【推荐1】甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。用生产甲醇、乙醇。
(1)已知：的燃烧热为，的燃烧热为，   ，则   _______kJ/mol。
(2)为探究用生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_______。
②下列措施能使的平衡转化率增大的是_______(填序号)。
A．在原容器中再充入
B．在原容器中再充入
C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积
(3)也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为   。设m为起始时的投料比，即。通过实验得到如图所示图象：

①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为_______。
②图乙中、、从大到小的顺序为_______。
③图丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应压强平衡常数的计算表达式为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。

【推荐3】CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)   △H，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/(mol/L)/时间/min	0	10	20	30	40
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
N2	0	0.42	0.80	0.80	1.2
CO2	0	0.42	080	0.80	1.2

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N₂)＝___mol·L^-1·min^-1；计算该反应的平衡常数K＝__。
②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是__（填字母编号）。
A.加入合适的催化剂               B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO                  D.加入一定量的活性炭 
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率___（填“升高”或“降低”），△H__0（填“>”或“<”）。
（2）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)     △H₁＝－49.1kJ·mol^-1
2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)     △H₂＝－24.5kJ·mol^-1
写出CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式___。
（3）常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO₃^2－)：c(HCO₃^－)=__。[常温下K₁(H₂CO₃)=4.4×10^-7、K₂(H₂CO₃)=5×10^-11]。
② 欲用5L Na₂CO₃溶液将23.3 g BaSO₄固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为_________。[已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-7、K_sp(BaCO₃)=2.5×10^-6]。（忽略溶液体积积的变化）

【推荐3】探究H₂的合成反应平衡的影响因素，有利于提高H₂的产率。以C、H₂O为原料合成H₂涉及的主要反应如下：
I.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=+131 kJ/mol
II.CO(g) +H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41 kJ/mol
(1)已知反应II逆反应活化能为210 kJ/mol，则反应II的正反应活化能为_______。
(2)在一装有压强传感器的恒温恒容密闭容器中，加入足量的C(s)和一定量的H₂O(g)，发生上述反应，测得压强变化如下表：

时间(min)	0	10	20	30	40	∞
压强(MPa)	5.0	6.5	7.0	7.4	7.5	7.5

①随着反应的进行，压强变化越来越慢，原因是_______。
②反应达平衡后，p(CO)+p(CO₂)=_______，已知该温度下，反应I压强平衡常数Kp(I)=3 MPa，则反应II压强平衡常数Kp(II)=_______。
(3)不同压强下，投入足量C(s)和一定量H₂O(g)，实验测定C(s)的平衡转化率和H₂(g)的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

其中纵坐标表示C(s)的平衡转化率的是图_______.(填“甲”或“乙”)；压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为_______；图乙中T，温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。

【推荐1】镓（₃₁Ga）、锗（₃₂Ge）都是重要的稀有金属，在化学催化剂、半导体材料、新能源等领域应用广泛，可从锗煤燃烧后的粉煤灰（含 Ga₂O₃、GeO₂、SiO₂、Al₂O₃）中提取， 部分流程如下：

已知：

物质	GaCl3	GeCl4	AlCl3
沸点/℃	201	84	183（升华）

（1）滤渣的主要成分为_____。
（2）①中发生的反应有 Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Ga₂O₃+6H⁺=2Ga³⁺+3H₂O 和_____。
（3）操作 a 的名称是_____，②中控制温度的范围是_____（填字母序号）。
a．20~84℃       b．84~183℃       c．84~201℃
（4）④中发生反应的化学方程式是__________________________________________。
（5）镓能与沸水剧烈反应生成氢气，锗在加热条件下与盐酸或稀硫酸不反应。从原子结构角度解释其原因：______________________
（6）用浓盐酸酸化的磷酸三丁酯（TBP）可以从残液中萃取 Ga³⁺，相关反应为：TBP+GaCl₃+HCl TBPH⁺·GaCl。用稀 NaOH 溶液对有机相进行反萃取，用盐酸调节反萃取液 pH 至 5~6，然后升温至 85~95℃水解得到 Ga(OH)₃，经后续处理得到粗镓。结合化学用语解释用稀 NaOH 溶液对有机相进行反萃取的原因：_________________。
（7）电解法可以提纯粗镓，具体原理如图所示。镓在阳极溶解生成的 Ga³⁺与 NaOH 溶液反应生成 GaO ，GaO 在阴极放电的电极反应式是_____________________。

