以软锰矿(含
和少量
)和辉铜矿(含
和少量
、
)为原料生产高纯
和
的工艺流程如下：
已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
(1)“浸取”所得滤渣经
提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣的主要成分是_______ (填化学式)。浸取时，发生主要反应的离子方程式为_______ 。
(2)试剂A最好选用_______ (填序号)，其调节溶液pH的范围是_______ 。
A．氨水 B．CuO C．NaOH
(3)上述流程中可循环利用的物质是_______ 。除铁后检验溶液中是否含有
的试剂名称是_______ ；研究发现，若软锰矿和辉铜矿中不含，浸取速率明显变慢，浸取速率明显变慢的可能原因除了有氧化性外，还可能是_______ 。
(4)“沉锰”所得溶液中铜元素主要以
形式存在，则生成的离子方程式是_______ 。
和少量)和辉铜矿(含和少量、)为原料生产高纯和的工艺流程如下：已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 |  | |  |  |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
| 沉淀完全的pH | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣的主要成分是(2)试剂A最好选用
A．氨水 B．CuO C．NaOH
(3)上述流程中可循环利用的物质是
的试剂名称是，浸取速率明显变慢，浸取速率明显变慢的可能原因除了有氧化性外，还可能是(4)“沉锰”所得溶液中铜元素主要以
形式存在，则生成的离子方程式是
更新时间：2022-07-12 20:45:31
|
相似题推荐
【推荐1】某小组同学探究Cu和H2O2的反应，进行如下实验。
实验ⅰ：向装有
的烧杯中加入
溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)蓝色固体是_______ (填化学式)。
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：
(深蓝色)
(2)实验中ⅱ：溶液变蓝的原因是_______ (用化学用语解释)。
(3)实验ⅲ中：
①深蓝色溶液含有，其中提供空轨道的微粒是_______ ，提供孤电子对的原子是_______ 。
②对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对
的还原性或
氧化性的影响，利用下图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；差异越大，电压越大
a．K闭合时，电压为x。
b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论是_______ ，结合化学用语解释c中电压增大的原因_______ 。利用该方法也可证明酸性增强可提高的氧化性，导致溶解速率加快。
(4)对比实验ii和iii，实验iii中产生氧气速率明显更快，可能的原因是_______ 。
(5)基于以上实验，影响Cu与反应速率的因素有_______ 。
实验ⅰ：向装有
的烧杯中加入溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。(1)蓝色固体是
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：
(深蓝色)| 装置 | 序号 | 试剂a | 现象 |
 | ⅱ | 与 混合液 | 表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡 |
| ⅲ | 与 氨水混合液 | 溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，表面有少量蓝色不溶物 |
(3)实验ⅲ中：
①深蓝色溶液含有
，其中提供空轨道的微粒是②对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对
的还原性或氧化性的影响，利用下图装置继续实验。已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；差异越大，电压越大
a．K闭合时，电压为x。
b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论是
的氧化性，导致溶解速率加快。(4)对比实验ii和iii，实验iii中产生氧气速率明显更快，可能的原因是
(5)基于以上实验，影响Cu与
反应速率的因素有
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】综合利用CO2和CO是科学家研究的热点课题。
(1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为：CO(g)+N2O(g)⇌ CO2(g)+N2(g)
。几种物质的相对能量如表：
①
_______ 
。
②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行：
第一步：
；
第二步：_______ (写化学方程式)。
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应活化能_______ 第一步反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)在实验室采用
测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(s)+5CO(g)⇌ 5CO2(g)+I2(s)。测得CO的转化率如图所示：
①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______ 。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数
_______ (用含x的代数式表示)。
(3)CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。反应为CH4(g)+CO2(g)⇌ 2CO(g)+2H2(g)=−49.0 kJ·mol−1
其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_______ (填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是_______ 。
(1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为：CO(g)+N2O(g)⇌ CO2(g)+N2(g)
。几种物质的相对能量如表：| 物质 |  |  |  |  |
| 相对能量() | 283 | 475.5 | 0 | 393.5 |
。②有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行：
第一步：
；第二步：
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应活化能
(2)在实验室采用
测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的粉末和一定量的CO，发生反应：I2O5(s)+5CO(g)⇌ 5CO2(g)+I2(s)。测得CO的转化率如图所示：①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数
(3)CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。反应为CH4(g)+CO2(g)⇌ 2CO(g)+2H2(g)
=−49.0 kJ·mol−1其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态
您最近一年使用：0次
【推荐3】我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发CO2的碳捕捉和碳利用技术则是关键。
(1)大气中的CO2主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
①CH4(g)
C(s)+2H2(g) ΔH1=akJ•mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=bkJ•mol-1
③2CO(g)CO2(g)+C(s) ΔH3=ckJ•mol-1
