【推荐1】Ⅰ.CH₄—CO₂催化重整是减少温室气体排放的重要途径。
已知以下的热化学反应方程式：
C(s)+2H₂(g)＝CH₄(g)ΔH₁= -75kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)ΔH₂= -394kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)＝CO(g)ΔH₃= -111kJ·mol^-1
写出催化重整反应CH₄(g)和CO₂(g)生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式：____。
Ⅱ.CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH。 查阅资料得出相关数据如下：

温度/℃	400	500
平衡常数K	9	5.3

(1)通过表格中的数值可以推断：反应ΔH______0(填“＞”或“＜”)。该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的ΔS_______0(填“＞”或“＜”)。
(2)在容积为10L的密闭容器中通入0.1molCO(g)和0.1molH₂O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_____。
(3)在绝热恒容条件下，反应物物质的量均为1mol发生反应，下列不能说明反应达到平衡状态的有______(填字母)。
a．体系的压强不再发生变化b．混合气体的密度不变c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．各组分的物质的量浓度不再改变e．体系的温度不再发生变化f．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)
(4)如图是反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：则t₂时刻改变的条件可能是____(写出1种即可)。若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t₄～t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质名称___(假设各物质状态均保持不变)。

【推荐2】高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H₂、N₂、CO、CO₂及O₂，其中N₂约为55%、CO约为25%、CO₂约为15%、O₂约为1.64% (均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究：
Ⅰ.直接作燃料
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol， 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
(1)CO燃烧热的热化学方程式为__________________________________。
Ⅱ.生产合成氨的原料
高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

在脱氧过程中仅吸收了O₂；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：
CO₂+CH₄CO+H₂CO+H₂OCO₂+H₂
(2) 气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原
因：________________________。
(3)通过铜催化交换炉后，所得气体中V(H₂)：V(N₂)=______________________。
Ⅲ.合成氨后的气体应用研究
(4)氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NO_x。为了研究对NO_x的治理，该研究小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器这加入0.2molNO和0.1molCl₂，发生如下反应：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g) △H<0。10min 时反应达平衡，测得10min内v (ClNO)=7.5×10^-3mol/(L·min)，则平衡后n(Cl₂)=___________mol。
设此时NO的转化率为ɑ₁，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为ɑ₂，则ɑ₁_________ɑ₂(填“>”、“<”或“=”)；平衡常数K_______(填“增大”“减小”或“不变”）
(5)氨气还可用于制备NCl₃，NCl₃发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO₂氧化成ClO₂，该反应的离子方程式为__________________________。
Ⅳ.一种用高岭土矿(主要成分为SiO₂、Al₂O₃，含少量Fe₂O₃)为原料制备铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(6)当“酸溶”时间超过40min时，溶液中的Al₂(SO₄)₃会与SiO₂反应生成Al₂O₃·nSiO₂，导致铝的溶出率降低，该反应的化学方程式为________________________。
(7)检验“除铁”过程中铁是否除尽的方法是_________________________。
(8)“中和”时，需控制条件为20℃和pH=2.8，其原因是__________________________。

【推荐1】天然气的主要成分为，一般还含有等，是重要的燃料和化工原料。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
写出与反应生成液态甲醇和的热化学方程式_______。
(2)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。
   
(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。
(ⅲ)与反应，氚代甲醇的产量_______(填“>”“=”或“<”)。
(3)乙烷在一定条件下可发生如下反应制得乙烯：。下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．压缩容器体积或升温都能提高该反应的正反应速率

B．寻找合适的催化剂，可以提高一定时间内乙烷的分解率

C．乙烯和氢气的物质的量比值不再改变，可以判断该反应达到平衡

D．保持温度不变，在ⅤL密闭容器中充入乙烷和氢气各，若达到平衡时乙烷的转化率为，则平衡常数

(4)将丙烷通入质子导体固体氧化物燃料电池脱氢可得丙烯，实现“烯烃—电力”联产。装置如图所示：
   
负极上发生的电极反应为_______。

【推荐3】Deacon直接氧化法可将HCl转化为Cl₂，提高效益，减少污染，反应原理为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。
(1)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g)     ΔH₁=+83kJ·mol^-1
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g) ΔH₂=-20kJ·mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g)   ΔH₃=-121kJ·mol^-1
则上述总反应的热化学方程式为_______。
(2)在一刚性容器中，当进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=4：1时，实验测得HCl平衡转化率随温度变化的α(HCl)-T曲线如图：

