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11-12高三上·山西·单元测试
1 . 向含有 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是

A.a表示的关系曲线
B.=0.75
C.P点时,n()=0.5625mol
D.向P点溶液中加入铜粉,最多可溶解14.4g
2024-01-10更新 | 837次组卷 | 16卷引用:辽宁省沈阳市第四十中学2021-2022年高一下学期4月份线上教学效果检测化学试题
2 . 恒温恒容的密闭容器中,某催化剂表面发生氨的分解反应:,测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨的浓度随时间的变化
编号时间/min

表面积/cm
020406080
a2.402.001.601.200.80
a1.200.800.40x
2a2.401.600.800.400.40
下列说法不正确的是
A.实验①,040min,molL∙min
B.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大
C.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大
D.实验②,60min时处于平衡状态,
2023-11-23更新 | 94次组卷 | 31卷引用:辽宁省朝阳市建平县实验中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
3 . 催化重整对温室气体的减排具有重要意义,其反应为:。回答下列问题:
(1)已知相关物质的燃烧热(
):
物质
燃烧热
催化重整反应的_______
(2)将原料按初始组成
充入密闭容器中,保持体系压强为
发生反应。达到平衡时,
体积分数与温度的关系如图所示。

下,n(平衡时气体):n(初始气体)=_______。该温度下,此反应的平衡常数_______ (以分压表示,分压=总压强×气体成分的物质的量分数。保留1位小数)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数,则_______点对应的平衡常数最小,理由是_______
(3)其他条件相同,在不同催化剂(A、B)作用下,反应
进行相同时间后,
的产率随反应温度的变化如图所示。

①在催化剂A、B作用下,它们正、逆反应活化能差值分别用表示,则_______(填“>”“<”或“=”,下同)。
②y点对应的_______z点对应的
(4)
都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如图所示:

①阴极的电极反应式为_______
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为,则消耗的的体积比为_______
2023-10-29更新 | 681次组卷 | 4卷引用:辽宁省锦州市渤大附中2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题
4 . 某研究小组欲从含少量溶液中制纯净的无水固体,设计的流程如下:

常温下,几种金属离子沉淀完全(离子浓度小于)时的如表所示:
金属离子
沉淀完全时的2.88.310.16.7
回答下列问题:
(1)实验室用配制溶液的方法是___________
(2)加入,发生反应的离子方程式为___________;“过滤2”得到的沉淀是___________(填化学式)。
(3)常温时,中数值最大的为___________;第一次“调pH”的最小值为___________,第二次“调pH”的最小值为___________。已知常温下,的氨水的pH=___________()。
(4)“一系列操作”包括___________、洗涤、干燥;由制无水的操作是___________
2023-10-04更新 | 55次组卷 | 1卷引用:辽宁省葫芦岛市协作校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
5 . 氟铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)是稀土元素最主要的来源,其中不仅含有丰富的稀土元素Ce(31.51%,以CeO2计),还含有大量的F资源(8.92%)和其他稀土资源(30.71%,用RE表示),其分离工艺流程如下:
   
已知:①氧化焙烧时,Ce元素转化成CeO2
②酸浸后,Ce元素主要以Ce4+形式存在,其他稀土RE主要以RE3+形式存在;
③Ce4+能与F-结合成[CeF2]2+,Al3+能与F-结合成[AlFx]3-x,均易溶于水,难溶于有机溶剂,不能被P204萃取剂萃取。
回答下列问题:
(1)为了提高生产效率,焙烧时可以采取的操作___________
(2)废渣的主要成分是___________
(3)氧化焙烧时及萃取之前,均加入铝盐,其目的是___________
(4)萃取Ce4+时,选用经典的酸性有机萃取剂P204(可用HA表示),萃取的过程可以表示成,通过将萃取后的有机相pH值调___________(填“高”或“低”)来将Ce4+从萃取剂中分离出来。
(5)将上述过程中获得Ce4+还原成Ce3+,再加入NH4HCO3溶液,即可获得稀土发光材料Ce2(CO3)3,但实际操作中,通常固体产品中含有少量Ce(OH)3,则当溶液Ce3+恰好完全沉淀时,即___________,为了使该条件下获得的固体产品中不含Ce(OH)3,应控制pH不超过___________。(已知常温下
(6)水相2中,n(Al):n(F)=1:4,请写出生成Na3AlF6沉淀的离子方程式___________
2023-09-23更新 | 185次组卷 | 1卷引用:辽宁省大连市第八中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题
6 . 从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯,可用来制取具有驱虫效能的二氢荆芥内酯。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质,进行了如下反应。
   
