【推荐3】2021年9月，中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，该技术未来有望促进碳中和的生物经济发展。
(1)人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示：

反应：   ___________。
(2)反应Ⅰ进行时，同时发生反应：在1L恒容密闭容器中充入和，一定温度下，达到平衡时，，，物质的量分数为___________％。(计算结果保留1位小数)
(3)乙烯是合成工业的重要原料，一定条件下可发生反应：。
①分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变，重复实验，经相同时间测得体积分数与温度的关系如图所示：

在催化剂甲作用下，图1中M点的速率___________(填“＞”、“＜”或“=”)，根据图1所给信息，应选择的反应条件为___________。
②一定温度下，该反应正逆反应速率与、的浓度关系：，(、是速率常数)，且或的关系如图所示，向恒容密闭容器中充入一定量，反应进行m分钟后达平衡，测得，该温度下，平衡常数K=___________(用含a、b的计算式表示，下同)，用表示的平均反应速率为___________。

【推荐1】二甲醚(CH₃OCH₃)不仅是一种重要的化工原料，也被称为“21世纪的燃料”利用二甲醚代替当前的有机燃料具有广阔的前景，我国科技工作者研发出一种“催化精馏甲醇制备二甲醚”的新工艺，该工艺具有二甲醚产率高，环保、经济效益高等特点，该工艺涉及的反应如下：
主反应Ⅰ：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₁；
副反应Ⅱ：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) △H₂=+100.46kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅲ：2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₃=-221.51kJ•mol^-1。
则2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H₁=__kJ•mol^-1。
(2)230℃时，γ—Al₂O₃作催化剂，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2molCH₃OH(g)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，10min末达到平衡状态，测得达到平衡时CH₃OH(g)的转化率为95%，c(H₂)=0.2mol•L^-1。
①0～10min内，用CH₃OH(g)的浓度变化表示的平均反应速率为___mol•L^-1•min^-1。
②二甲醚的选择性为___(二甲醚的选择性=×100%，保留三位有效数字)，反应Ⅱ的平衡常数K=___mol²•L^-2。
③其他条件一定，欲提高二甲醚的平衡产率，应采取的措施是低温高压，理由为___。
(3)研究表明气态物质在固体催化剂表面反应要经历：吸附→表面反应→脱附三个阶段，CH₃OH(g)在γ—Al₂O₃固体表面发生反应Ⅰ的机理如图所示。

发生脱附过程的是历程___(填序号)，分别写出历程2和历程4的化学方程式：___、___(吸附态用*标注，例如CH₃O*)。

【推荐2】氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为____。
相关化学键的键能如表所示：

化学键	Cl—Cl	N≡O(NO气体)	Cl—N	N=O
键能/(kJ·mol-1)	243	630	200	607

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___(填字母)。
a.NO₂和O₂的浓度比保持不变
b.容器中压强不再变化
c.2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₅)
d.气体的密度不再改变
(3)向密闭容器中充入1molN₂和2.6molH₂，在一定条件下合成NH₃，相同时间内测得体系中N₂的物质的量(mol)与温度、压强的关系如图所示。

①P____(填“＞”，“＜”或“=”)1.8MPa。
②投料比一定时，随温度的升高，不同压强下N₂物质的量趋向相同，其主要原因是____。
③在373K时，平衡常数K_p=____MPa^-2(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
(4)利用现代手持技术传感器探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁s、t₂s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图，下列说法正确的是____(填字母)。

a．B、E两点对应的正反应速率为B小于E
b．t₁s向里快速推注射器活塞，t₂s向外快速拉注射器活塞
c．由C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比B点浅
d．E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为H
(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意如图，电极a的电极反应为____。