反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=____ kJ•mol-1。
(2)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如C2H4)的金属。如图1所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO3浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右。生成C2H4的电极反应式为_____ 。
(3)CO2的电化学催化还原具有条件温和、对环境友好的优点。Cu对CO2的电还原有一定的催化作用。在0.1mol•L-1CuSO4/H2SO4溶液中，改变沉积时间，进行恒电位沉积制备纳米Cu电极。图2是根据不同沉积时间制备的纳米Cu电极的循环伏安曲线作出的CO2的还原峰电流(峰电流越大，表明纳米Cu电极催化效果越好)与沉积时间的关系图，沉积时间超过50s，进一步延长沉积时间，纳米Cu电极催化效果减弱的原因是____ 。
(4)常温下，以NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。用1LNa2CO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3，再过滤，所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____ mol•L-1。
[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10；忽略溶液体积变化]
(5)章根强课题组通过温和的自光刻技术制备出富含氧空位的Co(CO3)0.5(OH)•0.11H2O纳米线(用CoⅡ表示)，测试结果表明，该CoⅡ在可见光下具有优异的光催化CO2还原活性。分析表明，该CO2还原催化机理为典型的CoⅡ/CoI反应路径(如图3)。首先，光敏剂([Ru(bpy)3]2+)通过可见光照射被激发到激发态([Ru(bpy)3]2+*)，随后([Ru(bpy)3]2+*)被TEOA淬灭得到([Ru(bpy)3]+)还原物种，该还原物种将向CoⅡ供激发电子将CoⅡ还原为CoI，_____ 。(结合图示，描述CO2还原为CO的过程)
(1)大气中的CO2主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
①CH4(g)
C(s)+2H2(g) ΔH1=akJ•mol-1②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=bkJ•mol-1③2CO(g)
CO2(g)+C(s) ΔH3=ckJ•mol-1反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)的ΔH=(2)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如C2H4)的金属。如图1所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO3浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右。生成C2H4的电极反应式为
(3)CO2的电化学催化还原具有条件温和、对环境友好的优点。Cu对CO2的电还原有一定的催化作用。在0.1mol•L-1CuSO4/H2SO4溶液中，改变沉积时间，进行恒电位沉积制备纳米Cu电极。图2是根据不同沉积时间制备的纳米Cu电极的循环伏安曲线作出的CO2的还原峰电流(峰电流越大，表明纳米Cu电极催化效果越好)与沉积时间的关系图，沉积时间超过50s，进一步延长沉积时间，纳米Cu电极催化效果减弱的原因是
(4)常温下，以NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。用1LNa2CO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3，再过滤，所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为
[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10；忽略溶液体积变化]
(5)章根强课题组通过温和的自光刻技术制备出富含氧空位的Co(CO3)0.5(OH)•0.11H2O纳米线(用CoⅡ表示)，测试结果表明，该CoⅡ在可见光下具有优异的光催化CO2还原活性。分析表明，该CO2还原催化机理为典型的CoⅡ/CoI反应路径(如图3)。首先，光敏剂([Ru(bpy)3]2+)通过可见光照射被激发到激发态([Ru(bpy)3]2+*)，随后([Ru(bpy)3]2+*)被TEOA淬灭得到([Ru(bpy)3]+)还原物种，该还原物种将向CoⅡ供激发电子将CoⅡ还原为CoI，
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐1】难溶性杂岗石 (K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O) 在水中在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) =2Ca2++ 2K++ Mg2++4SO
+2H2O采用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备 K2SO4工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分有___________ 和___________ 以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂岗石浸出K+的原因___________
(3)“溶浸”中，K+的浸出率结果如图所示。由图可知，当K+的浸出率为70%时。可以采用的实验条件为___________
(4)“除杂”中，先加入___________ 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入___________ 溶液，调滤液pH至中性。
(5)以可溶性碳酸盐为溶浸剂，溶浸过程中会发生： CaSO4(s)+CO
(ag)⇌CaCO3(s)+ SO(ag)
已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5.此温度下，该反应的平衡常数K=___________ 。
+2H2O采用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备 K2SO4工艺流程如下：回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分有
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂岗石浸出K+的原因
(3)“溶浸”中，K+的浸出率结果如图所示。由图可知，当K+的浸出率为70%时。可以采用的实验条件为
(4)“除杂”中，先加入
(5)以可溶性碳酸盐为溶浸剂，溶浸过程中会发生： CaSO4(s)+CO
(ag)⇌CaCO3(s)+ SO(ag)已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5.此温度下，该反应的平衡常数K=
您最近一年使用：0次
【推荐2】某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下:
已知:煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2。
(1)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为______ 。
(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有____ (填化学式)。
(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_________ 。
(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr2O
被还原为Cr3+)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________ 。
②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_____ %。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1，计算结果保留三位有效数字]。
