1 . 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签．上的相关数据回答下列问题：．

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。
A．浓盐酸挥发，浓度不足                                               B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线                                 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

2 . 向和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A．在0-a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为

C．

D．原混合溶液中与Na2CO3的物质的量之比为

3 . 恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨的浓度随时间的变化

编号	时间/min 表面积/cm	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A．实验①，0∼40min，mol⋅L∙min

B．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

C．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

D．实验②，60min时处于平衡状态，

4 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

5 . 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法Ⅰ：氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据如下：

化学键	N≡N	H—H	N—H
键能()	946.0	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：
(1)反应       ___________。
(2)此反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol 通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的压强变化表示0～时间内的反应速率___________Kpa/min(用含的代数式表示)。
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________。
③在该温度下，反应的标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各级分的平衡分压。)

6 . 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如图：

(1)A的分子式________﹔B→C的反应类型________。
(2)B的含氧官能团名称________；D中氮(N)的杂化方式_______。
(3)G的结构简式_______。
(4)F→G反应中乙醇可能发生的副反应方程式_______。
(5)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出任意一种该同分异构体的结构简式_______。
①分子中含有苯环；
②不能与Na₂CO₃反应生成CO₂；
③含有手性碳原子。

7 . 请回答下列问题：
(1)已知水存在如下平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-　△H﹥0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_____。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加NaHCO3固体

C．加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol/L]

D．向水中加入NH4Cl固体

(2)物质的量浓度相同的①NaOH②H₂SO₄③CH₃COOH④NaCl⑤CH₃COONa⑥(NH₄)₂SO₄六种稀溶液中，水电离的OH^-浓度由大到小的顺序_____(填序号)
(3)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_____，由水电离出的c(OH^-)=_____mol·L^-1.
(4)MnO₂与Li构成LiMnO₂，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li_1-xMnO₂+Li_xC₆=LiMnO₂+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式_____。MnO₂可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是_____。
(5)已知：H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10^-15，在废水处理领域中常用H₂S将Mn²⁺转化为MnS除去，向含有0.020mol·L^-1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^—浓度为1.0×10^-4mol·L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=_____。[已知：K_sp(MnS)=1.4×10^-15]

8 . 500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c()=6.0mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．电解后溶液中c(H+)为8mol·L-1

B．上述电解过程中共转移6mol电子

C．电解得到的Cu的质量为32g

D．原混合溶液中c(K+)为2mol·L-1

9 . 工业上，处理低品位黄铜矿(含量较低)常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备碳酸亚铁和胆矾，相关流程如下图所示。

已知：①硫杆菌(T.f细菌)在为范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的如下表。

开始沉淀时的	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的	2.8	6.7	8.3

回答下列问题：
(1)中各元素均显常见价态且铜显最高价，则铁显___________价；预处理的内容包括矿石的筛选、___________。
(2)生物堆浸(在空气环境中)过程中，溶液的范围应控制在___________较好；生物堆浸主要涉及两个反应：①___________(写离子方程式)，②。
(3)堆浸液中加入固体会还原得到溶液，该反应被氧化为的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，X是常用的绿色氧化剂，如、___________。
(4)“操作I”是___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)写出生成的化学方程式：___________。

10 . 钪(Sc)是一种稀土金属，钪及其化合物在宇航、电子、超导等方面有着广泛的用途。钛白粉中含有Fe、、等多种成分，用酸化后的钛白废水富集钪，并回收氧化钪()的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)基态Sc原子的价电子排布式为___________。
(2)“萃取”时、、均进入有机相中，则在“洗涤”时加入的目的是___________。
(3)“滤渣1”的主要成分是、___________(写化学式)。
(4)在“调pH”时先加氨水调节pH=3，此时过滤所得滤渣主要成分是___________；再向滤液中加入氨水调pH=6，此时滤液中的浓度为___________；检验含滤液中是否含的试剂为___________(写化学式)。(已知：，)。
(5)“沉铳”时用到草酸。已知草酸的；；则在25℃时pH=3的草酸溶液中___________。
(6)写出草酸钪在空气中“焙烧”时反应的化学方程式___________。