【推荐1】烯烃的甲酰化反应实例之一是CH₃CH=CH₂与CO、H₂在催化剂作用下可合成正丁醛（CH₃ CH₂ CH₂ CHO），有关反应如下：
①CH₃CH=CH₂（g）+CO （g）+H₂（g） CH₃CH₂CH₂CHO（g）          ΔH₁
副反应有：
②CH₃CH=CH₂（g）+ CO （g）+ H₂（g）（CH₃）₂CHCHO（g）        ΔH₂
③CH₃CH=CH₂（g）+ H₂（g） → CH₃ CH₂ CH₃（g）                            ΔH₃   
回答下列问题：
（1）不考虑副反应，则从绿色化学角度考虑，烯烃甲酰化反应的主要优点是_______________________________。
（2）已知下列键能数据：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/KJ·mol－1	413.3	347.7	615.0	436.0

则反应CH₃CH=CH₂（g）+ H₂（g） → CH₃ CH₂ CH₃（g）的ΔH₃=_______________。
（3）在恒容密闭容器中充入1 mol丙烯，加入某种催化剂在加热条件下进行反应，测得温度与丙烯的总平衡转化率及两种异构体的物质的量之比的关系如下图所示：

①丙烯合成正丁醛（CH₃ CH₂ CH₂ CHO）及异丁醛（（CH₃）₂CHCHO）的反应属于______________(填“吸热”或“放热”)反应。
②t℃时，反应（CH₃）₂CHCHO（g）CH₃ CH₂ CH₂ CHO（g）的平衡常数K =____________________，若发生上述反应①②，则反应达到平衡时，容器中正丁醛的物质的量为_______。
③t℃时，图中P点的反应速率v（正）_______v（逆）(填“<” “>”或“=”)。
④要提高正丁醛的产率除采用合适的温度外，还可_______________________。

【推荐2】造成酸雨的主要物质是NO₂和SO₂，某科研小组进行如下研究。
(1)处理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH₃•H₂O吸收。已知2NH₃•H₂O(aq)+H₂SO₄(aq)=(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(l) ΔH=-24.2kJ/mol，中和热ΔH=-57.3kJ/mol则1molNH₃•H₂O理论上完全电离时需要吸收的热量为_______。
(2)常温下也可以用NaOH溶液直接吸收SO₂，在吸收过程中，溶液pH随n(SO₃^2-)：n(HSO₃^-)变化关系如下表：

n(SO32-)：n(HSO3-)	88：12	1：1	12：88
pH	8.2	7.4	6.0

①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为_______。
②当向NaOH溶液中通入足量的SO₂时，得到NaHSO₃溶液，在pH为4∼7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na₂S₂O₄，这是电化学脱硫技术之一、写出该阴极的电极反应式_______。
(3)向容积为2L，密闭容器中分别充入0.20molNO₂和0.4molSO₂，发生SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ/mol在不同温度下测定同一时刻NO₂的转化率，结果如图所示。

①a、c两点反应速率大小关系：v_正(a)_______v_逆(c)。(填“>”“<”或“=”)
②温度为T₂时，该反应的平衡常数为_______。若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.10molNO₂和0.2molSO₂，NO₂的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】甲苯()和二甲苯()是重要的化工原料。利用苯()和甲醇()在催化剂作用下反应得到、和副产物三甲苯()，发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。
   
①由图分析，随着投料比增加，的平衡转化率_______，平衡时的值_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
②投料比为1.0时，的平衡转化率为50%，产物中、和物质的量之比为6：3：1.的平衡转化率为_______，反应Ⅰ的平衡常数_______。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。
   
①反应Ⅰ的_______。
②吸附的焓变_______吸附的焓变(填“>”或“<”)。
③在固体酸(HB)催化作用下，测得反应Ⅰ的速率方程为(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应Ⅰ，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．升高温度，平衡常数K和v均增大
B．增大，平衡常数K不变，v增大
C．降低温度，平衡常数K和v均减小
D．增大，平衡常数K不变，反应Ⅰ的不变

