2 . 金属铍是一种有着“超级金属”之称的新型材料。绿柱石主要成分有BeO、、、，和FeO等。采用以下工艺流程可由绿柱石制备单质铍。
   
已知：i．铍和铝的化学性质相似。
ii．易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。
iii．在时会溶解。
(1)滤渣1的主要成分是___________(填化学式)；“氧化”时的离子方程式是___________。
(2)滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。
(3)常温下，“沉铍”时加入氨水调节pH至8.0，列式计算说明此时溶液中的是否沉淀完全：___________(已知：常温下当溶液中的离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全，)。
(4)若在“沉铍”时加入过量的NaOH溶液，则铍的存在形式是___________(填离子符号)。
(5)从溶液中得到晶体需经过___________、___________、过滤、洗涤、干燥等操作
(6)在高温下会发生分解，分解过程中产生的烟气会发生反应：，可用代替HF用于雕刻玻璃，反应过程中有生成，请写出此反应的化学方程式：___________。

4 . I．HI分解曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

(1)反应的___________(填“大于”或“小于”)0。
(2)Bodensteins研究了该反应在时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、k_逆为速率常数，则k_逆为___________(以K和k_正表示)。若，在t=40min时___________(保留三位有效数字)。
(3)将二氧化硫通入碘水中会发生反应：，，图2中曲线a、b分别代表的产物微粒是___________(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________。
II．的排放主要来自于汽车尾气，包含和，有人提出用活性炭对进行吸附，发生反应如下：
反应a：
反应b：
(4)对于密闭容器中反应a，在T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母代号)。

A．加入一定量的活性炭	B．通入一定量的NO
C．适当缩小容器的体积	D．加入合适的催化剂

(5)某实验室模拟反应b，在密用容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为T₂℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间的转化率随着压强变化的示意图。请分析，前，反应b中转化率随着压强增大而增大的原因是___________。

用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作)；在T₂℃、时，该反应的化学平衡常数___________Pa；已知：气体分压(p_分)气体总压(p_总)×体积分数。

6 . 已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，下列叙述中错误的是

A．R、X、Y对应的简单离子半径：

B．相同温度下，同浓度的R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R>W>Z

C．将与分别通入溶液中，现象不同

D．因为Y的氢化物比R的氢化物稳定，所以Y的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高

7 . 向200mLcmol/LFeBr₂溶液中逐渐通入Cl₂，其中n(Fe²⁺)，n(Br^-)随通入n(Cl₂)的物质的量n(Cl₂)变化如图所示(已知：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂)。下列说法正确的是

A．曲线②为Br-，且c=0.15

B．由图可判断还原性：Br->Fe2+>Cl-

C．n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)>c(Br-)

D．n(Cl2)=0.30mol时，总的离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA

B．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA

C．NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NA

D．1 mol Cl2和1 mol Fe加热充分反应，转移的电子数目为3NA

9 . 下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠和稀盐酸反应：

B．将1mol 通入含1mol 溶液中：

C．工业上制备漂白粉的离子方程式：

D．向溶液中加入足量的溶液：

10 . 我国力争于2030年前做到碳达峰。和催化重整是利用的研究热点之一、该催化重整反应体系主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：主反应      
反应Ⅱ：副反应      
反应Ⅲ：积碳反应      
反应Ⅳ：积碳反应      
(1)有关化学键键能数据如表：

化学键	H—H	H—O	C=O	C≡O
键能/	436	463	803	1076

已知CO中含有的化学键为C≡O，则反应Ⅱ的_______kJ/mol。
(2)下列关于该重整反应体系的说法正确的是_______(填字母)。

A．加入催化剂，可提高的平衡转化率

B．增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加

C．随着投料比的增大，达到平衡时的转化率增大

D．在一定条件下建立平衡后，移去部分积碳，反应Ⅲ和反应Ⅳ平衡均向右移动

(3)恒温下，往2L密闭容器中加入2mol、2mol进行该催化重整反应(不考虑除主反应外的其他反应)，2min后测得的转化率为40%，则2min内平均反应速率_______。
(4)设为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压=总压×该组分的物质的量分数)，反应Ⅲ、Ⅳ的随(T表示温度)的变化如图所示。据图判断，反应Ⅰ的_______0(填“大于”“小于”或“等于”)，说明判断的理由_______。

(5)在恒温、体系总压恒定为下，往密闭容器中加入、进行该催化重整反应(不考虑除主反应外的其他反应)，达到平衡状态时，的转化率为50%。则该温度下的平衡常数_______(用含的代数式表示)。