【推荐1】硫酸厂尾气中含有一定量的 SO₂，回收并综合利用 SO₂对环境保护有重要意义。
（1）利用氨水吸收烟气中的 SO₂可转化为（NH₄）₂SO₄。相关反应热化学方程式如下：
SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄HSO₃（aq） ΔH₁=akJ•mol^-1
NH₃•H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）=（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l） ΔH₂=bkJ•mol^-1
2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq） ΔH₃=ckJ•mol^-1
①反应 2SO₂（g）+4NH₃•H₂O（aq）+O₂（g）=2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的ΔH₃= _______kJ•mol^-1
②空气氧化（NH₄）₂SO₃的速率随温度的变化如图 1 所示，当温度超过 60℃时，（NH₄）₂SO₃氧化速率下降的原因可能是   _____。研究发现，在 500℃下硫酸铵分解过程中得到 4 种产物，其含氮物质随时间变化关系如图 2 所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式：   _______。

（2）工业上利用 SO₂尾气可制备亚硫酰氯（SOCl₂）。SOCl₂是一种发烟液体，易水解，可用于农药、医药、染料、电池等生产，其制备原理为：S（s）+2Cl₂（g）+SO₂（g）⇌2SOCl₂（g）。
①该反应的平衡常数表达式为   ____________。
②用 SOCl₂与 A1Cl₃•6H₂O 混合共热，可得到无水 A1Cl₃，原因是   ____________。
（3）用电解法处理含有 SO₂尾气的装置如图所示（电极材料均为惰性电极）。阴极的电极反应式为_________________。

【推荐2】Cu₂O广泛用作颜料、光敏材料、能源行业催化剂。
(1)已知还原法制备Cu₂O的原理为：
N₂H₄(l)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(l) ΔH=−a kJ· mol⁻¹
Cu(OH)₂(s)CuO(s)+ H₂O(l) ΔH=+b kJ· mol⁻¹
4CuO(s)2Cu₂O (s) +O₂(g) ΔH=+c kJ· mol⁻¹
则由N₂H₄和Cu(OH)₂反应制备Cu₂O的热化学方程式为_______________。
(2)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及溶液中物质的有关转化如图所示，阳极的电极反应式为________________，每生成14.4 g Cu₂O转移电子________mol。

(3)将CuCl水解再热分解也可得到纳米Cu₂O，CuCl水解的反应为CuCl(s)+H₂O(l)CuOH(s)+ Cl⁻(aq)+H⁺(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下K_w、K_sp(CuOH)、K_sp(CuCl)的关系为________。
(4)我国科学家围绕Cu₂O材料进行水相CO₂光电还原反应合成甲醇，从而探究缓解能源危机和环境污染的方法，其模拟装置原理如图所示：

①在Cu/Cu₂O/CuO电极薄膜表面进行CO₂还原反应生成CH₃OH的总反应是________。
②下图是Cu/Cu₂O/CuO复合电极在0.1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液中不同电压下的光电催化还原CO₂生成甲醇的装置图，下图是产物甲醇的分析。

装置中CuO/CuO/Cu复合电极是________(填“阴极”或“阳极”)，光电催化还原CO₂生成甲醇最佳电压是________，电压增大甲醇含量的降低的原因是________。

【推荐3】Ⅰ.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）重晶石(BaSO₄)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下；
①BaSO₄(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol^-1
②BaS(s)=Ba(s)+S(s)ΔH=+460 kJ·mol^-1
已知：③2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol^-1
则：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s) ΔH =________________。
（2）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂。
①阳极的电极反应式为__________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

Ⅱ.乙炔(C₂H₂)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC₂)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

（3）T₂℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g) ΔH，达到平衡时，测得c(C₂H₄)= c(CH₄)。该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)，CH₄的平衡转化率为_________。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T℃，CH₄以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时2c(C₂H₄) = c(CH₄)，则t=________s。
（4）计算反应2CH₄(g) =C₂H₂(g)+3H₂(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算：lg≈-1.3)

