【推荐3】温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
I．CH₄与CO₂、H₂O重整制合成气的反应如下：
i．CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)
ii．CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)
iii．CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)
已知反应ⅱ和ⅲ的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图1所示。

(1)i.CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H_______0(填“＞”或“＜”)
(2)分别在不同压强下，向VL密闭容器中按照n(CO)：n(CH₄)：n(H₂O)=l：l：1投料，实验测得平衡时随温度的变化关系如图2所示。

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_______。
②压强为p₂时，随着温度升高，先增大后减小。解释原因_______。
II．向密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和NO(g)，保持总压为100kPa发生反应：CH₄(g)+4NO(g)⇌ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H<0。
已知=1时NO平衡转化率～、T₃K下NO平衡转化率～的关系曲线如图3所示。

(3)曲线_______(填“I”或“II”)表示T₃K下NO平衡转化率～的关系；T_l_______T₂(填“＞”或“＜”)。
(4)在=1、T₃K下，该反应平衡时N₂的体积分数为_______。已知：该反应的标准平衡常数，其中p^θ为标准压强，p^θ=100kPa，p(CH₄)、p(NO)、p(CO₂)、p(N₂)和p(H₂O)为各组分的平衡分压，则该温度下该反应的标准平衡常数K^θ=________(p_分=p_总×物质的量分数)。

【推荐1】醋是一种生活调味品，回答下列问题。
(1)时，取醋酸溶液测得其，则醋酸的Ka=___________；若加入少量溶液，则溶液中___________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)；若向其中加入的溶液，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。(用离子符号表示)
(2)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。
(一)实验步骤
①用酸式滴定管量取食用白醋，在烧杯中用水稀释冷却后转移至容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
②取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④用盛装溶液的碱式滴定管开始滴定。
⑤当___________，停止滴定，并记录溶液的终读数。
⑥重复实验3次。
(二)实验记录

实验数据	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

(三)数据处理与讨论
①计算：c(市售白醋)=___________。
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
(3)滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定。利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M=158)的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I₂为0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水15.00mL，则：
①滴定应选择的指示剂是___________。
②样品中硫代硫酸钠纯度为___________。

【推荐3】在0.7520gCu₂S、CuS与惰性杂质的混合样品中加入100.0mL0.1209mol·L^-1KMnO₄的酸性溶液，加热，硫全部转化为，滤去不溶杂质。收集滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^-1FeSO₄溶液滴定，消耗15.10mL。在滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH₄HF₂溶液(掩蔽Fe³⁺和Mn²⁺)，至沉淀溶解后，加入约1gKI固体，轻摇使之溶解并反应。用0.05000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗14.56mL。
(1)写出硫化物溶于酸性高锰酸钾溶液的方程式_______。
(2)计算混合样品中Cu₂S和CuS的含量_______。

【推荐1】铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe₂O₃•xH₂O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe₂O₃及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS₂）制备铁黄的流程如图：

（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是________、________。
（2）试剂a最好选用______（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO₃）；其作用是________。
（3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是______（填序号）。

（4）检验溶液Z中含有NH₄⁺的方法是________。
（5）查阅资料知，在不同温度下Fe₂O₃被CO还原，产物可能为Fe₃O₄、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。

根据图象推断650℃时Fe₂O₃还原产物的化学式为________，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）________。仪器自选。可供选择的试剂：稀H₂SO₄、稀盐酸、H₂O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

【推荐2】某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O，M=246g/mol)，并对产品的纯度进行了测定。
实验一：硫酸四氨合铜的制备

实验二：硫酸四氨合铜纯度测定
步骤①：准确称取mg固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至250mL
步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入100mL水和KI固体(稍过量)
步骤③：用Na₂S₂O₃标准溶液(0.1mol/L)滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL。
已知：①[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O溶于水。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，CuI沉淀表面易吸附I_2。
③CuSCN比CuI更难溶。
④I₂+2=+2I^-。
请回答：
(1)硫酸四氨合铜的制备过程中，步骤I的反应中先生成沉淀再溶解，该步骤中的离子方程式为___________。步骤Ⅲ中加入95%乙醇能降低溶质溶解度的原因___________。
(2)下列说法正确的是___________。
A．配制250mL溶液的实验中用到的玻璃仪器只包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶
B．滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的I₂释放出来
C．上述测定过程提及的仪器中容量瓶、锥形瓶，在使用前一定不能润洗
D．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
E．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
(3)硫酸四氨合铜纯度测定过程中：
①Cu²⁺与I^-反应时，pH不能过高，给出两点理由：___________。
②滴定前。有关滴定管的正确操作为 (选出正确操作并按序排列)：___________。
检漏→蒸馏水洗涤→___________→___________→___________→___________→开始滴定。
A．烘干       B．装入滴定液至零刻度以上       C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液        E记录起始读数        F．用滴定液润洗2至3次     G．排除气泡
③在横线上补全滴定管润洗的操作：从滴定管上口加3～5mL所要盛装的酸或碱，___________。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞：或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。重复2～3次。
④硫酸四氨合铜纯度是___________(用m、V表示)。

