合成氨反应
是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
该反应在___________ (填“任何”“较低温”“较高温”)条件下可以自发进行；上述历程中反应速率最慢的步骤的方程式为___________ 。
(2)在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入
的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示。已知：分压=总压×体积分数。
①以下叙述不能 说明该条件下反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．氨气的体积分数保持不变 B．容器中
保持不变
C．气体平均相对分子质量保持不变 D．气体密度保持不变
E．
②反应20min时达到平衡，则0~20min内
________ 
，
_________ 
。(
为以分压表示的平衡常数，代入数据列出计算式，不必化简)
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时
的含量符合图中___________ 点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)氨化脱硝过程发生反应
，请根据下图分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因___________ 。
是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
该反应在
(2)在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入
的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示。已知：分压=总压×体积分数。①以下叙述
A．氨气的体积分数保持不变 B．容器中
保持不变C．气体平均相对分子质量保持不变 D．气体密度保持不变
E．
②反应20min时达到平衡，则0~20min内
，。(为以分压表示的平衡常数，代入数据列出计算式，不必化简)③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时
的含量符合图中(3)氨化脱硝过程发生反应
，请根据下图分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因
更新时间：2023-12-12 11:12:03
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【推荐1】乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应有：
I.C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g) △H1
II.C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) △H2=+173kJ·mol-1
III.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2kJ·mol-1
IV.C2H5OH(g)+2H2(g)=2CH4(g)+H2O(g) △H4=-156.2kJ·mol-1
(1)△H1=____ kJ·mol-1。
(2)压强为100kPa的条件下，图1是平衡时体系中各产物的物质的量分数与温度的关系，图2是H2的平衡产率与温度及起始时
的关系。
①图1中c线对应的产物为____ (填“CO2”、“H2”或“CH4”)。
②图2中B点H2的产率与A点相等的原因是___ 。
(3)反应温度T℃、0.1MPa的恒压密闭容器中，充入1mol乙醇和xmolH2O(g)，若只发生反应CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
2CO2(g)+6H2(g)，平衡时，乙醇转化率为α，CO2的压强为____ MPa，反应平衡常数Kp=____ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数。列出计算式即可)
(4)CH3CH2OH(g)在催化剂Rh/CeO2上反应制取氢气的机理如图：
①出生成CO(g)步骤的化学方程式____ 。
②下列措施可以提高CH3CH2OH在催化剂表面吸附率的有____ (填标号)。
a..减小乙醇蒸气的分压 b.增大催化剂的比表面积
I.C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H2(g) △H1
II.C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g) △H2=+173kJ·mol-1
III.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2kJ·mol-1
IV.C2H5OH(g)+2H2(g)=2CH4(g)+H2O(g) △H4=-156.2kJ·mol-1
(1)△H1=
(2)压强为100kPa的条件下，图1是平衡时体系中各产物的物质的量分数与温度的关系，图2是H2的平衡产率与温度及起始时
的关系。①图1中c线对应的产物为
②图2中B点H2的产率与A点相等的原因是
(3)反应温度T℃、0.1MPa的恒压密闭容器中，充入1mol乙醇和xmolH2O(g)，若只发生反应CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
2CO2(g)+6H2(g)，平衡时，乙醇转化率为α，CO2的压强为(4)CH3CH2OH(g)在催化剂Rh/CeO2上反应制取氢气的机理如图：
①出生成CO(g)步骤的化学方程式
②下列措施可以提高CH3CH2OH在催化剂表面吸附率的有
a..减小乙醇蒸气的分压 b.增大催化剂的比表面积
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【推荐2】苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。
(1)逆水煤气变换耦合反应：CO2和乙苯为原料制备苯乙烯的机理如下：
(g)
H2(g) +
(g) ΔH= +117.6 kJ/mol
CO2(g)+H2(g) = CO(g)+ H2O(g) ΔH= +41.2 kJ/mol
则 CO2(g)+
(g)
(g)+CO(g)+H2O(g) 的ΔH为_______ 。
(2)乙苯直接脱氢制苯乙烯，反应原理如下：
(g)
H2(g) +
(g) ΔH= +123.5 kJ/mol
反应在不同压强下进行，实验测得乙苯的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图所示，压强(p1、p2、p3)由大到小的顺序为_______ ，理由是_______ 。
(3)乙苯脱氢耦合二氧化碳转化。Ar气氛下，高价态的钒镁氧化物晶体(V)作为的催化活性中心进行乙苯脱氢，耦合CO2转化为CO，实现晶格氧再生和二氧化碳转化，反应机理如图所示：
用简要的文字描述乙苯脱氢耦合二氧化碳转化过程_______ 。
(4)含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如下图(电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH=6.2)， 已知：·OH(羟基自由基)具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成CO2和H2O。