【推荐2】合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
   
该历程中反应速率最慢的步骤的方程式为________。
(2)在T℃、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入=3的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示：
   
①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
a.氨气的体积分数保持不变
b.容器中保持不变
c.气体平均相对分子质量保持不变
d.气体密度保持不变
e.3v(H₂)=v(N₂)
②反应20min时达到平衡，则0～20min内v(H₂)=________MPa•min^-1，该反应的K_p=_______MPa^-2(保留小数点后两位)。(K_p为以分压表示的平衡常数)
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H₂的含量符合图中_________点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)氨化脱硝过程发生反应4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) △H＜0，分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因_________。
   
(4)25℃用甲酸吸收氨气可得到HCOONH₄溶液。已知：25℃时甲酸的K_a=1.75×10^-5，NH₃•H₂O的K_b=2×10^-5。则反应NH₃•H₂O+HCOOHHCOO^-+NH+H₂O的平衡常数K=________。
(5)化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图NH₃如图。电极a上的电极反应式为：________。
   

【推荐3】醋酸是一种重要的基本有机化工原料，主要制取醋酸乙烯单体、VCM、醋酸纤维、聚乙烯醇等。
(1)据文献报道：铑阳离子配合物催化甲醇羰基化反应过程如下图所示。

①甲醇羰基化总反应方程式为______。
②化合物I转化为II，存在二步机理反应，在不同催化剂a和b催化下各驻点相对能量(kJ·mol^-1)如下：

	反应物	过渡态1	1步生成物	过渡态2	2步生成物
催化剂a	0.00	27.53	27.35	195.09	92.63
催化剂b	0.00	63.93	61.86	191.88	101.04

可知化合物I转化为II的∆H______0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)E_正=______kJ·mol^-1，该条件下更好的催化剂是______(填“催化剂a”或“催化剂b”)，理由为______。
(2)140℃时，甲醇羰基化反应除了生成醋酸外，还有醋酸甲酯生成。某密闭容器充入反应物各0.5mol，以甲醇、醋酸甲酯、醋酸三者物质的量分数为纵坐标，其与时间的关系如下图所示。

①反应在120min时，醋酸甲酯的物质的量为______mol。
②反应的选择性，是指发生该反应的甲醇转化率与甲醇总转化率的比率，60min时生成产品醋酸的选择性______醋酸甲酯的选择性(填“>”“＜”或“=”)。
③如果反应在120min时达到平衡，则CH₃COOH(g)+CH₃OH(g)⇌CH₃COOCH₃(g)+H₂O(g)平衡常数为______(保留一位小数)。

【推荐1】CH₄—CO₂重整技术是实现碳中和的一种CO₂利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下：
主反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)       △H₁=+247.4kJ·mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂
回答下列问题：
(1)已知：CH₄(g)、CO(g)和H₂(g)的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1、-285.8kJ·mol^-1，H₂O(l)=H₂O(g)       △H=+44kJ·mol^-1。该副反应的△H₂=___kJ·mol^-1。
(2) ___(填标号)有利于提高主反应中CO₂的平衡转化率。
A．高温低压        B．低温高压        C．低温低压
(3)800℃，在容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和1molCH₄发生上述反应，4min后，反应达到平衡，此时测得反应前后总压强之比为，H₂的物质的量为1.75mol。
①反应达到平衡时：v(CO₂)=___mol·L^-1·min^-1，CH₄的平衡转化率为___%，c(CO)=___mol·L^-1。
②副反应的平衡常数K=___(保留三位有效数字)。
③下列说法正确的是___(填标号)。
A．当混合气体的密度不再随时间变化时，上述反应达到平衡
B．上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，向该容器中充入少量稀有气体，主、副反应的反应速率均不改变
C．当H₂O(g)的物质的量浓度不再随时间变化时，上述反应达到平衡