(5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____ (填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
已知:煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2。(1)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为
(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有
(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:
通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是
(4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr2O
被还原为Cr3+)①氧化还原滴定过程中的离子方程式为
②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为
(5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含
、
、
及少量可溶性磷酸盐)生产
的工艺流程如下，回答下列问题：
已知：、、可与
、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为
、
、
等可溶性钠盐。
(1)焙烧I包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得，写出氧化过程中发生反应的化学方程式___________ ；废渣I的主要成分是___________ 。
(2)精制I加入
后，写出相关的离子反应方程式：___________ 、
，溶液中
___________ 。[已知
]
(3)精制II中加入
溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是___________ 。
(4)沉钒所得
沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是___________ 。在500℃时焙烧脱氨制得产品，反应方程式为
。但脱氨过程中，部分会被
转化成
，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，该反应的化学方程式为___________ 。
、、及少量可溶性磷酸盐)生产的工艺流程如下，回答下列问题：已知：
、、可与、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为、、等可溶性钠盐。(1)焙烧I包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得
，写出氧化过程中发生反应的化学方程式(2)精制I加入
后，写出相关的离子反应方程式：，溶液中](3)精制II中加入
溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是(4)沉钒所得
沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是在500℃时焙烧脱氨制得产品，反应方程式为。但脱氨过程中，部分会被转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，该反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】铂、钴、镍及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：
(1)筑波材料科学国家实验室发现了在
下呈现超导性的晶体
，其具有层状结构。
①晶体中原子
与
的配位数之比为________ ；
②
的价层电子的轨道表示式为________ 。
(2)配合物
常温下为液态，易溶于
等有机溶剂。固态属于_________ 晶体。
(3)某镍配合物结构如图所示。
①分子内含有的化学键有_________ (填序号)。
A.氢键 B.共价键 C.离子键 D.配位键 E.金属键
②配合物中
、
、三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是
，试从原子结构解释为什么同周期元素原子的第一电离能
：________ 。
(4)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。
①“分子金属”可以导电，是因为_________ 能沿着其中的金属原子链流动。
② “分子金属”中，铂原子是否以
的方式杂化？________ (填“是”或“否”)，其理由是_________ 。
(5)金属铂晶体中，铂原子的堆积方式类似于
晶胞中的钠离子或氯离子的堆积方式，其晶胞沿
、
或
轴的投影图如图所示，金属铂的密度为
，则晶胞参数
________ 
(列计算式)。
(1)筑波材料科学国家实验室发现了在
下呈现超导性的晶体，其具有层状结构。①晶体中原子
与的配位数之比为②
的价层电子的轨道表示式为(2)配合物
常温下为液态，易溶于等有机溶剂。固态属于(3)某镍配合物结构如图所示。
①分子内含有的化学键有
A.氢键 B.共价键 C.离子键 D.配位键 E.金属键
②配合物中
、、三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是，试从原子结构解释为什么同周期元素原子的第一电离能：(4)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。
①“分子金属”可以导电，是因为
② “分子金属”中，铂原子是否以
的方式杂化？(5)金属铂晶体中，铂原子的堆积方式类似于
晶胞中的钠离子或氯离子的堆积方式，其晶胞沿、或轴的投影图如图所示，金属铂的密度为，则晶胞参数(列计算式)。
您最近一年使用：0次
【推荐2】固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答：
(1)X的化学式___________ 。
(2)固体混合物Y的成分___________ (填化学式)。
(3)X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到绿色溶液，该反应的化学方程式是___________ 。
(4)绿色溶液加水稀释变蓝色，是因为生成了___________ 。(填离子的化学式)。
请回答：
(1)X的化学式
(2)固体混合物Y的成分
(3)X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到绿色溶液，该反应的化学方程式是
(4)绿色溶液加水稀释变蓝色，是因为生成了
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用。
（1）Cu+的核外电子排布式为__________ ；N元素与O元素的第一电离能比较:N____ O(填“>”、“<”或“=”)。
（2）与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为____________________ 。
（3）在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其(
)碳原子的杂化方式为_________ 。
（4）[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式_________ 。
（5）Cu3N 的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为________ ；若晶胞棱长为anm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则Cu3N的密度p=______ g/cm3[用含a和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=206]
.
（1）Cu+的核外电子排布式为
（2）与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为
（3）在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中醛其(
)碳原子的杂化方式为（4）[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式
（5）Cu3N 的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为
.