①M连接电源的_______ (“正极”或“负极”)。
②苯乙烯被·OH氧化的化学反应方程式为_______ 。
(1)逆水煤气变换耦合反应：CO2和乙苯为原料制备苯乙烯的机理如下：
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用简要的文字描述乙苯脱氢耦合二氧化碳转化过程
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①M连接电源的
②苯乙烯被·OH氧化的化学反应方程式为
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【推荐3】我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，因此
的综合利用是研究热点之一、乙醇是一种重要的燃料与化工原料，现以为原料探究制备乙醇。回答下列问题：
(1)已知
、
的燃烧热分别为
、
，
，
，则
___________ 。
(2)
，该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线m所示，已知Arrhenius经验公式为
(
为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能
___________ 
。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线n所示，则实验可能改变的外界条件是___________ 。
(3)为研究反应，某科研小组设计了以下三种已装有固体催化剂的密闭容器装置：
在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按
和
投料，达平衡时，三个容器中的气体体积分数从大到小的顺序为___________ (用“甲、乙、丙”表示)。
(4)在恒容密闭容器中，起始充入和，发生反应，在体系压强为
，反应达到平衡时，四种组分的气体体积分数随温度T的变化如图所示。图中表示
变化的曲线是___________ (填“a”“b”“c”或“d”)；在温度为
时，平衡转化率为___________ (保留三位有效数字)，列出
时该反应的平衡常数的计算式
___________ 
(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
的综合利用是研究热点之一、乙醇是一种重要的燃料与化工原料，现以为原料探究制备乙醇。回答下列问题：(1)已知
、的燃烧热分别为、，，，则(2)
，该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线m所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线n所示，则实验可能改变的外界条件是(3)为研究反应
，某科研小组设计了以下三种已装有固体催化剂的密闭容器装置：在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按
和投料，达平衡时，三个容器中的气体体积分数从大到小的顺序为(4)在恒容密闭容器中，起始充入
和，发生反应，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的气体体积分数随温度T的变化如图所示。图中表示变化的曲线是时，平衡转化率为时该反应的平衡常数的计算式(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
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(0.4)
【推荐1】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。请回答下列问题，
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1， ΔS = +133.7 J·mol-1·K-1，该反应在低温下___________ (“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在T ℃时，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K = 0.5，相关化学键键能数据如表：
①T℃时， 2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的ΔH =___________ 。
②T℃时，在1L密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4 mol 、2 mol 、4 mol，则此时反应v正(N2)___________ v逆(N2)(填“>”“<”“=”或“不能确定” )。。
(3)近期，我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO2-xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2-xHy的温度为415℃)。结合图示解释该双催化剂的工作原理___________ 。________________ 。
(5)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)。
①为进一步提高NH3的平衡转化率，下列措施能达到目的的是___________ (填字母)。
A．增大CO2的浓度 B．增大压强
C．及时转移生成的尿素 D．使用更高效的催化剂
②尿素的合成分两步进行：
a．2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (1) ΔH =-117 kJ/mol
b．NH2COONH4(1)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g) ΔH = +15 kJ/mol，
第一步反应速率快，可判断活化能较大的是___________ (填“第一步”或“第二步”)。
③某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应： 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)，反应过程中NH3的体积分数如图所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数___________ (MPa)-2(已知：分压=总压 ×体积分数)。
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1， ΔS = +133.7 J·mol-1·K-1，该反应在低温下
(2)已知在T ℃时，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K = 0.5，相关化学键键能数据如表：
| 化学键 | N≡N | H-H | N-H |
| 键能/(kJ·mol-1) | 946 | 436 | 390.8 |
②T℃时，在1L密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4 mol 、2 mol 、4 mol，则此时反应v正(N2)