【推荐2】甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。用CO₂生产甲醇、乙醇
(1)已知：H₂的燃烧热为—285.8kJ/mol，CH₃OH(l)的燃烧热为—725.8kJ/mol，CH₃OH(g)=CH₃OH(l)△H=﹣37.3kJ/mol，则CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(l)△H=_______kJ/mol。
(2)为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：
   
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=_______。
②下列措施能使CO₂的平衡转化率增大的是_______(填序号)。
A．在原容器中再充入1molCO₂
B．在原容器中再充入1molH₂
C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积
F．将水蒸气从体系中分离
(3)CO₂也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) △H＜0。设m为起始时的投料比，即m=。通过实验得到如图所示图象：
   
①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为_______。
②图乙中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为_______。
③图丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，T₄温度时，该反应压强平衡常数K_p的计算式为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。

【推荐3】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) ΔH=+131.3kJ·mol^-1.，能使该化学反应速率加快的措施有_______(填序号)。
①增加C的物质的量        ②升高反应温度       ③增大压强            ④密闭定容容器中充入Ar
(2)将不同物质的量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0，得到如下数据：

起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
H2O	CO	H2	CO
2	4	1.6	2.4	5

①以v(CO₂)表示的化学反应速率为_______，该温度下反应平衡常数K=_______。(用分数表示)
②升高体系的温度，则此时的化学反应速率：v_(正)_______v_(逆)(填“>”、“=”或“＜”)。
(3)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH＜0，该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是_______。

【推荐1】CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气（CO和H₂），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+ CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)△H=+247kJ/mol；
①有利于提高CH₄平衡转化率的条件是____
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为_______mol²·L⁻²。
（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g)	消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)
ΔH/(kJ·mol−1)		75	172
活化能/(kJ·mol−1)	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________

A．K_积、K_消均增加
B．v_积减小，v_消增加
C．K_积减小，K_消增加
D．v_消增加的倍数比v_积增加的倍数‘
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(CH₄)·（k为速率常数）。在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)、p_b(CO₂)、p_c(CO₂)从大到小的顺序为________________。

【推荐2】（一）醇烃化新技术是近几年合成氨工业净化精炼原料气，除去少量CO一种新方法，其原理可分为甲醇化与甲烷化两个部分。
甲醇化：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g））△H₁＜﹣116kJ•mol^﹣1
甲烷化：CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）△H₂＜﹣203kJ•mol^﹣1
（1）下列措施有利于提高醇烃化过程CO转化率的是_____。
A．及时分离出CH₃OH B．适当升高反应温度
C．使用高效的催化剂          D．适当增大压强
（2）甲醇化平衡常数表示，α为平衡组分中各物质的物质的量分数。若CO与H₂混合原料气中CO的体积分数为1%，经甲醇化后CO的平衡转化率为w，则Kα＝_____（用含w的表达式来表示）
（3）测试a、b两种催化剂在不同压强与温度条件下，甲醇化过程中催化效率如图：

从上图可知选择哪种催化剂较好_____（填a或b），理由是_____。
（4）下列关于醇烃化过程说法正确的是_____。
A．甲醇化与甲烷化过程在任何条件下均为自发反应
B．选择不同的催化剂可以控制醇烃化过程中生成甲醇与甲烷的百分含量
C．当温度与反应容器体积一定时，在原料气中加入少量的悄性气体，有利于提高平衡转化率与甲醇的产率
D．适当增大混合气体中H₂的百分含量，有利于提高醇烃化过程CO平衡转化率
（二）“五水共治“是浙江治水的成功典范，其中含氮废水处理是污水治理的一个重要课题，图3是高含氰（CN^﹣）废水处理方案：

（5）高含氰废水可以通过电解法进行处理，阳极反应分两个阶段，第一阶段电极反应式：CN^﹣+2OH^﹣﹣2e^﹣＝CNO^﹣+H₂O，请写出第二阶段的电极反应式_____。
（6）电解后低含氰废水通过化学氧化方法处理：在碱性条件下加入NaClO，将CN^﹣氧化为碳酸盐与对环境友好气体。请写出相关离子反应方程式_____。