【推荐1】Ⅰ、O₃将I^－氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^－（aq）+O₃（g）＝IO^－（aq）+O₂（g）     △H₁ ②IO^－（aq）+H⁺（aq）HOI（aq）     △H₂
③HOI（aq）+I^－（aq）+H⁺（aq）I₂（aq）+H₂O（l）     △H₃ 总反应△H＝______。
Ⅱ、用H₂O₂、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用： H₂O₂＋I^－＝H₂O＋IO^－； H₂O₂＋IO^－＝H₂O＋O₂↑＋I^－。
总反应的化学方程式是__________。
（2）资料2：H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，

②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。
a 加入KI后改变了反应的路径       
b 加入KI后改变了总反应的能量变化
c H₂O₂＋I^－＝H₂O＋IO^－是放热反应
（3）实验中发现，H₂O₂与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl₄，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I₂也可催化H₂O₂的分解反应。
①加CCl₄并振荡、静置后还可观察到_____，说明有I₂生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H₂O₂浓度降低；ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl₄，B试管不加CCl₄，分别振荡、静置。观察到的现象是______。
（4）资料4：I^－（aq）＋I₂（aq）I（aq）   K＝640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入10mL 0.10mol·L^－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒	I－	I2	I3－
浓度/（mol·L－1）	2.5×10－3	a	4.0×10－3

①a＝______。
②该平衡体系中除了含有I^－，I₂，I₃^－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________。

【推荐2】甲烷水蒸气催化重整(SMR)是传统制取富氢和CO混合气的重要方法，具有工艺简单、成本低等优点。
回答下列问题：
(1)已知一定温度时，有如下反应：
①CH₄(g)+O₂(g) ⇌CO(g)+2H₂(g)   ΔH₁=−35.7 kJ·mol⁻¹
②CO(g)+ H₂(g) +O₂(g) ⇌H₂O(g)+CO₂(g)     ΔH₂=−524.8 kJ·mol⁻¹
③CO(g)+H₂O(g) ⇌CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₃=−41.2 kJ·mol⁻¹
则该温度下，甲烷水蒸气催化重整的热化学方程式为___________。
(2)将1 mol CH₄和1 mol H₂O(g)通入某恒容密闭容器中，不同温度下的各物质平衡组成曲线以及CH₄和H₂O(g)转化率曲线分别如图1和图2所示。

①由图1说明温度___________(填“较高”或“较低”)时有利于甲烷水蒸气重整反应制氢。
②由图2可知低温时，水的转化率比甲烷的高，其原因是___________。(结合方程式表示)
③由图1、图2可知温度高于1000 ℃时，甲烷和水的转化率基本相等的原因是___________。
④若在一定温度下同时提高甲烷和水蒸气的转化率，可采取的措施为___________。
(3)重整生成的气体通入熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)中，负极气体放电的反应式为___________、___________。
(4)按水碳比n(H₂O)/n(CH₄)=2通入恒容的密闭容器内，在一定温度下，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) ⇌CO(g)+3H₂(g)，起始压强为p₀，达到平衡时，甲烷的转化率为90%。若不考虑副反应，则该温度下反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后一位)。
(5)若重整反应的消耗速率与自身压强间存在关系v_正=k_正·p(CH₄)·p(H₂O)，v_逆=k_逆·p(CO)·p³(H₂)，其中k_正、k_逆是与反应温度有关的速率常数，温度升高，k_正、k_逆增加的倍数：k_正___________k_逆(填“＞”“＜”或“=”)。

【推荐3】随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为CO和)，兼具环境效益和经济效益。
(1)已知：、CO和的燃烧热(ΔH)分别为、和。写出甲烷干重整反应的热化学方程式：___________。
(2)甲烷干重整过程中可能存在反应：
R1：(主反应)
R2：
R3：
R4：
R5：
各反应的(K为各反应的平衡常数)与温度的关系如图所示。

由图可知，为提高主反应的转化率应___________(填“升高温度”或“降低温度”)。
(3)在、进料配比、温度为500～1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。

①甲烷干重整的最佳温度为___________℃。
②在最佳温度、p条件下，向某2L的恒容密闭容器中加入2mol 和2mol ，设只发生R1、R2两个反应。达平衡后，测得容器中CO的浓度为1.4，的转化率为90%，则此时R1反应的压强平衡常数___________(保留两位有效数字，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。
(4)恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有___________(填标号)。