(3)近期，我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO2-xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2-xHy的温度为415℃)。结合图示解释该双催化剂的工作原理
(5)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)。
①为进一步提高NH3的平衡转化率，下列措施能达到目的的是
A．增大CO2的浓度 B．增大压强
C．及时转移生成的尿素 D．使用更高效的催化剂
②尿素的合成分两步进行：
a．2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (1) ΔH =-117 kJ/mol
b．NH2COONH4(1)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g) ΔH = +15 kJ/mol，
第一步反应速率快，可判断活化能较大的是
③某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应： 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)，反应过程中NH3的体积分数如图所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数
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(0.4)
【推荐2】甲烷制甲醇具有重大的研究价值。
(1)合成气制甲醇
①该反应在_______ 下自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
②378 K时，0.5 L刚性容器中通入1 mol CO和2 mol，平衡时压强变为原来的
，则该反应的平衡常数
_______ 。
(2)甲烷重整制合成气，主要反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
各反应平衡常数与温度的关系如图。
①_______ 0(填“＞”或“＜”)，理由是_______ 。
②通过调整投料比可调控平衡时合成气
的值。1000 K，平衡时
，则
_______ ，应控制投料比
_______ 。
(3)我国科学家研发的一种Au/BP催化剂，可将甲烷定向氧化为甲醇。催化剂的作用机理：
ⅰ．光照条件下，
；
ⅱ．黑暗体系
被氧化的反应机理如图。
①活化中C-H键的微粒是_______ (填“
”或“
”)。
②该催化剂能够有效减少甲醇进一步被氧化的原因是V→TS4的能垒高于_______ 。
(1)合成气制甲醇
①该反应在
②378 K时，0.5 L刚性容器中通入1 mol CO和2 mol
，平衡时压强变为原来的，则该反应的平衡常数(2)甲烷重整制合成气，主要反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
各反应平衡常数与温度的关系如图。
①
②通过调整投料比可调控平衡时合成气
的值。1000 K，平衡时，则(3)我国科学家研发的一种Au/BP催化剂，可将甲烷定向氧化为甲醇。催化剂的作用机理：
ⅰ．光照条件下，
；ⅱ．黑暗体系
被氧化的反应机理如图。①活化
中C-H键的微粒是”或“”)。②该催化剂能够有效减少甲醇进一步被氧化的原因是V→TS4的能垒高于
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解题方法
【推荐3】2021年国务院政府工作报告指出，要做好碳达峰、碳中和各项工作，制定2030年前碳排放达峰行动方案。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的资源化利用，又可以有效缓解温室效应问题。
已知：(I)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+40.9 kJ/mol
(II)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=—90.3 kJ/mol
(Ⅲ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
(1)ΔH3=___________ ；上述3个反应ΔS＜0的有___________ (填反应序号)。
(2)提高反应(Ⅲ)平衡转化率的方法有___________ 。
(3)当反应压力2 MPa、原料气CO2和H2体积比1：3时，一定范围内温度对CO2转化率、CH3OH选择性、CH3OH产率的影响如下图所示。CH3OH产率在250℃时达到最大的主要原因是___________ 。
(4)在240℃、4MPa恒压条件下发生反应(Ⅲ)，原料气体积组成为V(H2)：V(CO2)：V(N2)=3：1：1，平衡时CO2的转化率为50%，则CH3OH的压强为___________ ，反应(Ⅲ)的平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
(5)某温度下，反应(Ⅲ)在初期阶段的速率方程为r=k×p(CO2)×p3(H2)×(1—Kp)。其中：k为反应速率常数，随温度升高而增大，Kp为该反应的平衡常数。对于处于初期阶段的该反应，若增加CO2压强，则r___________ (填“增大”“不变”或“减小”，下同)；若升高温度，则r___________ 。
已知：(I)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+40.9 kJ/mol
(II)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=—90.3 kJ/mol
(Ⅲ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
(1)ΔH3=
(2)提高反应(Ⅲ)平衡转化率的方法有
(3)当反应压力2 MPa、原料气CO2和H2体积比1：3时，一定范围内温度对CO2转化率、CH3OH选择性、CH3OH产率的影响如下图所示。CH3OH产率在250℃时达到最大的主要原因是
(4)在240℃、4MPa恒压条件下发生反应(Ⅲ)，原料气体积组成为V(H2)：V(CO2)：V(N2)=3：1：1，平衡时CO2的转化率为50%，则CH3OH的压强为
(5)某温度下，反应(Ⅲ)在初期阶段的速率方程为r=k×p(CO2)×p3(H2)×(1—Kp)。其中：k为反应速率常数，随温度升高而增大，Kp为该反应的平衡常数。对于处于初期阶段的该反应，若增加CO2压强，则r
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【推荐1】
在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下：
反应I
反应Ⅱ
(1)
、
随温度变化不大。温度不同时，反应体系中
不同。合成总反应
的
随温度T变化如图。
①
________ 
。
②为提高平衡转化率，控制温度范围在________ (填标号)，理由是________ 。
A．
B．
C．
D．
以上
(2)合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度
和转化率
满足关系
，式中k为速率常数。
①
、
时，测得
、
，则
________ 
。
②时，计划在
内转化率达
，应控制初始浓度大于________ 
。
(3)利用工业废气
替代硫磺矿生产的反应为
。反应物投料比采用
，维持体系压强为
，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。
