【推荐1】煤炭气化作为洁净煤利用的核心技术，是影响煤化工系统效率、污染物及温室气体排放的关键。工业生产中主要的气化方式包括纯水气化、CO₂气化和纯氧气化，反应如下：
i.C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)       ΔH=+119kJ·mol^-1
ii.C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)       ΔH=+162kJ·mol^-1
iii.C(s)+O₂(g)⇌CO(g)       ΔH=-123kJ·mol^-1
iv.C(s)+ O₂(g)⇌CO₂(g)       ΔH=-409kJ·mol^-1
(1)均相水煤气反应CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)的ΔH__。
(2)图1是不同气化方式得到的合成气成分，图2是温度对碳转化率的影响(碳转化率是指气化得到气体中的碳占入炉原料煤中碳的质量分数)。

①气化过程中不同氧化剂的配比会对合成气的成分造成很大影响，为了提高合成气的氢碳比，生产中应该适当提高__在氧化剂中的比例。
②若使用混合氧化剂进行气化，最佳气化温度是___℃。温度升高纯氧气化的碳转化率降低，原因是___。
③工业上常在压强200kPa的条件下进行气化，压强过高过低都不利于气化的进行，可能的原因是__。
④T℃时，向容积可变的恒压密闭容器中加入20g燃煤(含碳84%)和2molH₂O(g)模拟纯水气化反应，起始容积为2L。一段时间达到平衡后，测得容器内H₂为1mol。则该温度下C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)的平衡常数K=__。
(3)煤的气化中可以利用CO₂捕集技术实现CO₂的综合利用。用石墨电极电解CO₂制CH₃CH₂OH的原理示意图如图：

①b为电源的___(填“正”或“负”)极。
②生成CH₃CH₂OH的电极反应式为___。

【推荐1】已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
电解时，粗铜应与电源的_______极相连，阴极上的电极反应式为______________。
电解过程中，硫酸铜的浓度会________（选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：_____________。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：

序号	反应	化学平衡常数
1	Au + 6HNO3（浓）Au(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O	<< 1
2	Au3+ + 4Cl-===AuCl4-	>>1

从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因__________。
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺的浓度为__________mol·L^-1，Fe²⁺的浓度为_________mol·L^-1

【推荐2】碳以及碳的化合物在生活中应用广泛。可利用合成，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下。
反应1：
反应2：
(1)___________(用表示)，___________(用表示)。
(2)已知：的，生成的净反应速率为(分别表示正、逆反应速率常数)。该反应的平衡常数与的关系式为___________。的负对数用表示，与温度T的关系如图1所示。其中代表与T关系的是直线___________(填标号)，判断理由是___________。

(3)一定温度下，在刚性密闭容器中充入1mol和，仅发生反应1，测得平衡体系中的体积分数与x的关系如图2所示。在e、f、g、h四点中，的转化率最高的是___________(填标号)，f点对应体系中H原子与O原子的个数比为___________。

(4)一定温度下在刚性密闭容器中充入2mol和5mol，发生反应1和2，达到平衡时测得的选择性为80%，的平衡转化率为45%，总压强为560kPa．反应1的平衡常数K=___________(只列计算式，不带单位)[已知：=的选择性，为用组分的分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数]。

【推荐1】工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可用于物质的合成与纯化等。
(1)二氧化碳和木炭还原法是工业制备CO的方法之一，利用下图关系计算：C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g)ΔH=_______。

(2)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫和真菌的危害，一氧化碳可用于羰基硫的合成。在容积不变的密闭容器中，使CO和H₂S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H₂S(g) COS(g)+H₂(g)ΔH<0；
①若反应前CO物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是_______(填字母)。
a．通入CO后，正反应速率逐渐增大
b．反应前H₂S物质的量为7mol
c．达到平衡时CO的转化率为80%
②画出在不同温度下达到化学平衡时，H₂S的转化率随温度变化图。_______

③在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和10molH₂S，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为_______。
(3)羰化冶金工艺是气化冶金技术的重要分支，其原理是利用Ⅷ族过渡金属与一氧化碳反应，生成易挥发的碳基化合物进行分离提取金属的一种方法。以某镍合金为原料的羰基工艺流程如下图所示：(已知Cu、Au位于ⅠB族)

