1 . 结晶玫瑰和高分子树脂M的合成路线如下图所示：

已知：①A是苯的同系物，在相同条件下，其蒸气相对于氢气的密度为46
②(-R表示烃基)
③(R、R′表示烃基或氢)
④
(1)C中官能团的名称为_______，E的结构简式为_______。
(2)写出由G生成结晶玫瑰的化学方程式：_______。
(3)上述流程中“C→D”在M的合成过程中的作用是_______。
(4)已知G在一定条件下水解生成H(C₈H₈O₃)，与H有相同官能团且与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体的数目有_______种。
(5)E的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与E相似，请以为原料设计它的合成路线_______(其他所需原料自选)。

2 . 有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为64.86%，氢元素的质量分数为13.51%，它的核磁共振氢谱有5组明显的吸收峰，且只含有两个甲基。下列关于有机物X的说法正确的是

A．分子式为	B．X只可能催化氧化成醛
C．与X互为官能团异构的同分异构体有3种	D．X可能消去生成两种结构的烯烃

3 . 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼，与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热。
已知：①       
②     
③     
请写出上述反应的热化学方程式：______。
(2)碘蒸气存在能大幅度提高的分解速率，反应历程为：
第一步：（快反应）
第二步：（慢反应）
第三步：（快反应）
实验表明，含碘时分解速率方程（k为速率常数）。
下列表述正确的是______。

A．分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关

B．第二步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步大

D．IO为反应的催化剂

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中和发生反应          。实验测得：，（、为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数______（填“大于”“小于”或“等于”）增大的倍数
②若在的密闭容器中充入和，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则______。（保留小数点后两位）
(4)实验室用溶液处理，已知，某吸收液中溶质只含，溶液中，取该溶液，加1滴的溶液混合均匀（20滴约为），估算______（填“能”或“不能”）产生沉淀。
(5)一种以液态肼为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：______。

5 . I.已知：①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₁=-907kJ/mol；
②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂=-1269kJ/mol。
氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO(g)反应生成两种无毒物质。
(1)写出该反应的热化学反应方程式：_______。该反应能在_______(选项“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行。
II.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如表及如图所示，回答下列问题：

容器	甲	乙
容积/L	1	1
温度/K	T1	T2
起始充入量	2molNO2、1molO3	2molNO2、1molO3

(2)温度为T₁，0～25分钟NO₂(g)的平均反应速率为_______mol•L^-1•min^-1。
(3)该反应的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。
(4)下列措施能提高容器乙中NO₂转化率的是_______(填字母)。

A．向容器中充入He，增大容器的压强

B．升高容器的温度

C．向容器中再充入一定量的NO2

D．向容器中再充入1molO3和2molNO2

(5)温度为T₁时，若起始时向容器甲中充入2molNO₂、1molO₃、2molN₂O₅和2molO₂，则脱硝反应达到平衡前，v_(正)_______v_(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
III.活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g) ΔH＜0。
(6)①某实验室模拟该反应，在恒容密闭容器中加入足量的C(碳)和一定量NO₂气体，维持温度为T₁，反应开始时压强为800kPa，平衡时容器内气体总压强增加25%。则用平衡分压代替其平衡浓度表示化学平衡常数K_p=_______kPa。[已知：气体分压(P_分)=气体总E(P_总)×体积分数]
②已知该反应的正反应速率方程v_正=k_正p²(NO₂)，逆反应速率方程为v_逆=k_逆p(N₂) p²(CO₂)，其中k_正、k_逆分别为正逆反应速率常数。若将一定量的C和NO₂投入到密闭容器中，保持温度为T₁、恒定在压强800kPa发生该反应，则当NO₂的转化率为40%时，v_正∶v_逆=_______。(结果保留一位小数)

6 . 下列离子方程式书写正确的是

A．K2HPO4溶液呈弱碱性的主要原因：HPO+H2OH3O++PO

B．向NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2O

C．在NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O+Ca2+=Al(OH)3↓+CaCO3↓

D．在10mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液：2NH+SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3+H2O

7 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH<0.
(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的___________。

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B．N2百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(2)恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入2 mol N₂和5.2 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①10 min时用N₂表示的平均反应速率为___________mol·L^-1·min^-1.此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。
②已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=-92 kJ·mol^-1
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)        ΔH=+181 kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)     ΔH=-484 kJ·mol^-1
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式___________。
(3)甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如为2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH=-206.0 kJ·mol^-1①。
该过程可分为以下两步反应完成：
ⅰ.甲醇合成反应：
ⅱ.甲醇脱水反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH=-24.0 kJ·mol^-1
起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol H₂，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为___________。
(4)请写出甲醇合成反应的热化学方程式：___________。
(5)在一定条件下，将CO和H₂按体积比1∶2充入恒容密闭容器中，反应生成CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体的总物质的量保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．CH3OCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比保持不变

D．每生成1 mol CH3OCH3(g)，同时生成2 mol CO

8 . Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇

反应①：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₁

反应②：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+ H₂O(g) △H₂

下表所列数据是反应①在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

(1)由表中数据判断△H₁_______0(填“>”、“<”或“=”)
(2)反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₃=_______(用含△H₁和△H₂的式子表示)。

Ⅱ.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol。据此回答以下问题：

(3)某温度下，若把2molN₂与6molH₂置于体积为2L的密闭容器内，反应1min达到平衡状态时，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。

a. 容器内的密度保持不变       b. 容器内压强保持不变

c. 3υ_正(H₂)=2υ_逆(NH₃) d.混合气体的平均摩尔质量不变

(4)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_______。

(5)相同温度下，有恒容密闭容器和恒压密闭容器，两容器中均充入和，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，中的体积分数为，放出热量为Q₁，B中的体积分数为，放出热量为Q₂。则：a_______b(填“>”、“”或“<”，下同)Q₁_______ Q₂。

9 . 向的溶液中加入的溶液，生成沉淀的质量为，加入溶液的体积可能为

A．或

B．或

C．或

D．或

10 . 某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。
   

请回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ反应的离子方程式为___________、___________。
(2)试剂是___________。
(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取并通入溶液中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免沉淀减少，可采取的改进措施是___________。
(4)检验溶液中的金属阳离子时，应先滴加___________，再滴加新制的氯水，该过程中发生非氧化还原反应的化学方程式为___________。
(5)由固体制取硫酸铜溶液，有以下两种方案：
方案一：将固体在加热条件下与浓硫酸反应。
方案二：将固体投入热的稀硫酸中，然后通入氧气。
你认为合理的方案是___________，该方案发生反应的化学方程式为___________，你认为该方案合理的原因是___________(写出两条)。