【推荐1】山东“十四五”规划提出“推动绿色发展，绘就绿水青山齐鲁画卷”。CO₂加氢可缓解CO₂带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。CO₂加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
回答下列问题：
(1)①由CO、H₂合成甲醇的热化学方程式为_______。
②相同时间内，在不同催化剂下用CO₂和H₂合成甲醇(其他条件均相同)，CO₂的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂_______(填“A”、“B”或“C”)。

③在催化剂表面上反应Ⅱ的前三步反应历程如图所示(吸附在催化剂表面用“·”标注，表示过渡态)，则物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_______(填“放出热量”或“吸收热量”)，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_______。

(2)我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按通入和，分别在和下进行反应。实验中温度对平衡组成体系的(、、)三种物质分析，其和的影响如下图所示(该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应Ⅰ”，只考虑反应Ⅱ和反应Ⅲ)。

①时，表示和平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。点平衡组成含量高于点的原因是_______。
②当和平衡组成均为时，该温度下反应Ⅲ的平衡常数为_______。
(3)超干重整得到的经偶联反应可制得(草酸)。在水溶液中、和物质的量分数与关系如图所示，则c点溶液_______。

【推荐2】MoS₂(s)(辉钼矿的主要成分可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等，回答下列问题：
(1)已知：MoS₂(s)=Mo(s)+S₂(g) △H₁；
S₂(g)+2O₂(g)=2SO₂(g) △H₂；
2MoS₂(s)+7O₂(g)=2MoO₃(s)+4SO₂(g) △H₃；；
反应2Mo(s)+3O₂(g)=2MoO₃(s)的△H=______用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示
(2)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na₂MoO₄和Na₂SO₄溶液装置如图所示。

①阴极的电极反应式为__________。
②MoO₄^2-在电极______(填A或B)附近生成。
③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO₂，涂层为RuO₂+IrO₂)，理由是_______________。
(3)用辉钼矿冶炼Mo的反应为MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) △H。该反应的△H______0(填“＞”或“＜”)；p₁、p₂、p₃按从小到大的顺序为______________。
(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若充入氦气，平衡 ________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不移动”)。
(5)在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1mol MoS₂、0.2mol Na₂CO₃、0.4mol H₂，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为______。

【推荐1】I.在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已经研磨成粉末的氢氧化钡晶体[]，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的木片上，然后向烧杯中加入约10g晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填字母)。
A.B.
(2)写出发生反应的化学方程式_______。该反应的反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(3)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_______。
Ⅱ.燃料电池在日常生活和科学研究中越来越得到广泛使用。通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置(其中电解质溶液为KOH溶液)，被称为氢氧燃料电池。回答下列问题：

(4)该电池的正极是_______(填a或b)。
(5)该电池的负极反应为_______
(6)电路中转移0.6mol电子，消耗的体积为_______L(标准状况)。

【推荐2】电化学是当今化学研究的热点之一。回答下列问题：
(1)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图。

①在空气中，微生物将垃圾渗透液硝化，该反应的离子方程式为_______。
②电极的电极方程式为_______。
③盐桥中移向_______(填“”或“”)极，当转移电子时，生成标准状况下的体积为_______L
(2)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。

①电极X是该电池的_______(填“正”或“负”)极，正极反应式为_______。
②电池工作时，质子通过交换膜_______(填“从左向右”或“从右向左”)迁移。

【推荐3】甲醇燃料是一种新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比较，优势十分明显。

(1)目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：，已知：(C为常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高，Kp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应的热化学方程式为_______。
(2)在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的总反应分两步进行：
第一步为_______(写化学方程式)；
第二步为。
第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第一步反应活化能。
(3)用二氧化碳和氢气也能合成甲醇。对于反应，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图如下。
①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为_______(用字母表示)。
②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

(4)甲烷可以做燃料电池，采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子()和水分子通过。其工作原理的示意图如上，请回答下列问题：

Pt(a)电极反应式为_______。该电池工作时消耗11.2L(标准状况下)，则电路中通过_______mol电子。