【推荐2】苯酚是重要的有机化工原料之一，工业上主要用于酚醛树脂、双酚、己内酰胺、水杨酸等的制备。回答下列问题：
(1)一定条件下，在CuCl₂-FeCl₃作催化剂的条件下，氧气直接氧化苯制备苯酚：2(g)2(g)△H<0，可分以下两步进行(其中b>0)
恒容密闭容器I：2(g)2(g)　△H₁=akJ·mol^-1；
恒容密闭容器II：(g)(g)　△H₂=bkJ·mol^-1。
①a___________0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
②向容器I中加入10mol苯(g)、10molHCl(g)和一定量的O₂(g)，发生上述I中反应。苯的平衡转化率按不同投料比x[]随温度的变化曲线如图所示。

以下物理量大小关系有：图中所示投料比x₁___________x₂；平衡常数K_b___________K_c。T₂温度下，加入物料后，x=2，测得初始压强为P₀kPa，c点对应的HCl的平衡转化率为50%，则d点对应的平衡常数K_p=___________。(Kp是用气体平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，气体平衡分压为平衡总压与其体积分数的积)
(2)改用乙酸铁催化苯直接羟基化制苯酚：在常压下，当反应时间为2h、乙酸用量为3.2mol时，改变反应温度，反应结果如表所示(转化率及收率均以苯酚的摩尔收率计)。

温度/℃	苯转化率/%	苯酚收率/%	苯酚选择性/%
40	9.5	9.5	100
44.5	15.9	15.8	99.4
50	62.0	60.1	96.9
55.5	65.2	60.8	93.3
60	67.4	58

60℃时，苯酚选择性为___________%(保留一位小数)，温度高于50℃时，苯的转化率增大，而苯酚的选择性___________(填“升高”“降低”或“不变”)，乙酸铁催化苯直接羟基化合成苯酚的实验中反应温度的范围最好为___________。

【推荐3】I．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO₂的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH₄与CO₂制备“合成气”CO、H₂，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=-99 kJ·mol^-1。
(1)若要该反应自发进行，___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)更有利。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．混合气体中碳元素的质量分数不再改变	B．混合气体的密度不再变化
C．CO的百分含量不再变化	D．2v(H2)正=v(CO)逆

(3)把CO₂ 转化为HCOOH 是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①CO(g)+H₂O(g)HCOOH(g)   ΔH₁=-72.6 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)   ΔH₂=-566 kJ·mol^-1
③O₂(g)+2H₂(g)2H₂O(g)   ΔH₃=-483.6 kJ·mol^-1
则CO₂(g)与 H₂(g)合成 HCOOH(g)反应的热化学方程式：___________。
(4)还可利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为HCOO^-，后续经酸化转化为HCOOH，原理示意图如图所示，下列说法错误的是___________。

A．电解池的阴极电极反应式为2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO

B．b为电源正极

C．电解一段时间后，阳极区的KHCO3 溶液浓度降低

D．若以氢氧碱性燃料电池作直流电源，那么负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O

Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下， 此反应为2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH<0可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应的影响，如图所示，表示2MPa 的是___________。

A．a

B．b

C．c

D．d

(6)一定温度下，向容积1L的恒容密闭容器按体积比3：2的比例充入CO和NO，当反应达到平衡时NO的体积分数为，此温度下该反应的平衡常数K=___________=___________。(第一空写表达式，第二空保留三位有效数字)
(7)使用相同催化剂，测得相同时间内 NO 的转化率随温度的变化曲线如图，解释 NO 的转化率在 100~900℃范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是___________；___________。

