1 . 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签．上的相关数据回答下列问题：．

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。
A．浓盐酸挥发，浓度不足                                               B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线                                 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

2 . 在密闭容器中加入足量的焦炭和1molSO₂发生反应：2C(s)+2SO₂(g)⇌S₂(g)+2CO₂(g)   △H。一定条件下，相同时间内测得SO₂的生成速率和S₂的生成速率随温度变化的关系如图1所示，各物质浓度与时间的关系如图2所示。下列说法正确的是

A．图1的A、B、C、D四点中，A点代表平衡状态

B．该反应为吸热反应

C．图2条件下，该反应的平衡常数为0.675

D．图2中，30min时改变的条件是增大压强，且v(正)小于v(逆)

3 . 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是

A．a表示的关系曲线

B．=0.75

C．P点时，n()=0.5625mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

4 . 如图表示水中c(H⁺)和c(OH^-)的关系，下列判断错误的是

A．XZ线上任意点均有c(H+)=c(OH-)

B．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H+)＜c(OH-)

C．温度为T2时，pH=9的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，该混合液的pH为11.7

D．温度为T2时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8mol/L，则该溶液的pH=8

5 . 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中(含有K₂SO₄、V₂O₅、V₂O₄、SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等)回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如图：

   

已知：
“酸浸”时V₂O₅和V₂O₄先与稀硫酸反应分别生成VO和VO²⁺。
②有机萃取剂萃取VO²⁺的能力比萃取VO的能力强。
③溶液中VO与VO可相互转化：VO+H₂OVO+2H⁺且NH₄VO₃为沉淀
(1)“酸浸”时，FeSO₄参与反应的离子方程式为_______。
(2)“萃取”和“反萃取”时，将发生R₂(SO₄)_n(水层)+2nHA(有机层)2RA_n(有机层)+nH₂SO₄(水层)(R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂)，“反萃取”加入试剂_______。(填化学式)
(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(4)“沉钒”时，通入氨气的作用是_______，以沉钒率(NH₄VO₃沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。请解释如图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_______。
   
(5)25.35gMnSO₄•H₂O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。1150℃时，反应的化学方程式为_______。
   

6 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl₄是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备TiCl₄(夹持装置略去)。
   
已知：HCl与TiO₂不发生反应；装置C中除生成TiCl₄外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl₄。其它相关信息如表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g•cm-3)	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
CCl4	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为_______，装置B中所盛试剂为_______，装置C中生成TiCl₄的化学方程式为_______。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a.装入药品        b.打开分液漏斗活塞          c.检查装置气密性        d.关闭分液漏斗活塞          e.停止加热，充分冷却          f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：_______。
_______→_______→b→_______→_______→_______
(3)下列说法不正确的是_______。
A.通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与TiO₂、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态TiCl₄
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl₄变质
E.该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)TiCl₄可制备纳米TiO₂：以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄。再控制温度生成纳米xTiO₂•yH₂O。测定产物xTiO₂•yH₂O组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO₄，再用足量铝将TiO²⁺还原为Ti³⁺，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol•L^-1的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti³⁺氧化为TiO²⁺，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。通过分析、计算，该样品的组成为_______。(填写化学式)

7 . 将总物质的量为0.03mol的铜镁合金完全溶解于50mL14mol/L的浓硝酸中，得到NO₂气体nmol(还原产物只有NO₂)，再向反应后的溶液中加入VmL的1.0mol/LNaOH溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.54g，则下列说法不正确的是

A．n=0.06mol	B．该合金质量为1.52g
C．合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.58mol	D．V=600mL

8 . 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题：

化学式
电离平衡常数

(1)第一步的电离方程式是___________，浓度均为的、、溶液中，pH最大的是___________(填溶质的化学式)。
(2)常温下，体积均为、的醋酸溶液与硫酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到，a___________b(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)25℃时，溶液显___________性(坡“酸”“中”或“碱”)性。
(4)将加入的溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的，则___________(用含a的代数式表示)。