【推荐2】丙烯是合成有机物的基本原料之一，工业上可以通过石油裂化和裂解获得。
(1)用于合成异丙醇。
已知：①2CH₃CH(OH)CH₃(g)+9O₂(g) 6CO₂(g)+8H₂O(g)　ΔH₁=—akJ·mol^-1
②2CH₃CH=CH₂(g)+9O₂(g) 6CO₂(g)+6H₂O(g)　ΔH₂=—bkJ·mol^-1(a>b)
若CH₃CH=CH₂(g)+H₂O(g) CH₃CH(OH)CH₃(g)　ΔH，该反应逆反应的活化能为ckJ·mol^-1，则正反应的活化能为___________kJ·mol^-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)丙烷氧化脱氢制备丙烯的反应为C₃H₈(g)+O₂(g) C₃H₆(g)+H₂O(g)ΔH<0。一定条件下，恒压密闭容器中C₃H₈与O₂起始物质的量比分别为2：1、1：1、1：2、1：3，平衡时C₃H₈的体积分数[φ(C₃H₈)]随温度、的变化关系如图所示。
   
①表示=1：2的曲线是___________(填“I”“II”“III”或“IV”)。
②T₃___________T₄(填“>”或“<”)，原因是___________。
③M点时，O₂的转化率是___________(保留三位有效数字)。
(3)在HZSM-5催化下用甲醇可制取丙烯，反应为3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)　ΔH，一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入3molCH₃OH(g)，平衡时，n(C₃H₆)=0.6mol，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．HZSM-5能提高该反应的平衡转化率

B．达到平衡时，再向容器中通入1.5molCH3OH(g)，重新达到平衡时C3H6的浓度增大

C．达到平衡后，再通入物质的量均为0.6mol的CH3OH(g)、C3H6(g)、H2O(g)，此时平衡逆向移动

D．若起始时向2L绝热恒容密闭容器中通入3molCH3OH(g)，平衡时，n(H2O)=1.6mol，则ΔH<0

(4)工业上用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈(CH₂=CHCN)包括如下反应：
I．C₃H₆(g)+NH₃(g)+O₂(g)CH₂=CHCN(g)+3H₂O(g)
II．C₃H₆(g)+O₂(g)CH₂=CHCHO(g)+H₂O(g)(副反应)
向T°C、压强为28MPa的恒压密闭容器中通入1mol丙烯、1mol氨气和4.8mol氧气发生反应I、II，容器内H₂O(g)、CH₂=CHCN(g)、C₃H₆(g)的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示：
   
①图中表示CH₂=CHCN(g)的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。
②平衡时，CH₂=CHCHO(g)的分压p(CH₂=CHCHO)=___________MPa。
③反应II的压强平衡常数K_p=___________(K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐3】研究氮氧化物的性质具有重要的意义。
(1)NO可以催化与的反应：
反应Ⅰ．　kJ/mol
反应Ⅱ．　kJ/mol
①下列说法正确的是：_____。
A．高温下有利于反应I的自发进行
B．反应Ⅱ的对该反应的自发性影响不大
C．恒温恒容下加入一定量与，若容器内压强没有明显变化，说明不加催化剂时，与的反应不能自发进行
D．NO催化下，一定量与反应一段时间后，升高温度，的体积分数可能变大
②据报道，瑞典某工厂利用上述反应制取硫酸。在合成时，向反应容器中适时通入冷激气(冷的原料气)，其作用是_____。
(2)密闭容器中加入一定量和，发生反应Ⅱ(忽略其它反应)。保持常压条件，经过相同时间，测得的体积分数随温度的变化如图所示：

①由图可知，在M点之前，反应中的体积分数随温度升高而减小，其原因为：_____。
②250℃和常压下，等物质的量的和反应后，测得平衡时NO的物质的量分数为40%，则该反应的物质的量分数平的转化率平衡常数_____。(是用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算)保持上述条件不变，提高原料中的比例，使平衡时的产率为90%。则和的投料比(即起始时加入的物质的量之比)为_____。
(3)在一定温度下，一定量分解成氮气和氧气，同时释放出热量。分解的部分实验数据如下表。反应一段时间后，只改变如下一个条件。下列说法正确的是：_____。

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
/mol·L	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

A．增大压强，分解速率增大

B．增大容器的体积，该分解反应平衡右移，变小

C．减小的浓度，该分解反应速率减小

D．升高温度，容器内气体的压强一定变大

(4)以固体催化剂催化CO还原NO生成和气体，反应历程如下(*表示吸附态)，
请补充完整。
化学吸附：；
表面反应：；_____：
；_____。
脱附：；

【推荐2】将转化为高附加值化学品，能有效的促进“碳达峰、碳中和”。一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
其他条件不变，测得不同温度下的转化率和的选择性如图所示。

(的选择性)
回答下列问题：
(1)温度后，温度升高选择性降低的原因是___________。
(2)温度下，经过分钟反应达到平衡状态，以的物质的量变化表示反应的化学反应速率___________，反应Ⅱ的平衡常数___________(保留两位有效数字)。
(3)已知Arrhenius经验公式为(为活化能且不考虑随温度改变，为速率常数，和为常数)，设计实验探究Cat1、Cat2两种催化剂的催化效能，依据实验数据获得下图。

在Cat1催化剂作用下，该反应的活化能___________；从图中信息可知，催化效能较高的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”。
(4)向两个密闭容器甲、乙中，分别充入物质的量均为的和，若只发生反应Ⅱ，其正反应速率为气体分压。若甲、乙容器平衡时，则甲、乙容器的体积之比___________(用数值表示)。