【推荐1】“低碳经济”备受关注，研究和深度开发CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)TiO₂是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO₂等小分子物质。图1为在TiO₂的催化下，O₃降解CH₃CHO的示意图，则该反应的化学方程式为___。

(2)将一定量的CO₂(g)和CH₄(g)通入一恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。
①化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：
CH₄(g)+NiO(s)=CO(g)+2H₂(g)+Ni(s)△H=+208.6kJ·mol^-1
CH₄(g)+2NiO(s)=CO₂(g)+2H₂(g)+2Ni(s)△H=+169.9kJ·mol^-1
则反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)的△H=_____。
②为了探究反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)的反应速串与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO₂与CH₄，并使二者物质的量浓度均为1.0mol/L，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2)：v_正～c(CH₄)和v_逆～c(CO)。则与曲线v_正～c(CH₄)相对应的是图中曲线_____(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为_____(填字母)。

(3)用稀氨水喷雾捕集CO₂最终可得产品NH₄HCO₃。
①在捕集时，气相中有中间体NH₂COONH₄(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。实验测得的有关数据如表(t₁<t₂<t₃)：

温度/℃ 气体总浓度/mol·L-1 时间/min	15	25	35
0	0	0	0
t1	9×10-3	2.7×10-2	8.1×10-2
t2	3×10-2	4.8×10-2	9.4×10-2
t3	3×10-2	4.8×10-2	9.4×10-2

氨基甲酸铵的分解反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。在15℃，此反应的化学平衡常数K=____。
②将一定量纯净的NH₂COONH₄固体置于恒温恒容的真空密闭容器中，发生反应：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。能判断该反应达到化学平衡状态的是____。(填序号)
a．v(NH₃)=2v(CO₂)
b．气体的总压强不变
c．气体的总质量不变
d．混合气体的平均相对分子质量不变
e．CO₂的体积分数不变
f．NH₂COONH₄的物质的量浓度恒定不变
g．混合气体的密度不变
③在NH₄HCO₃溶液中，反应NH+HCO+H₂ONH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=1.25×10^-3。已知常温下H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4×10^-7，则NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=____。

【推荐2】油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应③的_________________；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是_________________(填标号)。
a．断裂的同时生成
B．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化
D．
(2)对于上述反应①，在不同温度、压强为、进料的物质的量分数为(其余为)的条件下，的平衡转化率如图1所示。和的大小关系为_________________。
   
(3)上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(为常数，为温度，为平衡常数)，则在时，反应的自发趋势：①_________________③(选填“>”“<”或“=”)。在、条件下，的混合气发生反应，达到平衡时接近于0，其原因是__________________________________。
(4)在恒温恒压条件下，的混合气仅发生反应③，达到平衡时，的分压与的分压相同。则的转化率为_________________，反应③的_________________。

【推荐3】环戊二烯(C₅H₆)是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ.环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C₁₀H₁₂)：2C₅H₆(g) C₁₀H₁₂(g)，不同温度下，溶液中环戊二烯(C₅H₆)浓度(初始浓度为1.5 mol·L^-1 )与反应时间的关系如图所示：

(1)反应开始至b点时，用环戊二烯(C₅H₆)表示的平均速率为___________。
(2)T₁_______T₂，a点的逆反应速率___________b点的正反应速率(两空均选填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定量的环戊二烯气体在恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，可说明一定达化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．v(C₅H₆)=2v(C₁₀H₁₂)
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内混合气体的密度不再变化
d．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
Ⅱ．可用环戊烯(C₅H₈)制备环戊二烯(C₅H₆)，有如下反应：
反应i：C₅H₈(g) C₅H₆(g) + H₂ (g) ∆H₁ K₁
反应ii：2HI(g) H₂ (g) + I₂(g)   ∆H₂ = +11.0 kJ·mol^-1     K₂
反应iii：C₅H₈(g) + I₂(g) C₅H₆(g) + 2HI(g)     ∆H₃ = + 89.3 kJ·mol^-1   K₃
(4)反应i的焓变∆H₁=___________，反应iii的平衡常数K₃为___________(用K₁，K₂表示)。
(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P₀，平衡时总压为1.2P₀。
①平衡时HI的体积分数为___________%
②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数K_p =___________(要求用最简整数比，含p₀的代数式表示)。
③达到平衡后，欲增加环戊烯(C₅H₈)的平衡转化率，同时加快反应速率可采取的措施有___________(仅写一条)。

