【推荐1】Cu₂O是一种重要的工业原料，广泛川作催化剂。
Ⅰ．制备Cu₂O
(1)微乳液—还原法：在100℃的Cu(NO₃)₂溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼(N₂H₄)产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu₂O。
已知：N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H=-akJ·mol^-1
Cu(OH)₂(s)=CuO(s)+H₂O(l)△H=+bkJ·mol^-1
4CuO(s)=2Cu₂O(s)+O₂(g)△H=+ckJ·mol^-1
则由N₂H₄(l)和Cu(OH)₂(s)反应制备Cu₂O(s)的热化学方程式为___
(2)电解法：纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用阴离子交换膜制备纳米级Cu₂O的装置如图所示：

阳极的电极反应式为_____。
Ⅱ．纳米级Cu₂O催化剂可用于工业上合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H=-90.8kJ·mol^-1
(3)能说明反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)已达平衡状态的是(填字母)。

A．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

B．一定条件，CO的转化率不再变化

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．CO和H2的浓度比不变

(4)t℃时，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入2.00molH₂(g)和1.00molCO(g)，起始总压为30kPa，CO的物质的量随时间的变化如表：

时间(s)	0	2	5	10	20	40	80
物质的量(mol)	1.00	0.50	0.375	0.25	0.20	0.20	0.20

根据表中数据回答：
①0~5s内CH₃OH的平均速率是_____，氢气平衡转化率为_____。
②t℃时该反应的压力平衡常数Kp为_____。(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×物质的量分数)
③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、2molH₂(g)、1molCH₃OH(g)；此时v_正_____v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(5)工业实际合成CH₃OH生产中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：_____

【推荐2】二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题:
（1）工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。
已知;：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l) △H=-131.0kJ/mol；
H₂(g)+O₂(g)= H₂O(l) △H=-285.8 kJ/mol。
CH₃OH的燃烧热△H=_______。
（2）在催化剂作用下，CO₂和CH₄可以直接转化为乙酸：CO₂(g)+CH₄(g)CH₃COOH(g) △H=+36.0kJ/mol。在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

①当温度在250℃～300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是______；当温度在300℃～400℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是________。
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。
A．升高温度       B．降低温度       C．增大压强       D．降低压强
（3）高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。
①向容积为1L的恒容容器中加入0.2mol CO₂，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如右图所示，则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2mol CO₂，平衡____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

②向压强为p，体积可变的恒压容器中充入一定量CO₂，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO₂的转化率为_________。气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)，此温度下，该反应的化学平衡常数K_p=_________(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入V(CO₂): V(CO)=5:4的混合气体，平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

【推荐1】在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：i．   
ii．   
   
iii．和在酸性条件下均能生成
(1)探究的还原性
实验I．粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验III．按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：可以被酸性溶液氧化。
乙同学补充实验Ⅳ，___________(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。
实验Ⅴ．

ii中反应的化学方程式是___________。
③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但___________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，___________(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是___________。
(3)催化剂的失活与再生
①结合数据解释能被氧化为而失活的原因：___________。
③根据以上实验，设计物质转化流程图实现的再生：___________。
示例：。

【推荐2】资源化利用CO₂不仅可以减少温室气体的排放，还可以重新获得燃料或重要工业产品。
(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式为：6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ∆H=-76.0kJ/mol，该反应中每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的数目为_______。
(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应为：CO₂(g)+4H₂(g) ⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H<0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2mol/L，H₂ 0.8 mol/L，CH₄ 0.8 mol/L，H₂O 1.6 mol/L。起始充入CO₂和H₂的物质的量分别为_______、_______。CO₂的平衡转化率为_______。
②现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1mol CO₂和4molH₂，在Ⅱ中充入1mol CH₄和2molH₂O(g)，300℃开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是_____ (填字母)。
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同   B.容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同
C.容器Ⅰ中CO₂的物质的量比容器Ⅱ中的多D.容器Ⅰ中CO₂的转化率与容器Ⅱ中CH₄的转化率之和小于1
(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_______、_______。
②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极电极反应式为_______，阴极电极反应式为_______。

【推荐3】钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制钛白粉(TiO₂)，TiO₂常通过两种方法可制得Ti。
   
其中，2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。回答下列问题。
(1)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O和___________。
(2)滤液①中的溶质主要是FeSO₄，检验其中Fe²⁺的方法是：__________。
(3)从TiOSO₄→H₂TiO₃需要加热，则加热的目的是：___________。
(4)电解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为：__________。
(5)从化学平衡的角度解释：往TiO₂和Cl₂反应体系中加入焦炭后，能使反应TIO₂(s)+2C1₂(g)⇌TICl₄(l)+O₂(g)顺利进行的原因是：__________。

【推荐3】还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
Ⅰ．氢气还原法。H₂还原NO发生的反应为：2NO(g)＋2H₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)。
(1)已知几种化学键的键能数据如下：