①一定温度下，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.HCl与O₂的物质的量之比不改变
B.HCl与Cl₂的物质的量之比不改变
C.容器内的压强不再改变
D.断裂n molH-Cl键的同时形成n molH-O键
E.混合气体的平均相对分子质量不变
②A、B两点的平衡常数K_A_______K_B(填“>”“<”或“=”)。在相同容器中若进料浓度比c(HCl)：c(O₂)=1：1时，所得α(HCl)-T曲线在曲线AB的_______方(填“上”或“下”)。
③温度不变时，进一步提高HCl的转化率的方法是_______(写出2种)。
(3)若在一定温度的刚性容器中投入原料比为c(HCl)：c(O₂)=1：1的反应混合物，起始时总压强为PkPa，测得反应过程中c(Cl₂)的数据如表：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
c(Cl2)/10-3mol·L-1	0	1.8	3.7	5.4	7.2	8.3

①2.0~6.0min内以HCl表示的反应速率为_______。
②若平衡时总压强为0.9PkPa，气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。该温度条件下，反应4HCl(g)+O₂(g)⇌2Cl₂(g)+2H₂O(g)的平衡常数K_p=_______kPa^-1(用含P的代数式表示)。

【推荐1】工业上利用脱硫后的天然气合成氨的某流程如下：

（1）“一次转化”中H₂O（g）过量的目的是______。
（2）已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ•mol^-1
“二次转化”时CH₄和O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为______。
（3）“CO变换”的反应是CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）某温度下，该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化率达到90%，则起始时c（H₂O）：c（CO）应不低于______。
（4）“脱碳”后的溶液再生的方法是______（以化学方程式表示）。
（5）“净化”时发生的反应为 [Cu（NH₃）₂]Ac（aq）+CO（g）+NH₃（g）⇌[Cu（NH₃）₃•CO]Ac（aq），△H＜0。充分吸收CO采取的措施是______（选填序号）。
a 升温       b 降温       c 加压       d 减压
（6）已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，平衡时NH₃的物质的量分数c（NH₃）与氢氮比x（H₂与N₂的物质的量比）的关系如图：

①T₁______T₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②a点总压为50Mpa，T₂时K_p=______（Mpa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
③实验测得一定条件下合成氨反应的速率方程为v=kc（N₂）c^1.5（H₂）c^-1（NH₃）。以下措施既能加快反应速率，又能提高H₂平衡转化率的是______
a 加压   b 使用催化剂   c 增大氢氮比   d 分离NH₃

【推荐2】乙烯被广泛用于合成聚乙烯等聚合产品。工业生产的乙烯中含有的少量乙炔会导致聚合催化剂中毒失活，含有的乙烷会使聚合过程终止。因此乙炔的选择加氢制乙烯在生产中有重大经济意义。反应原理如下：
反应 (主反应)
反应 (副反应)
回答下列问题：
(1)分别以 乙炔和 氢气或 乙烯为初始原料，在 下，使用对反应 选择性好的催化剂，分别在恒压容器中反应，达平衡时，以乙炔和氢气为原料，体系向环境放热以乙烯为原料，体系从环境吸热，忽略副反应热效应，反应焓变___________。
(2)初始条件同上，表示某物种 的物质的量与除 外其它各物种总物质的量之比，和 随时间变化关系如图所示，实验测得，则图中表示 变化的曲线是___________；反应I平衡常数Kp=___________；以乙炔和氢气为原料时，时刻 ___________。

(3)在催化剂表面逐步加氢，当变成 时，可从催化剂表面脱附生成 也可以继续加氢。清华大学李亚林团队找到一种催化剂，可使 脱附生成 而不继续加氢，使催化产物停留在乙烯而不继续加氢生成乙烷。下面是两种催化剂(① 和② )分别催化乙炔加氢的反应机理：

在催化剂②作用下，倾向于___________(填“脱附”或“加氢”)，结合图中数据，推测清华大学团队找到的理想催化剂是___________(填“①”或“②”)，原因是在该催化剂上的脱附能___________(填“高于”或“低于”) 进一步加氢需要突破的能垒，该催化剂具有好的选择性。