【推荐1】甲醇是一种用途非常广泛的基础化工原料，可通过下列反应合成：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ．CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ．CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）△H₃
回答下列问题
（1）反应（Ⅰ）的△S________（填“>”或“<”）0，△H₁=________（用△H₂、△H₃表示）。
（2）上述反应的平衡常数的自然对数值lnK_P（K_P为以分压表示的平衡常数）与温度的关系如图甲所示

①反应（Ⅱ）的△H________（填“>”或“<”）0。
②480K时，lnK_P（Ⅰ）+lnK_p（Ⅱ）+lnK_p（Ⅲ）=________。
③某温度下，向某恒容密闭容器中充入0.1 molCO和0.2molH₂发生反应（Ⅰ），达到平衡时，CO的转化率为90%，若平衡时总压强5MPa，则K_P=________（K_P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（3）若用CO和CO₂混合气体合成甲醇，起始时均控制 =2.60，CO的平衡转化率X（CO）与温度及压强的关系如图乙所示。下列说法正确的是_____（填字母）。
A p₁<p₂<p₃
B 升高温度，反应速率和X（CO）均减小
C 起始时若p₂=7.2MPa，则H₂的分压为5.2MPa
D 其他条件不变，增大 ，X（CO）增大

【推荐2】CO₂的综合利用是解决温室效应及能源问题的有效途径。
（1）CO₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH。已知CH₃OH、H₂的燃烧热分别为△H=-726.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，且1mol水蒸气转化为液态水时放出44kJ的热量。
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=__kJ/mol。
（2）下列措施有利于提高CO₂转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有__(填字母代号)。
a.使用适当的催化剂
b.缩小体积增大体系压强
c.降温并及时分离出CH₃OH
d.增大CO₂和H₂的初始投料比
（3）CO₂和CH₄反应制取氢气：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强P₁___P₂(填“大于”或“小于”)；压强为P₂时，在y点反应___(填“正”或“逆”)向进行。

（4）CO₂也可用于合成碳酸二甲酯(DMC)。一定温度时，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入2.5molCH₃OH(g)、适量CO₂和5×10^-2mol催化剂，容器中发生反应：2CH₃OH(g)+CO₂(g)CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(g)△H=-15.5kJ/mol。甲醇转化数(TON)与反应时间的关系如图所示。则该温度时，甲醇的最高转化率为__。4~7h内DMC的平均反应速率是__(保留两位小数)。

已知：TON=

【推荐3】航天员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，可实现空间站中O₂的循环利用。
Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)
水电解反应：2H₂O(l) 2H₂(g) + O₂(g)
（1）将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。
② 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是__________________________。
③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数K_p的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO₂转化率的是______（填标号）。
A．适当减压                                          B．增大催化剂的比表面积
C．反应器前段加热，后段冷却               D．提高原料气中H₂所占比例
（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g)代替Sabatier反应。
① 已知CO₂(g)、H₂O(g)的生成焓分别为–394 kJ∙mol^－1、–242 kJ∙mol^－1，Bosch反应的ΔH ＝________kJ∙mol^－1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________________。

【推荐1】氨在工业生产中应用广泛，可由N₂、H₂合成NH₃。
(1)天然气蒸汽转化法是获取原料气中H₂的主流方法。CH₄经过两步反应完全转化为H₂和CO₂，其能量变化示意图如下：

结合图象，写出CH₄通过蒸汽转化为CO₂和H₂的热化学方程式_______。
(2)利用透氧膜，一步即获得N₂、H₂，工作原理如图所示(空气中N₂与O₂的物质的量之比按4∶1计)

若膜Ⅰ侧所得气体=1，写出上述过程反应方程式：_______。
(3)甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH< 0。t₁时刻到达平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是_______

a. Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：K_Ⅰ>K_Ⅱ
b. Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，NH₃的体积分数：Ⅰ<Ⅱ
c. Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体平均相对分子质量不再变化
d. t₂时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N₂和H₂混合气
(4)乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0mol N₂和23.0mol H₂，图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P )的关系图。

①T₁、T₂、T₃由大到小的排序为_______。
②计算T₂、60MPa 平衡体系的平衡常数K_p=_______。(保留两位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