化学键	H-H	NO中的共价键	N≡N	H-O
键能(kJ·mol-1)	436	630	946	463

2NO(g)＋2H₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=___________kJ·mol^-1。
(2)2NO(g)＋2H₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g) 的反应速率表达式为v=kc²(NO)·c(H₂)(k是速率常数，只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行：
反应1：2NO(g)＋H₂(g)N₂(g)＋H₂O₂(g)；
反应2：H₂O₂(g)＋H₂(g)2H₂O(g)。
总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，反应较慢的是___________(填“反应l”或 “反应2”)。对总反应速率的影响程度c(NO)___________c(H₂)(填“>”“＜”或“=”)。
Ⅱ．NH₃还原法。在恒容密闭容器中充入NH₃和NO₂，在一定温度下发生反应： 8NH₃(g)＋6NO₂(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)。
(3)下列表明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)。
A．混合气体密度保持不变            B．NO₂和NH₃的消耗速率之比为3∶4
C．混合气体颜色不变                         D．混合气体压强保持不变
Ⅲ． CO还原法。
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示：

(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．ΔH＜0
B．上述反应一定能自发进行
C．增大NO的浓度，反应物的转化率增大
D．温度为T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂
(5)T₂温度下，0～10 min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___________ mol·L^-1·min^-1；T₁温度下，上述反应的平衡常数K₁=___________ L·mol^-1。
(6)T₁温度下，向平衡后的容器内再加入1 mol CO和1 mol NO，则再次达平衡时NO的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】碳的化合物在工业上应用广泛。
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ.CH₂=CHCH₃(g)＋ Cl₂(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) H₁＝－133 kJ·mol^－1
ⅱ.CH₂=CHCH₃(g)＋Cl₂(g)=CH₂=CHCH₂Cl(g)＋HCl(g)     ΔH₂＝－100 kJ·mol^－1
又已知在相同条件下，CH₂=CHCH₂Cl(g)＋HCl(g)=CH₂ClCHClCH₃(g) 的正反应的活化能E_a(正)为132 kJ·mol^－1，则逆反应的活化能E_a(逆)为________kJ·mol^－1。
(2)查阅资料得知，反应CH₃CHO(aq)=CH₄(g)＋CO(g)在含有少量I₂的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为CH₃CHO(aq)＋I₂(aq)→CH₃I(l)＋HI(aq)＋CO(g)(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。增大I₂的浓度________(填“能”或“ 不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为_____________________________。
(3)用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM5催化CO₂加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM5中添加________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。
(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S)∶n(CH₄) ＝2∶1，发生反应：CH₄(g)＋2H₂S(g)=CS₂(g)＋4H₂(g)。0.11 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________________(列举一条)。N点对应温度下，该反应的K_p＝_____(MPa)²(K_p为以分压表示的平衡常数)。
(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。

阳极的电极反应式为__________，离子交换膜a为________(填“阳膜”“阴膜”)。

【推荐2】NO、NO₂是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：
(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2mol NO₂的能量变化)。1mol NO氧化为NO₂的焓变△H=_____。

(2)某温度下，反应的平衡常数如下：a.2NO₂(g)N₂(g)+2O₂(g)   K=6.7×10¹⁶，b. 2NO(g)N₂(g)+O₂(g) K=2.2×10³⁰，分解反应趋势较大的反应是____(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的K=____。
(3)已知反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的正反应速率V_正=kc^m(NO)cⁿ(O₂)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。

组别	起始浓度/mol·L－1		初始速率/mol·L－1·S-1
	NO	O2
1	0.02	0.0125	7.98×10-3
2	0.02	0.0250	15.96×10-3
3	0.04	0.0125	31.92×10-3

则k=____，m=____，n=____。
(4)已知该反应的历程为：第一步：NO+NON₂O₂ 快速平衡；第二步：N₂O₂+O₂2NO₂慢反应，其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应V(正)=k₁c²(NO)，V(逆)=k_-1c(N₂O₂)。下列叙述正确的是____(填字母)。
A.第一步反应的平衡常数K=
B. V(第一步的正反应)＜V(第二步的反应)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N₂O₂与O₂的碰撞100%有效
(5)一定条件下测得容器中NO、O₂、NO₂浓度发生如下变化。

①NO的平衡转化率为____。
②该温度下反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的平衡常数为_____(保留整数)。

【推荐3】研究CO₂与CH₄反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。工业上CO₂与CH₄发生反应Ⅰ：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)∆H₁=+234kJ·mol^-1，在反应过程中还发生反应Ⅱ：H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)∆H₂=+41kJ·mol^-1。
(1)反应I在一定条件下能够自发进行的原因是__，在密闭容器中加入CO₂与CH₄发生反应，下列能够判断反应I达到平衡状态的是__(填标号)。
A.一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变
B.容积固定的绝热容器中，温度保持不变
C.一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变
(2)将1molCH₄与1molCO₂在2L密闭容器中反应制取CO和H₂时，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①计算923K时反应Ⅰ的化学平衡常数K=__(计算结果保留小数点后两位)。
②1200K以上CO₂和CH₄的平衡转化率趋于相等的原因可能是__。
(3)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。

(4)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式为___。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CO₂和CH₄体积比为__。