【推荐2】某学习小组探究 Mg 与 NaHCO₃溶液反应的机理，做了如下探究。
实验一：

	实验 A	实验 B
操作	在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜）， 吸入 15mL 饱和 NaHCO3溶液。	在注射器中加入过量镁片（擦去表面 氧化膜），吸入 15mL 蒸馏水。
现象	有气体产生，20min 后注射器内壁和底部产生 大量白色沉淀	缓慢产生气体

（1）写出 B 中生成气体的化学方程式_____。
实验二：

（2）实验 A 产生的气体有_____。
实验三：分别取少量实验 A 和 B 的上层清液于两支试管中，各加入 2 滴 BaCl₂溶液，A 中立即产生白色沉淀，B 中无明显现象。
（3）实验三说明 Mg 与 NaHCO₃溶液反应产生了_____（填离子符号）。对 A 中白色固体的成分提出假设：
I．白色固体是 Mg(OH)₂；II．白色固体是 MgCO₃；III．白色固体是碱式碳酸镁。
实验四：
将 A 中白色沉淀过滤、洗涤后，取 0.1mol 加入 1mol/L 盐酸 800mL 恰好完全反应，产生标况下的 CO₂气体 6.72L。
（4）白色沉淀的主要成分为_____（写化学式）。
（5）综上所述，结合平衡移动原理解释实验 A 中产生现象的原因____________________________。

【推荐3】(一)合成氨工艺(流程如图所示)是人工固氮最重要的途径。

(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_______。
A.低温　　　　B.高温　　　　　C.低压　　　　　D.高压　　　　E.催化剂
(2)标准平衡常数，其中为标准压强(1X10⁵Pa)，pNH₃、pN₂和pH₂为各组分的平衡分压，如pNH₃=xNH₃p，p为平衡总压，xNH₃为平衡系统中NH₃的物质的量分数。
①N₂和H₂起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH₃的平衡产率为w，则=_______(用含w的最简式表示)
②图中可以示意标准平衡常数随温度T变化趋势的是_______。
A. B.
C. D.
(3)实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X10⁵Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。
①分析说明原料气中N₂过量的理由_______。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。
A.合成氨反应在不同温度下的∆H和∆S都小于零
B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
E.分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。
(二)高铁酸钾(K₂FeO₄)可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl₂通入KOH溶液，然后滴入含Fe³⁺的溶液，控制温度，可制得K₂FeO₄。

(4)请写出“化学法”得到FeO的离子方程式_______。
(5)请写出阳极的电极反应式(含FeO)_______。

【推荐2】研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。
（1）制备硫酸可以有如下两种途径：
2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) △H=-198kJ·mol^-1
SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol^-1
若CO的燃烧热为283 kJ·mol^-1，则1molNO₂和1mol CO 反应生成CO₂和NO的能量变化示意图中E₂=_________kJ·mol^-1

（2）锅炉烟道气含CO、SO₂，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO₂(g)S(l)+2CO₂(g)。某温度下在2L恒容密闭容器中通入2 molSO₂和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成1molCO₂。其他条件不变时SO₂的平衡转化率反应温度的变化如图A，请解释其原因：_________
②第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1mol。请在图B中画出SO₂浓度从6~11分钟的变化曲线。

（3）已知某温度下，H₂SO₃的电离常数为K₁≈l.5×10^-2， K₂≈1.0×10^-7，用NaOH溶液吸收SO₂，当溶液中HSO₃^-, SO₃^2-离子相等时，溶液的pH值约为_________
（4）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO₂还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_________，连二亚硫酸根与HNO₂反应的离子方程式_________。

【推荐3】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，乙苯催化脱氢制备苯乙烯是目前生产苯乙烯的主要方法，反应如下：（g） （g） +H₂(g)。
(1)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，反应温度维持在600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①一般控制原料气中水油比n(水)：n(乙苯)为9∶1，若水油比增大，乙苯的平衡转化率______(填“增大”或“减小”)，理由是________________________。
②控制反应温度为600℃的理由是________________________。
(2)某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺。反应方程式为：(g)+CO₂(g) (g)+CO(g)+H₂O(g)。反应历程如图：

①已知：。则______。
②催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大，根据反应历程分析，如果催化剂表面碱性太强，对反应造成的影响为：________________________(说出一点即可)。
③一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2mol，起始压强为p₀，平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为______，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数______。(已知：气体分压=气体总压×气体体积分数)