【推荐2】CO₂的资源化利用能有效的减少CO₂的排放，方法之一是CO₂催化加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)。
(1)有科学家提出，可以将CO₂通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO₂浓度的增加。下列有关说法错误的是____________(填写编号)。
a.把CO₂输送到海底，是人类减缓空气中CO₂浓度增加的最佳办法
b.把CO₂送到海底越深的地方，CO₂溶解得越多，CO₂可能液化甚至变为干冰
c.因为碳酸是弱酸，所以将CO₂输送到海底，不会严重破坏海洋生态环境
d.使用新能源和植树造林是减缓空气中CO₂浓度增加的有效措施
(2)CO₂催化加氢合成二甲醚的主要反应如下：
反应I：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)   △H＝＋41.2 kJ·mol^－1
反应II：2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)   △H＝－122.5 kJ·mol^－1
其中，反应II分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。
①____________________________________________________________
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   △H＝－23.5 kJ·mol^－1
(3)L(L₁、L₂)、X分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是__________。比较L₁、L₂的大小：L₁______L₂(填“>”或“<”)，判断依据是：____________________________________。
(4)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和2 mol H₂，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性(CH₃OCH的选择性＝×100%)随温度变化如右下图所示。

①温度为220℃，达到平衡时，反应II消耗的H₂的物质的量为__________mol，此状态反应II的化学平衡常数计算式为______________________________。
②温度高于280℃，CO₂平衡转化率随温度升高而增大，用化学平衡移动原理解释原因：____________________________________________________________。

【推荐1】（一）醇烃化新技术是近几年合成氨工业净化精炼原料气，除去少量CO一种新方法，其原理可分为甲醇化与甲烷化两个部分。
甲醇化：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g））△H₁＜﹣116kJ•mol^﹣1
甲烷化：CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）△H₂＜﹣203kJ•mol^﹣1
（1）下列措施有利于提高醇烃化过程CO转化率的是_____。
A．及时分离出CH₃OH B．适当升高反应温度
C．使用高效的催化剂          D．适当增大压强
（2）甲醇化平衡常数表示，α为平衡组分中各物质的物质的量分数。若CO与H₂混合原料气中CO的体积分数为1%，经甲醇化后CO的平衡转化率为w，则Kα＝_____（用含w的表达式来表示）
（3）测试a、b两种催化剂在不同压强与温度条件下，甲醇化过程中催化效率如图：

从上图可知选择哪种催化剂较好_____（填a或b），理由是_____。
（4）下列关于醇烃化过程说法正确的是_____。
A．甲醇化与甲烷化过程在任何条件下均为自发反应
B．选择不同的催化剂可以控制醇烃化过程中生成甲醇与甲烷的百分含量
C．当温度与反应容器体积一定时，在原料气中加入少量的悄性气体，有利于提高平衡转化率与甲醇的产率
D．适当增大混合气体中H₂的百分含量，有利于提高醇烃化过程CO平衡转化率
（二）“五水共治“是浙江治水的成功典范，其中含氮废水处理是污水治理的一个重要课题，图3是高含氰（CN^﹣）废水处理方案：

（5）高含氰废水可以通过电解法进行处理，阳极反应分两个阶段，第一阶段电极反应式：CN^﹣+2OH^﹣﹣2e^﹣＝CNO^﹣+H₂O，请写出第二阶段的电极反应式_____。
（6）电解后低含氰废水通过化学氧化方法处理：在碱性条件下加入NaClO，将CN^﹣氧化为碳酸盐与对环境友好气体。请写出相关离子反应方程式_____。

【推荐2】现代生产、生活和国防中大量使用电池。如照相机、手机、汽车、卫星等均要使用电池。了解常见电池的工作原理是中学生的必修课之一。请同学们用所学知识回答以下问题。
（1）铅蓄电池放电时的总反应：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。请写出放电时正极反应的电极反应式：_________________________。
（2）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu^2＋(aq)===Zn^2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。
①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）①___________，②____________，③_______________，④__________________

②盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，电池工作过程中盐桥中的Cl^－向________极移动（填“左”或“右”）。
（3）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。

①A（石墨）电极的名称是_______________。
②通入CH₃OH的电极的电极反应式是________________________________。
③乙池中反应的化学方程式为________________________________________。
④当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的c(H⁺) = __________mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。

【推荐3】氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I：氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据如下表所示：

化学键	NN	H-H	N-H
键能E/(kJ·mol-1)	945.8	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂。回答下列问题：
(1)反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)       ΔH=_______kJ·mol^-1；已知该反应的ΔS=198.9J·mol^-1·K^-1，则在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应的自发进行。
(2)向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的NH₃，下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器内压强保持不变

B．NH3(g)与N2(B)的物质的量之比为2：1

C．气体的密度保持不变

D．气体的平均相对分子质量保持不变

(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用N₂的浓度变化表示0~t₁时间内的反应速率v(N₂)_______mol·L^-1·min^-1(用含t₁的代数式表示)。
②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是_______；
③在该温度下，用分压表示的该反应的平衡常数K_p=_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数)。
方法II：氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

(4)该装置中主要能量转化形式有_______；
(5)阳极的电极反应式为_______。