1 . 实验室用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：的沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
   
(1)加热装置B的目的是___________。
(2)遇水蒸气发生反应的化学方程式为___________。
(3)有人认为产品可能含判断理由是___________。
(4)实验完毕后，测定产品成分。取一定量产品溶于蒸馏水中，分成甲、乙两等份，进行如下实验：
实验1：在甲中加入足量KI，再滴几滴淀粉溶液，用0.1000溶液滴定至终点，消耗溶液mL。
实验2：在乙中滴几滴溶液作指示剂，用0.1000溶液测定氯离子的量，滴定至终点，消耗溶液mL。
已知：实验1中滴定反应为。
①若溶液酸性较强，测得偏大，其可能原因是___________(用离子方程式表示)。
②若___________时，可判断产品中全部是。

3 . 三氯化六氨合钴(III)([Co(NH₃)₆]Cl₃，钴为+3价)在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl₂为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃，步骤如下：
I.CoCl₂的制备。
CoCl₂可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl₂可用如图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl₂易潮解)。

(1)仪器X的名称为_______。
(2)X中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置的连接顺序为A→_______→B。
II.[Co(NH₃)₆]Cl₃的制备。
在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl₂，3gNH₄Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH₃，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10mL10%的H₂O₂，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题：
(4)该过程中控制温度为60℃的方法是_______。
(5)制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的总反应化学方程式为_______。
III.测定[Co(NH₃)₆]Cl₃中钴的含量。
(6)原理：利用Co³⁺将KI氧化成I₂，Co³⁺被还原后的产物为Co²⁺。然后用0.015mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，Na₂S₂O₃所得产物为S₄O。若称取样品的质量为0.27g，滴定I₂时，达到终点消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为54.00mL。
则该氧化还原滴定指示剂为_______，该样品中钴元素的质量分数为_______。

5 . 聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

已知：R₁-CHO+R₂-CH₂CHO
(1)A是一种无色气体，最简式是_______，C是一种常用塑料的成分，写出 C→D转化的化学方程式_______。
(2)E 的结构简式为_______，F →G 的反应类型为_______。
(3)M 中的含氧官能团的名称为_______。
(4)G与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应的化学方程式为_______。
(5)满足下列条件的 F 的同分异构体有_______种，写出其中核磁共振吸收峰面积之比为 6：2：1：1 的有机物的结构简式_______(写出一种即可)。
①属于芳香族化合物，苯环上一氯代物只有两种；②能发生水解反应和银镜反应。

6 . 在2月17号的国务院新闻发布会上，科技部生物中心副主任孙燕荣介绍：磷酸氯喹是抗疟药，已在临床上用了70多年。临床上它对新冠肺炎有疗效，且未发现和药物相关的严重不良反应。这一消息振奋人心。磷酸氯喹的有效成分为氯喹，合成氯喹的路线如图：

回答下列问题：
(1)B中官能团的名称是_______。
(2)反应②、⑥的反应类型分别是_______、_______。
(3)F的结构简式是_______。
(4)请写出反应③的化学反应方程式_______。
(5)M是H的一种同分异构体，写出2种满足下列条件的M的结构简式_____。(不考虑立体异构)
①分子结构中含有苯环(无其他环)，且苯环上有三个取代基；        
②能使溴水褪色；
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2∶1∶1∶1 。

7 . 2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO₂作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：
(1)基态Co原子电子排布式为____。
(2)Co元素位于元素周期表中第____周期、第____族。
(3)Li可以在二氧化碳中燃烧，生成白色固体和黑色固体，其方程式是____。
(4)锂离子电池的导电盐有LiBF₄等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。
①LiBF₄中阴离子的空间构型是____；与该阴离子互为等电子体的分子有____。(列一种)
②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有____。

8 . 根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
(1)写出基态S原子的核外电子排布式：_______；写出基态₂₄Cr原子的价层电子排布式：_______；写出基态Ga原子的价层电子轨道表示式：_______。
(2)Ca(CN)₂是离子化合物，其中CN^-内部均满足各原子均满足8电子稳定结构，Ca(CN)₂的电子式是_______。
(3)Mg基态原子的核外电子排布图为 ，该同学所画的电子排布图违背了_______。
(4)常温下，等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更_______(填“强”或“弱”)，从物质结构角度说明其原因：_______。