【推荐3】氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)_4―nCl_n]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是_______________，溶解温度应控制在60~70度，温度不宜过高的原因是_______________。
（2）步骤③中Cu^＋的沉淀率与加入的NH₄Cl的量关系如图所示。写出步骤③中主要反应的离子方程式_______________。提高处于C点状态的混合物中Cu^＋沉淀率的措施可以是_______________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______________（写名称）。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_______________。
（5）CuCl可用于捕捉CO气体，其反应为CuCl(s)+xCO(g)CuCl∙xCO(s)△H<0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有_______________（填标号）。
A.降低温度B.增大压强
C.延长反应时间D.把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中

【推荐2】温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO₂应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
I.在催化作用下由CO₂和CH₄转化为CH₃COOH的反应历程示意图如图。

(1)在合成CH₃COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_____(填字母)。

A．该催化剂使反应的平衡常数增大

B．CH4→CH3COOH过程中，有C－H键断裂和C－C键形成

C．生成乙酸的反应原子利用率100%

D．△H=E2-E1

II.以CO₂、H₂为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH₃OCH₃)涉及的主要反应如下：
①2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₁=-122.5kJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ/mol
(2)反应2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H=_____。
(3)在压强、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OCH₃的选择性×100%，其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的是‘曲线______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_____﹔为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为_____(填标号)。
a.低温、低压          b.高温、高压        c.高温、低压        d.低温、高压
(4)以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄的主要反应为：CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) △H=+177kJ/mol。某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO₂和C₂H₆，达到平衡时C₂H₄的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数K_p=_____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)写出铅蓄电池充电过程阳极的电极反应式为：_____。
(6)某熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、乙醇为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。该熔融盐电池负极的电极反应式为_____。

【推荐3】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
已知：,则反应______ 。
天然气的一个重要用途是制取，其原理为：。一定条件下，在密闭容器中，通入物质的量浓度均为的与，在发生反应时，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，

该反应的平衡常数表达式为______ 。
压强 ______ 填“大于”或“小于”；压强为时，在Y点：正 ______ 逆填“大于“、“小于”或“等于“。
天然气中的少量杂质常用氨水吸收，产物为。一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为______ 。
工业上又常将从天然气分离出的，在高温下分解生成硫蒸气和，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，在高温下分解反应的化学方程式为______ 。
科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和合成。
写出铜电极表面的电极反应式为______ 。
为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量______ 选填“盐酸”或“硫酸”。

【推荐2】2021年 1月20日我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将天通一号03 星发射升空。起飞重量中，95%的都是化学推进剂。
(1)火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成N₂和气态水，放出250.0 kJ的热量。
①写出肼的结构式_______。
②写出该反应的热化学方程式：_______。
③火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_______。
A.在高温下不融化                      B.在高温下可分解气化
C. 在常温下就分解气化               D.该涂料不可能发生分解
(2) CH₃OH和液氧也是常用的液体推进剂。在300℃温度下，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＞0 。保持温度为300℃，在2 L的密闭容器中加入1 mol CH₃OH和1 molH₂O，第4 min达到平衡，容器内c (CO₂)随时间的变化情况如图所示：

i.4min内H₂的平均生成速率_______。
ii.请在上图中画出温度升高到T₂时的c(CO₂)变化曲线示意图_______。
iii.下列物理量可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是_______。
①混合气体的压强不变             
②混合气体的密度不变          
③B的物质的量浓度不变
④混合气体的总物质的量不变          
⑤混合气体的平均相对分子质量不变
⑥v(CO₂)： v(H₂)比值不变                  
⑦混合气体的总质量不变
A.②③④⑤⑥⑦       B. ①③④⑤        C.①②③④⑤⑦          D. ①③⑤
(3) NH₄NO₃也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，AB处外接直流电源，请写出在B电极上发生的电极反应式：_______。

【推荐3】（一）醇烃化新技术是近几年合成氨工业净化精炼原料气，除去少量CO一种新方法，其原理可分为甲醇化与甲烷化两个部分。
甲醇化：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g））△H₁＜﹣116kJ•mol^﹣1
甲烷化：CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）△H₂＜﹣203kJ•mol^﹣1
（1）下列措施有利于提高醇烃化过程CO转化率的是_____。
A．及时分离出CH₃OH B．适当升高反应温度
C．使用高效的催化剂          D．适当增大压强
（2）甲醇化平衡常数表示，α为平衡组分中各物质的物质的量分数。若CO与H₂混合原料气中CO的体积分数为1%，经甲醇化后CO的平衡转化率为w，则Kα＝_____（用含w的表达式来表示）
（3）测试a、b两种催化剂在不同压强与温度条件下，甲醇化过程中催化效率如图：

从上图可知选择哪种催化剂较好_____（填a或b），理由是_____。
（4）下列关于醇烃化过程说法正确的是_____。
A．甲醇化与甲烷化过程在任何条件下均为自发反应
B．选择不同的催化剂可以控制醇烃化过程中生成甲醇与甲烷的百分含量
C．当温度与反应容器体积一定时，在原料气中加入少量的悄性气体，有利于提高平衡转化率与甲醇的产率
D．适当增大混合气体中H₂的百分含量，有利于提高醇烃化过程CO平衡转化率
（二）“五水共治“是浙江治水的成功典范，其中含氮废水处理是污水治理的一个重要课题，图3是高含氰（CN^﹣）废水处理方案：

（5）高含氰废水可以通过电解法进行处理，阳极反应分两个阶段，第一阶段电极反应式：CN^﹣+2OH^﹣﹣2e^﹣＝CNO^﹣+H₂O，请写出第二阶段的电极反应式_____。
（6）电解后低含氰废水通过化学氧化方法处理：在碱性条件下加入NaClO，将CN^﹣氧化为碳酸盐与对环境友好气体。请写出相关离子反应方程式_____。