①图中表示的曲线是________ (填“a”“b”“c”或“d”)。
②
时，该反应的
________ (以分压表示，分压
总压
物质的量分数)。
③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是________ ，缺点是________ 。
在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下：反应I
反应Ⅱ
(1)
、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。①
。②为提高
平衡转化率，控制温度范围在A．
B． C． D．以上(2)合成
总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。①
、时，测得、，则。②
时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于。(3)利用工业废气
替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。①图中表示
的曲线是②
时，该反应的总压物质的量分数)。③相比以硫磺矿为原料，使用
的优点是
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【推荐2】
和
在特殊条件下会出现某些特殊的性质。
(1)采用碱液吸收并进行电化学氧化可得到硫单质。当浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。下表为、
的电离平衡常数。
纯碱溶液吸收少量
的离子方程式为___________ 。
(2)温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(221MPa)的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用超临界水氧化技术氧化乙醇的结果如图-1、图-2所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
①由图-1，乙醇氧化过程中存在中间产物，该中间产物的化学式为_______ 。
②由图-2，随温度升高，
峰值出现的时间提前，且峰值更高，其可能的原因是_______ 。
(3)过氧化氢的电离方程式为
。研究表明，过氧化氢溶液中
的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与
的关系如图-3所示。
一定浓度的过氧化氢，随增大分解率增大的原因是___________ 。
(4)研究表明，
对不同原子的结合能力具有差异性，在表面电还原生成
的机理如下图：
用简洁的语言描述图-4中涉及的转化过程___________ 。
和在特殊条件下会出现某些特殊的性质。(1)采用碱液吸收
并进行电化学氧化可得到硫单质。当浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收。下表为、的电离平衡常数。| 电离平衡常数 |  |  |
|  |  |
|  |  |
纯碱溶液吸收少量
的离子方程式为(2)温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(221MPa)的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用超临界水氧化技术氧化乙醇的结果如图-1、图-2所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
①由图-1，乙醇氧化过程中存在中间产物，该中间产物的化学式为
②由图-2，随温度升高，
峰值出现的时间提前，且峰值更高，其可能的原因是(3)过氧化氢的电离方程式为
。研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与的关系如图-3所示。一定浓度的过氧化氢，随
增大分解率增大的原因是(4)研究表明，
对不同原子的结合能力具有差异性，在表面电还原生成的机理如下图：用简洁的语言描述图-4中涉及的转化过程
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(0.4)
解题方法
【推荐3】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:
（1）①由上表数据可知该反应的△H_____ 0(填填“>”、“”或“<”)。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是______ (填序号)。
a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c.生产中需要升高温度至500℃左右 d.需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol NH3溶于水后再与含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式_________________ 。
（3）原料气H2可通过反应CH4 (g) +H2O (g)
CO (g) +3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:
①图中，两条曲线表示压强的关系是: P1__ P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会______ (填“增大”，“减小”或“不变”)。
（4）原料气H2还可通过反应CO (g) +H2O (g)
CO2 (g) +H2(g) 获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度0.08 mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为_________ 。
| 温度(℃) | 360 | 440 | 520 |
| K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表数据可知该反应的△H
②下列措施能用勒夏特列原理解释是
a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c.生产中需要升高温度至500℃左右 d.需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol NH3溶于水后再与含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式
（3）原料气H2可通过反应CH4 (g) +H2O (g)
CO (g) +3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:①图中，两条曲线表示压强的关系是: P1
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会
（4）原料气H2还可通过反应CO (g) +H2O (g)
CO2 (g) +H2(g) 获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度0.08 mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为
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