A．和的转化率相等	B．
C．的体积分数保持不变	D．体系的温度不再变化

(5)合成气可以用于生成甲醇，在容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol 和1mol CO，发生反应(未配平)，各组分的物质的量随时间的变化如图所示。

0～5min内___________；15min时改变的条件不可能是___________(填标号)。
A．充入                           B．充入CO                           C．通入惰性气体

【推荐1】过硫酸钠()，易溶于水，加热至65℃分解。作为强氧化剂，广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对制备和性质及用途进行探究。

Ⅰ.实验室制备
工业制备过硫酸钠的反应原理：
主反应：
副反应：
实验室设计如图实验装置：

(1)过硫酸钠中硫元素的化合价为___________，其阴离子中硫原子采取的杂化方式为___________。
(2)装置b的作用是___________。装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是___________。
(3)上述反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为___________。
Ⅱ.探究的性质与用途
(4)用于废水中苯酚的降解
已知：a．具有强氧化性，浓度较高时会导致淬灭。
b．可将苯酚氧化，但反应速率较慢，加入可加快反应。
过程为ⅰ.
ⅱ.将苯酚氧化为气体
①氧化苯酚的离子方程式是___________。(苯酚用分子式表示)。
②将含的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图甲。

用等物质的量的铁粉代替，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是___________。
(5)工业上利用能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下，将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中，NO去除率随温度变化的关系如图乙所示，80℃时，NO去除率为92%。若NO初始浓度为，达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：___________。

【推荐2】严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO₂(N₂O₄)、CO、NO等气体有关。回答下列问题：
（1）用活性炭对尾气进行处理，发生如下反应：
反应a：C(s)＋NO₂(g)⇌1/2N₂(g)＋CO₂(g)     ΔH=-32.1kJ·mol⁻¹
反应b：2C(s)＋N₂O₄(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)     ΔH=-28.2kJ·mol⁻¹
则NO₂生成N₂O₄的热化学方程式为____。
（2）用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)＋2NO(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g)   ΔH=-34.0 kJ·mol⁻¹，借助传感器在T₁℃测得不同时间点上NO和N₂的浓度如下：

时间/min 浓度/mol·L−1 物质	0	5	10	15	20	25
NO	1.20	0.74	0.56	0.56	0.63	0.63
N2	0	0.23	0.32	0.32	0.36	0.36

①15 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是___(填字母)。
a．适当缩小容器的体积        b．加入适量的活性炭
c．通入适量的NO                 d．适当升高温度
②0～10 min内，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___。
（3）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K_p）。在密闭容器中加入足量的C和一定量的N₂O₄气体，维持温度T₂℃，在不同压强下发生（1）中反应b，经过相同时间N₂O₄的转化率随压强变化如图所示：
   
在1.1×10⁶ Pa时该反应的化学平衡常数K_p=___（结果保留两位有效数字。已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数）。
（4）用I₂O₅吸收汽车尾气中的CO，发生I₂O₅(s)+5CO(g)⇌5CO₂(g)+I₂(g)   ΔH=Q，在容积为1 L的密闭容器中充入5 mol CO和足量的I₂O₅模拟该反应。
①测得CO的平衡转化率随温度变化的关系如图，下列说法正确的是____(填字母)。
   
A．Q＜0
B．从X点到Y点可通过通入CO实现
C．从Y点到Z点可通过增大压强实现
D．600 K时，Y点CO的v_正＜v_逆
②已知Y点的坐标为（600K，0.6），在此条件下I₂(g)的体积分数为___。（精确到0.1%）