“热交换”步骤涉及的反应有：
Ⅰ．Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)
Ⅱ．Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)₅(g)
Ⅲ．14CO+Ni₃S₂3Ni(CO)₄+2COS
Ⅳ．2COS+4Cu=2CO+2Cu₂S
①温度不变时提高反应Ⅰ中Ni(CO) ₄的产率，可采取的措施_______(答一条即可)。
②Ni(CO)₄的沸点为：43℃，其分解温度也只有60℃，Fe(CO)₅的沸点为：106℃，精馏的温度应控制在_______℃。
③实际生产中要调整合成原料中铜元素与硫元素的重量比为_______。

【推荐2】丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。
(1)已知：    ①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) _______。
②
③
反应①的___________。
(2)欲提高①反应中的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

A．增大的浓度

B．提高温度

C．恒容下通入惰性气体

D．使用高效催化剂

(3)能表明该反应①达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．C3H8的转化率等于H2的产率	B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(C3H8)与的比值不变	D．混合气体的密度不变

(4)某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时，的转化率为___________。该反应的平衡常数___________Pa．(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡___________(填“正向”逆向”或“不”)移动，平衡常数K___________(填“变大”变小”或“不变”)。

【推荐3】的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：

(1)苯硫酚()是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯()和硫化氢()来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如下图所示，则与反应生成的热化学方程式为___________。
(2)与在高温下反应制得的羰基硫()可用于合成除草剂。在时，将与充入的空钢瓶中，发生反应：；，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。
①时，反应经达到平衡，则的反应速率___________。
②验测得上述反应的速率方程为：，，、分别为正、逆反应速率常数，速率常数随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“”“”或“”)增大的倍数。
③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母序号)。
A．容器内混合气体密度不再变化
B．
C．容器内的压强不再变化
D．与的物质的量之比不变
(3)工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量气体，反应原理：，气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①图中压强(、、)从大到小顺序为___________，理由是___________。
②如果要进一步提高的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________(写出一条即可)。
③在温度、条件下，该反应的平衡常数___________(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，)。

【推荐1】CO₂循环再利用制备甲烷，甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。Ⅰ.Pd-MgO/SiO₂界面上甲烷化的过程如图所示：

下列说法正确的是_______________(填标号)。
A.整个循环过程中镁的价态不断发生改变
B.循环中Pd、MgO、SiO₂均未参与反应
C.氢分子在Pd表面被吸附并解离为氢原子
D.总反应为4H₂+CO₂＝CH₄+2H₂O
Ⅱ.利用CO₂与H₂合成甲醇涉及的主要反应如下：
a.CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
b.CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41kJ•mol⁻¹
试回答下列问题:
（1）已知CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H₃=−99kJ•mol⁻¹，则△H₁=______kJ•mol⁻¹
（2）向刚性容器中充入一定量的CO₂和H₂，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，CO₂的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=×100%]随温度的变化如图所示：

①由图可知，催化效果Cat.1_______________Cat.2(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在210~270℃间，CH₃OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因______________。
（3）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1:3的CO₂和H₂发生上述反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是______________(填标号)。
A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压
②达到平衡时CO₂的转化率为20%，CH₃OH的选择性为75%，则H₂的平衡转化率______________；反应b的压强平衡常数K_p=______________。

【推荐2】诺贝尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇经济”的概念，他建议使用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料用作能源储存材料和燃料。
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.0kJ·mol^-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-90.67kJ·mol^-1
（1）制备合成气：工业生产中为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂，发生的反应(iii)：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.17kJ·mol^-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_____。
（2）为节约化石能源、减少碳排放，用CO₂代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①请写出二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式_____。
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO₂与H₂反应的活化能。在200-360℃，9MPa时合成气初始组成H₂、CO、CO₂物质的量之比7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。如图所示，CO₂的平衡转化率随温度升高先减小后增大，分析可能的原因是____。

（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH₃OH(g)+CO(g)HCOOCH₃(g) ΔH=+29.1kJ·mol^-1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

根据图，分析工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为_____。
（4）某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₃OH为燃料，该电池工作原理见图。该反应负极电极反应式为_____。