【推荐1】“碳中和”是科学研究的热点问题。
Ⅰ．利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应：
ⅰ．
ⅱ．
相关物质及能量变化如图1：

(1)反应ⅱ的___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)恒压条件下，当、起始量相等时，平衡时，的转化率和的选择性随温度变化如图2。已知：的选择性。

①220°C时，和反应一段时间后，测得A点的选择性为60%，不改变反应时间和温度，能提高的选择性的措施有___________(任写一种)。
②300°C后，的选择性下降，的平衡转化率上升，原因是___________。
③300°C时，通入、各1 mol，若只考虑反应ⅰ、ⅱ，平衡时的选择性、的平衡转化率均为40%，平衡时生成的物质的量为___________mol，此温度下反应ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。
Ⅱ．直接催化加氢生成甲酸是实现碳中和的另一种途径，在纳米金催化剂上，直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如图3，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS为过渡态。

(3)①该历程中决速步骤的化学方程式是___________。
②催化剂Au的晶胞结构如图4，若以一个Au原子为中心，其周围最多有___________个紧邻的Au原子。

【推荐3】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
I.4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g) +Cl₂(g)   △H₁；K₁
II.2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+NOCl(g)   △H₂；K₂
Ⅲ. 2NO(g) +Cl₂(g)2NOCl(g)   △H₃；K₃
(1)△H₃=_______(用△H₁和△H₂表示)，K₃=_______(用K₁和K₂表示)。
(2)在恒容密闭容器中进行的反应II、III，下列说法中，正确的是_______(填标号)。
a.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应II、III均达到平衡状态
b. △H₂和△H₃不再变化，可以作为反应II和III达到平衡状态的标志
c.同等条件下，反应II的速率远远大于反应III，说明反应II的活化能小，△H₂＜△H₃
d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量NOCl(g)，NO₂(g)和NO(g)的百分含量均减小
(3)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比进行反应Ⅲ(△H₃＜0)，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T₁、T₂的关系为T₁_______ T₂(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______。
②图中纵坐标为_______(填化学式)的转化率；图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是_______(填“A”、“B”或“C”)。
③若在温度为T₁、容积为1L的容器中充入0.5molNO、1molCl₂、2molNOCl，此时平衡将_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

【推荐1】氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。
(1)用氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4-x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H₂O可制H₂。
①氧缺位铁酸铜通过两步反应分解水制氢。已知第二步反应为2CuFe₂O₄=2CuFe₂O_4-x＋xO₂↑，则第一步反应的化学方程式为___________。
②CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为___________。

(2)可利用FeO/Fe₃O₄之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图所示。该工艺制氢的总反应为C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)，对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是___________。

(3)硼氢化钠(NaBH₄)的强碱溶液在催化剂作用下与水反应可获取氢气，其可能反应机理如图所示。已知：常温下，NaB(OH)₄在水中的溶解度不大，易以NaBO₂形式结晶析出。

①若用D₂O代替H₂O，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有___________。
②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH₄的浓度和放氢速率的变化关系如图所示。随着NaBH₄浓度的增大，放氢速率先增大后减小，导致放氢速率下降的原因可能是___________。

【推荐2】如图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50mL量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中(内中已有适量催化剂)，记录各时间段收集到的氧气的体积。

实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。
第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+5mL6%H₂O₂
第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+3mL10%H₂O₂
第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5mL6%H₂O₂
第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5mL6%H₂O₂

催化剂：MnO2	第1组	第2组	第3组	第4组
前15s产生氧气的量(mL)	11	15	8	7
前30s产生氧气的量(mL)	21	24	11	9
前45s产生氧气的量(mL)	31	35	18	12
前60s产生氧气的量(mL)	45	48	26	15

实验二：以不同的催化剂对过氧化氢(均为5mL6%H₂O₂)分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用(V₂—V₁)/t作为反应速率的表达式(单位：mL·s^-1)，得到以下实验数据：

催化剂	产生气体速率/mL·s-1		催化剂	产生气体速率/mL·s-1
MnO2	0.03		土豆	0.03
CuO	0.07		活性炭[]	0.12

(1)写出H₂O₂分解的反应方程式___。
(2)实验一的几组数据能说明___。
(3)实验二的几组数据反映出___。
(4)用碰撞理论解释催化剂能增大化学反应速率的原因___。