【推荐3】1，2-二氯丙烷(CH₂C1CHClCH₃)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH₂=CHCH₂C1)，反应原理为：
I．CH₂=CHCH₃(g)+C1₂(g)CH₂C1CHClCH₃(g) △H₁=—134kJ·mol^-1
II．CH₂=CHCH₃(g)+C1₂(g)CH₂=CHCH₂C1(g)+HCl(g)△H₂=—102kJ·mol^-1
请回答下列问题：
(1)已知CH₂=CHCH₂C1(g)+HCl(g)CH₂C1CHClCH₃(g)的活化能E_a(正)为132kJ·mol^-1，则该反应的活化能E_a(逆)为______kJ·mol^-1。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH₂=CHCH₃(g)和C1₂(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前120min内平均反应速率v(CH₂C1CHClCH₃)=______kPa·min^-1。(保留小数点后2位)。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率_______；反应I的平衡常数K_p=_____kPa^-1(K_p为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH₂=CHCH₃和C1₂，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH₂C1CHClCH₃的产率与温度的关系如下图所示。

①下列说法错误的是___________(填代号)。
a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃
b．相同条件下，改变压强不影响CH₂C1CHClCH₃的产率
c．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变
d．提高CH₂C1CHClCH₃反应选择性的关键因素是控制温度
②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH₂C1CHClCH₃的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______________________________________________________________。
③p点是否为对应温度下CH₂C1CHClCH₃的平衡产率，判断理由是_____________。

【推荐2】为了实现“碳达峰、碳中和”的目标，可以用为碳源制取多种化学物质。
(1)与在固载金属催化剂上发生反应：，下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快

B．恒温、恒容条件下，加入氢气，活化分子百分数增大，反应速率加快

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

D．加入合适的催化剂，能实现单位时间内转化率增大

(2)与合成尿素的反应为，下图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。

图示历程包含了___________个基元反应，其中决速步骤的方程式是___________。
(3)以、为原料合成的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
①不同条件下，按照投料，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率如图甲所示。

温度不变时，增大该反应体系的压强后(缩小体积)，则反应Ⅱ___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动；压强为时，温度高于300℃后，的平衡转化率随温度升高而增大的主要原因是___________。
②在温度为T℃下，将amol和bmol充入容积为VL的恒容密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图乙所示。图中缺少一种组分(CO)的分压变化，T℃时，反应Ⅰ的平衡常数___________(用分压代替浓度，计算结果保留两位有效数字)。

(4)利用一种钾盐的酸性溶液作电解质，电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极的电极反应式：___________；若电解前两极区溶液的质量相等，电解一段时间后，阴阳两极共收集气体(标准状况下)8.96L(假设气体全部逸出)，两极区溶液的质量差为___________g。

【推荐1】t℃时，将和气体通入体积为的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应： 时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余，并测得C的浓度为，请填写下列空白：
(1)x=_______。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：_______(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氨气(氨气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是_______(填写字母序号)

A．化学平衡向正反应方向移动

B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不会发生移动

D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入和，在时达到新的平衡，此时B的物质的量为_______。(填“>”、“<”、或“=”)
(5)如果将在相同温度和容器中进行反应。欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量间应该满足的等量关系式：_______(a，b及c的关系式)

【推荐2】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源．甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景．回答下列问题：
(1)与合成甲醇：但是找到合适的催化剂是制约该方法的瓶颈．目前主要使用贵金属催化剂，但是贵金属储量稀少，成本高昂，难以大规模应用，且使用中存在环境污染的风险．最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示．

容易得到的副产物有CO和，其中相对较多的副产物为________________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中________填字母的能量变化．
A.          B．
C.                       D．
(2)恒压容器的容积可变下，与在催化剂作用下发生反应   ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①压强________填“”或“”．
②在、条件下，b点时________填“”或“”．
③已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，若b点对应的坐标参数为，计算b处的________保留3位有效数字．
(3)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应Ⅰ、Ⅱ的为以分压表示的平衡常数与T的关系如下图所示．

①反应(II)的________填“大于”“等于”或“小于”．
②点时，反应的________填数值．
③在恒容密闭容器中充入、只发生反应(II)，图中d点处达到平衡时，CO的转化率为________；达到平衡时，向容器中再充入、，重新达到平衡时，CO的平衡转化率________填“增大”“减小”或“不变”．

【推荐3】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）将0.050molSO₂和0.030molO₂放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)=0.040mol·L^-1
①从平衡角度分析采用过量O₂的目的是___。
②该条件下反应的平衡常数K=___。
③已知：K(300℃)>K(350℃)，正反应是___(填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO₂的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图I所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
（3）如图II所示，保持温度不变，将2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，将4molSO₃加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲___乙。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO₃的体积分数甲___乙。