【推荐1】高温下用H₂还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：
2Cu(s)＋Cl₂(g) 2CuCl(s)　ΔH₁＝－36 kJ·mol^－1①
H₂(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH₂②
有关物质的键能数据如下表：

物质	H2	Cl2	HCl
键能/kJ·mol－1	436	243	432

(1)ΔH₂＝________kJ·mol^－1。
(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是__________。
(3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在t_l时，增加压强到原来的2倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl₂浓度的变化趋势线。________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：

①装置中用的交换膜为________。
A．阳离子交换膜   B．阴离子交换膜
C．质子交换膜   D．氢氧根离子交换膜
②阳极的电极反应式为______________________________________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：____________________________。

【推荐2】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0，△S<0。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是__________。
A.因为△H<0，所以该反应一定能自发进行
B.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行
C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D.使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的温度
(2)一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂并发生反应，若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N₂的转化率为______________。
(3)工业上合成氨的部分工艺流程如下：

请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气的原因_____________________________。
(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H₂物质的量)。

①图像中T₂和T₁的关系是：T₂_______T₁(填“>”“<”或“=”)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是___________（填字母）。
(5)恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________。
(6)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。
已知：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92 kJ·mol^-1
N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)        △H= +181 kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂ (g) 2H₂O(g) △H= -484 kJ·mol^-1
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式________________________________________。

【推荐3】对CO₂的综合利用可以实现经济社会发展和生态环境保护双赢，对促进低碳社会的构建具有重要意义。回答下列问题：
（1）已知：①C的燃烧热为393.5kJ·mol^-1
②H₂的燃烧热为286kJ•mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=－44.0kJ•mol^-1
则CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g)△H=___kJ•mol^－1。
（2）CO₂合成甲醇是碳减排的一种重要方法，向1L恒容密闭容器中加入1molCO₂、amolH₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－48.7kJ•mol^-1。平衡时混合气体中CH₃OH的体积分数与氢气的物质的量关系如图1所示。

①有利于该反应自发进行的条件是___（填“低温高压”“高温低压”或“低温低压”）。
②图1中 A、B、C三点对应的体系，CO₂的平衡转化率最大的是___（填字母），判断依据是___。
（3）利用 CO₂催化加氢制乙烯，反应为 2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H。
在1L恒容密闭容器中，均加入1molCO₂、3molH₂，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间后，测得CO₂转化率[α(CO₂)]随反应温度的变化如图2所示。
①使用催化剂Ⅰ时反应的活化能___（填“高于”或“低于”）使用催化剂Ⅱ。
②c、d两点的平衡常数大小关系为：Kc___Kd（填“＜”“＞”或“＝”），判断依据是___。
（4）常温下，可利用碱性溶液吸收CO₂。用100mL0.3mol·L^-1Na₂CO₃溶液完全吸收0.88gCO₂气体（忽略溶液体积变化）。所得溶液中：c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)=___mol•L^-1。

【推荐1】合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

该反应在___________(填“任何”“较低温”“较高温”)条件下可以自发进行；上述历程中反应速率最慢的步骤的方程式为___________。
(2)在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示。已知：分压=总压×体积分数。

①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．氨气的体积分数保持不变　　　　　　B．容器中保持不变
C．气体平均相对分子质量保持不变　　　D．气体密度保持不变
E．
②反应20min时达到平衡，则0~20min内________，_________。(为以分压表示的平衡常数，代入数据列出计算式，不必化简)
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中___________点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)氨化脱硝过程发生反应   ，请根据下图分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因___________。

【推荐3】Ｉ．某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A ＝ H^＋ ＋ HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。回答下列问题：
(1)在0.1mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

(2)已知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L^－1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L^－1。
II．亚磷酸(H₃PO₃)是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃H⁺ +H₂PO₃^－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃。
(3)①某温度下，0.1000 mol·L^-1的H₃PO₃溶液中c (H⁺) = 2.5×10^－２mol·L^-1，除OH^-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是___________，
②写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式___________。
III．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO₂进行综合利用。
(4)CO₂和H₂在一定条件下可以生成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g)CH₂==CH₂(g)+4H₂O(g) △H="a" kJ·mol^-1已知：H₂(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，CH₂=CH₂(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol^-1，H₂O(g)= H₂O(l) △H="-44.0" kJ·mol^-1，则a=______kJ·mol^-1。

(5)上述生成乙烯的反应中，温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如右上图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)
①温度越高，催化剂的催化效率越高
②M点平衡常数比N点平衡常数大
③温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
④增大压强可提高乙烯的体积分数
⑤N点正反应速率一定大于M点正反应速率
IV．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：
2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。
(6)若在500℃时，投料=1且NO的起始浓度为amol/L，NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=________。