【推荐2】乙烯是石油化工最基本原料之一。
I.乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁>0
(1)提高乙烷平衡转化率的措施有____、____。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的C₂H₆和H₂，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为___kPa，该反应的平衡常数K_p=___kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II.在乙烷中引入O₂可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：
a.2C₂H₆₍g)+O₂(g)=2C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₂<0
b.2C₂H₆(g)+5O₂(g)=4CO(g)+6H₂O(g) △H₃<0
c.C₂H₄(g)+2O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(g) △H₄<0
(3)根据盖斯定律，反应a的△H₂=____(写出用含有△H₃、△H₄表示的代数式)。
(4)氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应____(选填“a”、“b”或“c”)的活化能。
(5)常压下，在某催化剂作用下按照n(C₂H₆)：n(O₂)=1：1投料制备乙烯，体系中C₂H₄和CO在含碳产物中的物质的量百分数及C₂H₆转化率随温度的变化如图所示。


①乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的，原因是____。
②在570~600℃温度范围内，下列说法正确的有____(填字母)。
A.H₂O的含量随温度升高而增大.
B.C₂H₆在体系中的物质的量百分数随温度升高而增大
C.此催化剂的优点是在较低温度下能降低CO的平衡产率
③某学者研究了生成C₂H₄的部分反应历程如图所示，写出该部分反应历程的总反应方程式____。该历程的催化剂是____。

【推荐1】在2014年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术获国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
(1)煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应 ______ ：
(2)煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应：

热化学方程式	平衡常数
①
②
③

① ______ 填“”、“”、“”，c与a、b之间的定量关系为 ______ 。
② ______ ，若反应是在容积为2L的密闭容器中进行的，测得某一时刻体系内、、、物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时的生成速率 ______ 填“”、“”、“” 的消耗速率。
(3)烯烃化阶段：如图l是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系选择性：指生成某物质的百分比，图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯。

①为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为 ______ 。
②一定温度下某密闭容器中存在反应，在压强为 时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若时刻，测得甲醇的体积分数为，此时甲醇乙烯化的转化率为 ______ 保留三位有效数字，若在 时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间间关系图______________

【推荐3】能源是人类赖以生存的基础，是驱动人类活动的根本动力，变废为宝、不断开发新能源、提高能量的利用率…… 是科学家不断探索的课题。
I．CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CO₂和CH₄反应制造更高价值的物质，是目前的研究目标之一。在300 ℃时，2molCO₂和2molCH₄充入体积是10L的带气压计的恒容密闭容器中，发生反应CH₄(g) +CO₂(g)⇌2H₂(g) + 2CO(g) ，测得初始压强为5 kPa，反应过程中容器内总压强随时间变化如图所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)。

(1)该反应过程中从0 min到2 min压强变化原因是______。
(2)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p =_____ ( kPa)²。[气体分压(P_分) =气体总压(P_总)×气体体积分数]
II．二甲醚(CH₃OCH₃)被称为“21世纪的清洁燃料”，制备二甲醚可通过2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)制得。
经查阅资料：
①该反应压强平衡常数的计算式为lnK_p= -2.205 +(T为热力学温度，与摄氏度的关系是：热力学温度=摄氏度+273)。
②催化剂吸附水蒸气会受压强影响，进而影响催化效率。
(3)在一定温度范围内，随温度升高，甲醇生成二甲醚的倾向_____(填“增大”“减小”“不变”)
(4)T℃时，将甲醇按一定流速流经催化剂，测得到达平衡前甲醇的转化率随压强的增大而减小，试解释原因__________。
(5)200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应达到平衡状态时，体系中二甲醚的物质的量分数是_________。
A．＞                    B．             C．~             D．        E．＜
(6)二甲醚燃料电池应用于工业生产中，其工作原理如图所示：

①该电池的负极反应式为：_____。
②该二甲醚燃料电池的能量利用率为50%，现利用该电池电解氯化钠溶液，若消耗9.2g二甲醚，则制得标准状况下氯气的体积______ L。