【推荐3】以CH₃OH(g)和CO₂(g)为原料在一定条件下可制备HCOOCH₃(g)，发生的主要反应如下：
I．CH₃OH(g)+CO₂(g)⇌HCOOH(g)+HCHO(g) ΔH₁=+757kJ·mol^-1
Ⅱ．HCOOH(g)+CH₃OH(g)⇌HCOOCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=+316kJ·mol^-1
Ⅲ．2HCHO(g)⇌HCOOCH₃(g) ΔH₃=-162kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应4CH₃OH(g)+2CO₂(g)⇌3HCOOCH₃(g)+2H₂O(g)的ΔH=___________(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃符号的表达式表示)
(2)已知：压强平衡常数(K_p)与温度(T)之间存在定量关系：(其中R、C为常数，ΔH为反应的焓变)。反应I、Ⅱ、Ⅲ的lgK_p与之间均为线性关系，如图1所示。其中反应Ⅱ对应的曲线为___________(选填“a”、“b”或“c”)。
   
(3)T℃时，向体积为VL的恒容密闭容器中充入2molCH₃OH(g)和1molCO₂(g)，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ达到平衡时测得容器中n(HCHO)、n(HCOOH)和n(HCOOCH₃)分别为0.1mol、0.1mol和1.2mol。
①CH₃OH(g)的平衡转化率为___________。
②T℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=___________。
③当温度高于T℃时，HCOOCH₃(g)的产率随温度的升高而下降的原因为___________。
(4)利用金属Ti的氧化物作催化剂也可实现由CH₃OH(g)和CO₂(g)合成HCOOCH₃(g)，其反应机理如图2所示。
   
①该反应的总反应为：___________。
②T℃时，将的混合气体以aL·h^-1的流速通过装有催化剂的反应器，试计算当HCOOCH₃(g)的产率为90%时，其生成速率v(HCOOCH₃)=___________L·h^-1。
③若向反应体系中通入适量H₂，可大大提高总反应速率，其原因可能为___________。

【推荐1】和在特殊条件下会出现某些特殊的性质。
(1)采用碱液吸收并进行电化学氧化可得到硫单质。当浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。下表为、的电离平衡常数。

电离平衡常数

纯碱溶液吸收少量的离子方程式为___________。
(2)温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(221MPa)的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用超临界水氧化技术氧化乙醇的结果如图-1、图-2所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。

①由图-1，乙醇氧化过程中存在中间产物，该中间产物的化学式为_______。
②由图-2，随温度升高，峰值出现的时间提前，且峰值更高，其可能的原因是_______。
(3)过氧化氢的电离方程式为。研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与的关系如图-3所示。

一定浓度的过氧化氢，随增大分解率增大的原因是___________。
(4)研究表明，对不同原子的结合能力具有差异性，在表面电还原生成的机理如下图：

用简洁的语言描述图-4中涉及的转化过程___________。

【推荐2】处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
（1）CO用于处理犬气污染物N₂O所发生的反应为：N₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+N₂(g)ΔH，几种物质的相对能量如下：

物质	N2O(g)	CO(g)	CO2(g)	N2(g)
相对能量kJ·mol-1	475.5	283	0	393.5

①ΔH=______kJ·mol^-1；改变下列“量”，一定会引起ΔH发生变化的是____填代号）
A．反应物浓度B．催化剂C．化学计量数
②有人提出上述反应可以用Fe作催化剂。其总反应分两步进行：第一步：Fe+N₂O=FeO+N₂，第二步：______（写化学方程式）。第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应活化能____第一步反应活化能（填“大于”、“小于”或等于”）。
（2）在实验室，采用I₂O₅测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I₂O₅粉末和一定量的CO，发生反应：I₂O₅(g)+5CO(g)5CO₂(g)+I₂(s)。测得CO的转化率如图1所示。
   
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是______。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=_____（用含x的代数式表示）。
（3）工业上，用CO和H₂合成CH₃OH。在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和n mol H₂，在250℃发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，测得混合气体中CH₃OH的体积分数与H₂的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是___。
   
（4）CO-空气碱性燃料电池（用KOH作电解质），当恰好完全生成KHCO₃时停止放电。写出此时负极的电极反应式：______。