(1)物质B的名称是___________
(2)C中官能团的结构式为___________
(3)D中有3个甲基,则D的结构简式为___________
(4)试剂1为 ___________
(5)A、F互为同分异构体,则E→F的化学方程式为____________
(6)H是E的同系物,且比E少两个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不考虑立体异构);其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰,面积比为1:1:4的有机物的结构简式为___________
①有两个取代基的六元碳环;②1mol该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同。
2023-09-04更新 | 153次组卷 | 1卷引用:辽宁省大连市第八中学2021-2022学年高二下学期6月月考化学试题
7 . 甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示,三个容器最初的容积、温度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是
A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙
B.平衡时N2O4的百分含量:乙>甲=丙
C.平衡时甲与丙中放出的热量相同
D.其它条件不变,向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4,新平衡后的值变大
8 . 有机物A常用于食品加工和有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下∶
   
已知:Ⅰ.   
Ⅱ.R-CH=CHO不稳定,很快转化为HR-CH2-CHO
(1)A中官能团的结构简式为___________
(2)反应Ⅱ的方程式是___________
(3)反应A→H的反应类型为___________
(4)下列关于D的说法正确的是___________
a.具有还原性      b.不能与H2发生加成反应
c.能与Na单质反应   d.与NaOH醇溶液共热发生消去反应
(5)F的分子式是___________
(6)请运用题中已知信息,设计由2-丁烯制备乙醛的合成线路流程图(无机试剂任选)∶_____
2023-09-04更新 | 173次组卷 | 1卷引用:辽宁省大连市第八中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
9 . 我国已经形成对全球稀土产业链的统治力,在稀土开采技术方面,我国遥遥领先。同时也是最早研究稀土—钴化合物结构的国家。请回答下列问题:
(1)钴原子的价层电子排布图为___________,其M层上有___________种不同的空间运动状态,Fe和Co的第四电离能I4(Fe)___________I4(Co)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)为某含钴配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O,是该配合物中钴离子的配位数是6,1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3molAgCl沉淀,则该配合物的配体是___________,试判断NH3分子与钴离子形成配合物后,H—N—H键角会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示:

①该晶体的一个完整晶胞中含有___________原子。
②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷,从而能让在其中传导,已知价,价,则的原子个数比为___________
II.下图为石墨和石墨烯的结构示意图,石墨烯是从石墨材料中剥离出来,由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。

(4)下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是___________
A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
B.石墨中的碳原子采取杂化
C.石墨属于混合型晶体,层与层之间存在分子间作用力
D.层内碳原子间存在共价键
E.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
2023-09-04更新 | 245次组卷 | 1卷引用:辽宁省大连市第八中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
10 . 2020年9月22日,中国政府在联合国大会上提出:“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现碳中和。”为了早日实现碳中和,CO2的综合利用也成为了我国科研的研究热点。
Ⅰ. 目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:
第一步:                                 ΔH>0
第二步:                     ΔH<0
(1)定义:在热力学标准状态下,由指定单质生成1mol化合物的反应焓称为该化合物的标准摩尔生成焓,简称生成焓,符号为。已知:。在热力学标准状态下,CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___________
(2)有利于提高乙烯平衡产率的条件是___________(填标号)。
A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压
(3)已知上述两步反应的平衡常数与T的关系如图一所示,则第二步反应的平衡常数为___________(填“K1”或“K2”)
   
Ⅱ. CO2加氢合成甲醇也是化学固碳的一种有效途径,不仅可以有效减少空气中的CO2排放,而且还能制备出甲醇清洁能源。反应如下:
主反应: ΔH1=-49 kJmol-1
副反应: ΔH2=+41kJmol-1
向刚性容器中充入投料比为1:3的CO2和H2,图二中横坐标为在催化剂TiO2条件下反应相同的时间,CO2转化率随温度升高而升高。纵坐标为在该时间内CH3OH选择性和CO选择性(CH3OH的选择性、CO的选择性)随CO2转化率的变化。
   
(4)图二中CO2的转化率是否为对应温度下的平衡转化率___________(填“是”或“否”或“不一定”)。
(5)若图二中CO2的转化率为对应温度下的平衡转化率,则CH3OH选择性降低的原因是___________
(6)若图二中M点时[初始投料n(CO2)=1mol,n(H2)=3mol,容器体积为1L],整个体系已经达到平衡,此时CO2的转化率为50%,CH3OH的选择性为15%,则氢气的转化率α(H2)=___________ (计算结果保留一位小数)。
(7)已知速率方程v=k·c(CO2)·c3(H2),v=k·c(CH3OH)·c(H2O),k、k是速率常数,只受温度影响,其对数lgk与温度的关系如图三所示,直线___________(填“A”或“B”)表示的是lgk与温度的关系。
   
共计 平均难度:一般