【推荐2】2021年9月11日，中国承诺，大国担当——“30·60”碳达峰碳中和专题展览亮相中国科技馆，这也是全国首个“碳达峰、碳中和”科普展。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为当今研究热点。
(1)一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁=+41 kJ/mol
反应2：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90kJ/mol
反应3：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
①反应3的△H₃=_______kJ/mol；反应1中的活化能Ea_(正)_______Ea_(逆)(填“>”或“<”)。
②温度为T，压强为P₀的恒压密闭容器中，通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为xmol，CO为ymol，此时H₂O(g)的分压p(H₂O)=_______(用含x、y的代数式表示，下同)，则该温度下反应1用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数K_p=_______(分压=总压×物质的量分数)。
(2)现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许水、甲醇等极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO₂和H₂初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。

①220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0~2min内的平均反应速率v(H₂)=_______。
②其他条件不变，甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜时的产率，其原因可能是_______。
(3)科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO₂转化为HCOOH，实现碳中和的目标。如图所示：

①P极电极反应式为_______。
②已知反应CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)       ΔH<0。温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)       K=2。实验测得v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T₁°C时，k_正_______k_逆；温度为T₂℃时，k_正=1.8k_逆，则T₂℃>T₁℃，理由是_______。

【推荐1】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统地可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示。

(1)已知：       
       
反应Ⅰ的热化学方程式为___________。
(2)反应Ⅱ在进气[]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同：各点对应的其他反应条件都相同)。

①由上述信息可知CO的平衡转化率与进气比之间的关系是___________。
②A、B两点对应的反应速率大小：v_A___________v_B(填“＜”“=”或“＞”)。
③已知反应速率，，k_正、k_逆为物质的量分数，D点为平衡状态，该相同条件下达到D点前，CO的转化率刚好达到20%时，___________。
④图中A、E和G三点对应的反应温度T_A、T_E、T_G的关系是___________，其原因是___________。该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是___________。
(3)反应Ⅲ在高浓度的电解液中，电解活化的来制备乙醇，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为___________。

【推荐2】新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料，二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×10⁵Pa测定）：
①CH₃OCH₃（g) + H₂O（l) 2 CH₃OH（l) △H＝＋24.52kJ/mol
②CH₃OH（l) + H₂O（l) CO₂（g) + 3H₂（g) △H＝＋49.01kJ/mol
③CO（g) + H₂O（l) CO₂（g) + H₂（g) △H＝－41.17kJ/mol
④CH₃OH（l) CO （g) + 2H₂（g) △H＝＋90. 1kJ/mol
请回答下列问题：
（1）写出用二甲醚制H₂同时全部转化为CO₂时反应的热化学方程式_______________________。
（2）200℃时反应③的平衡常数表达式K=___________。
（3）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为_______。
A．容器内气体密度保持不变             B．气体的平均相对分子质量保持不变
C．CO的体积分数保持不变 D．CO与H₂的物质的量之比保持1:2不变
（4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，

①你认为反应控制的最佳温度应为___________。
A．300～350℃        B．350～400℃
C．400～450℃        D．450～500℃
②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO₂以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H₂体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是__________（用相应的化学方程式表示）。
（5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡。请在下图补充画出：t₁时刻升温，在t₁与t₂之间某时刻达到平衡；t₂时刻添加催化剂，CO₂的百分含量随时间变化图象。

（6）一定条件下，如图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为__________________。

【推荐2】的重整、转化和回收受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。
(1)与经催化重整可制得合成气()，其反应原理为   
①该反应在_______能自发进行(填字母)。
a、较低温度下       b、较高温度下       c、任意温度下
②已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H		H—H
键能/	413	745	436

已知CO的结构式为，则   _______。
(2)加氢能转化为，其反应原理为   ，在容积均为VL的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入和，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时的转化率如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)；该温度下的化学平衡常数为_______(用V表示)。

(3)一种利用高炉气回收制丙烯()的综合利用示意图如下：

①装置中使用“吸收塔”和“再生塔”的目的是_______。
②某温度下，当吸收塔中吸收液中的时，吸收液的pH=_______(该温度下、)。
③利用电化学原理，将电催化还原为，写出生成的电极反应式：_______；当电路中转移，理论上两极产生的气体在标准状况下的体积为_______L。