【推荐3】铁是人类目前使用最多的金属，可以形成多种氧化物。某实验小组欲利用氢气还原法测定某铁的氧化物（Fe_xO_y）的组成，根据实验内容回答下列问题：
I．定性分析：氧化物中铁元素的价态
（1）取适量该氧化物溶于过量的__________（填“稀硫酸”、“稀盐酸”或“稀硝酸”），取少量溶液分别装入两支洁净的试管甲、乙中。甲试管中加入高锰酸钾溶液，乙试管中加入硫氰化钾溶液，能证明该氧化物中同时含有Fe²⁺、Fe³⁺的现象是：_________________________________。
II．定量分析：氧化物的组成

（2）按各部分仪器在该实验中的作用分析：装置E中盛放的药品是___，作用是___。
（3）实验装置用上面所列仪器组成，按氢气流向的连接顺序是（括号中填入接口字母）：
a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )
（4）实验前，将该铁的氧化物放在坩埚内低温烘焙，这样做的目的是：_____________，若缺少此步骤，会导致x : y__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）称取烘焙后样品3.04g，与氢气充分反应后生成水0.9g，则该样品的组成为：_______。

【推荐1】某萃铜余液主要含有 等离子，从萃铜余液中回收金属和制备 的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)中S的化合价为+6，中过氧键的数目为___________。向pH=1的萃铜余液中加入Na₂S₂O₈，进行“氧化除锰”，其反应的离子方程式为___________。“氧化除锰”过程中，Na₂S₂O₈___________(填“能”或“不能”)用绿色氧化剂H₂O₂来代替。
(2)向“氧化除锰”后的余液中加入试剂X调节pH=5.4使铁元素完全沉淀，试剂X的化学式为___________。
(3)“沉锌”时， 应保持溶液pH在6.8~7.0之间， pH 不能过低的原因是___________。
(4)“过滤”时，经常采用抽滤的方式加快过滤的速度。实验室用如图所示的装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(“洗涤”操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→___________→d→c→关抽气泵。

a． 转移固液混合物     b． 关活塞 A        c． 开活塞 A        d． 确认抽干          e． 加洗涤剂洗涤
(5)高温煅烧碱式碳酸锌[ ]得到ZnO，取碱式碳酸锌3.41g，在高温下煅烧至恒重，得到固体2.43g和标准状况下CO₂ 0.224L， 则该碱式碳酸锌的化学式为___________。

【推荐2】四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用如图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略)。

回答下列问题：
(1)甲装置中发生反应的离子方程式为_________，仪器B的名称是_____。
(2)按照气流方向连接装置，接口顺序为_________。
(3)实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，此时应打开仪器A的活塞_____(填“K₁”、“K₂”或“K₁和K₂”)。排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是______。实验结束时，应先停止加热的装置是_____(填“甲”或“乙”)。
(4)丙装置的作用是_____，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为____。
(5)实验制得30g溶有氯气的SnCl₄，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向乙中通入标准状况的氯气_______L (保留2位小数) 。提纯该SnCl₄的方法是______(填序号)。
a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏            b.升华          c.重结晶        d.蒸馏        e.过滤

【推荐3】SiCl₄是一种常见的烟雾剂，已知SiCl₄的沸点为57.6 ℃，易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备SiCl₄ 的装置如图所示(夹持装置略去)。

回答下列问题：
（1）装置①中用仪器a代替分液漏斗，其优点是_________；连接的具支试管b的作用是_____________；氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为______________________。
（2）实验开始时，先滴入浓盐酸，一段时间后再点燃④中的酒精喷灯，其目的是_____________。
（3）装置⑤的烧杯中用冰水混合物的作用是____________________。
（4）某同学认为整套装置中有不足之处，在实验中装置⑤的试管中可能会出现白雾，其原因是__________ (用化学方程式表示)。请你提出改进的措施：_________________。