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是
，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取的工艺流程如图：
已知：
；
。
回答下列问题：
(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是_______ 。
(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是_______ 。
(3)“滤渣1”的主要成分是_______ (写化学式)。
(4)“沉锰”反应的离子方程式是_______ 。
(5)“浓缩结晶”时，需要加入过量
，其原因是_______ 。
(6)煅烧偏钒酸铵
时，固体(取
)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示：
100~200℃时产生的一种气体的化学式为_______ ，300~350℃时发生反应的化学方程式为_______ 。
是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取的工艺流程如图：已知：
；。回答下列问题：
(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是
(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是
(3)“滤渣1”的主要成分是
(4)“沉锰”反应的离子方程式是
(5)“浓缩结晶”时，需要加入过量
，其原因是(6)煅烧偏钒酸铵
时，固体(取)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示：100~200℃时产生的一种气体的化学式为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐2】工业上以碳酸锰矿(主要成分为
，含少量、、CuO、
、
等杂质)为主要原料制备高锰酸钾的流程如图1所示。
已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。
②
；
。
(1)常温下，“酸浸”工序中，向粉碎的碳酸锰矿中加入一定体积的水，在搅拌下缓慢加入质量分数高于90％的硫酸。锰元素的浸出率与反应条件的关系如图2、3、4所示。
根据上述图象可知“酸浸”选择的最佳条件为_______ 。
(2)“除杂”工序中具体步骤如下：
①先加入
将
氧化，该反应的离子方程式为_______ 。
②为除去铁元素和铝元素，加入CaO调节溶液的pH不小于_______ 。
③再加入CaS除去
、
后，最后加入NaF溶液，除去_______ ，此步骤中再次除铅的原因为由可知，溶液中仍含有。
(3)“沉锰”工序中反应的化学方程式为_______ 。
(4)“焙烧”工序中反应的化学方程式为_______ 。
(5)若在实验室模拟图1中由二氧化锰制备高锰酸钾的过程，称量
样品，经多次循环氧化，最终得到的产品质量为63.2g，则高锰酸钾的产率是_______ 。
，含少量、、CuO、、等杂质)为主要原料制备高锰酸钾的流程如图1所示。已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。
| 金属离子 |  |  | | | |  |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 4.2 | 8.0 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 6.7 | 8.8 | 9.8 |
；。(1)常温下，“酸浸”工序中，向粉碎的碳酸锰矿中加入一定体积的水，在搅拌下缓慢加入质量分数高于90％的硫酸。锰元素的浸出率与反应条件的关系如图2、3、4所示。
根据上述图象可知“酸浸”选择的最佳条件为
(2)“除杂”工序中具体步骤如下：
①先加入
将氧化，该反应的离子方程式为②为除去铁元素和铝元素，加入CaO调节溶液的pH不小于
③再加入CaS除去
、后，最后加入NaF溶液，除去可知，溶液中仍含有。(3)“沉锰”工序中反应的化学方程式为
(4)“焙烧”工序中反应的化学方程式为
(5)若在实验室模拟图1中由二氧化锰制备高锰酸钾的过程，称量
样品，经多次循环氧化，最终得到的产品质量为63.2g，则高锰酸钾的产率是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐3】重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴印染化学、电镀等方面应用广泛。工业上对制革工业污泥中(主要含有Cr3+、Fe3+、Fe2+、Al3+等)Cr元素的回收与再利用工艺如图：
已知：①Al(OH)3与Cr(OH)3性质相似。
②2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。
③有关物质的溶解度曲线如图。
回答下列问题：
（1）含铬污泥预处理包括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是__ (写一条即可)，滤渣III的成分是__ (填化学式)。
（2）步骤③中操作需要的玻璃仪器有__ ，步骤①加入H2O2的作用是__ 。
（3）步骤⑦反应能够发生的原因是__ ，写出步骤④的反应离子方程式：__ 。
（4）为测定产品中K2Cr2O7的含量，某兴趣小组将mg产品溶于水配制为500mL溶液，准确量取50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后加入过量的KI充分还原，加___ 作指示剂，到达终点消耗30.00mL0.0500mol·L-1的Na2S2O3溶液。则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为__ %。(已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
已知：①Al(OH)3与Cr(OH)3性质相似。
②2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。③有关物质的溶解度曲线如图。
回答下列问题：
（1）含铬污泥预处理包括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是
（2）步骤③中操作需要的玻璃仪器有
（3）步骤⑦反应能够发生的原因是
（4）为测定产品中K2Cr2O7的含量，某兴趣小组将mg产品溶于水配制为500mL溶液，准确量取50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后加入过量的KI充分还原，加
您最近一年使用：0次
