1 . 化合物H是有机合成重要的中间体，其合成路线如图。

已知：

(1)F中官能团的名称为________________。
(2)B与H的相对分子质量接近，H的沸点高于B的原因为___________________________。
(3)E→F所需的条件为_________________________。
(4)化合物G的结构简式为_____________________________。
(5)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________________。
①能与溶液发生显色反应。
②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子均只有2种不同化学环境的氢原子。
(6)以乙烯和2-丁烯（）为原料，制备的合成路线流程图________________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

2 . 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H₂(g)+I₂ g) 2HI(g)        △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H₂、I₂、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是

A．混合气体颜色变深	B．混合气体密度变大
C．容器内压强变小	D．氢气的体积分数变小

4 . 离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂，是指室温或者接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。氯代1－丁基－3－甲基咪唑离子液{[bmim]Cl}可以与GaCl₃混合形成离子液体；[bmim]Cl也可以转化成其他离子液体。如图是[bmim]Cl与NH₄BF₄离子交换反应合成离子液体[bmim]BF₄的流程。

(1)NH₄BF₄中N原子的杂化方式为_____，BF的空间构型为_____。
(2)已知分子中的大π键可以用Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则[bmim]⁺中大π键可以表示为_____。
(3)GaCl₃的熔点为77.8℃，则GaCl₃的晶体类型为_____，GaCl₃和[bmim]Cl混合形成离子液体的过程中会存在以下转化：GaCl₃GaClGa₂Cl，已知Ga₂Cl中含有两个配位键，试画出Ga₂Cl的结构式：_____。
(4)氟及其化合物的用途非常广泛。
①AsF₃、IF、OF₂、BeF₂中价层电子对数不同于其他微粒的立体构型为_____。
②基于CaF₂设计的Born-Haber循环如图所示。

钙的第一电离能为_____kJ•mol^-1；F－F键的键能为_____kJ•mol^-1。

5 . N、Cu等元素的化合物在工农业生产中有着广泛的应用。
(1)下列N元素的电子排布式表示的状态中，失去一个电子所需能量最低的为_____(填字母)。

A．1s22s22p2p2p	B．1s22s22p2p3s1
C．1s22s22p2p	D．1s22s22p3s1

(2)NF₃是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器领域有广泛应用，NF₃是_____(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)向含少量CuSO₄的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出沉淀溶解的离子方程式：_____。
(4)一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为______。该储氢材料储氢时，氢分子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图)，该晶体储氢后的化学式为_____。

(5)Cu元素与Br元素形成的化合物的晶胞结构亦如图(白球代表Br，黑球代表Cu)，该晶胞沿z轴(图)在平面的投影图中，Cu原子构成的几何图形是_____。若晶胞的密度为dg•cm^-3，则Cu原子与Br原子之间的最短距离为____(列出计算式即可，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

6 . 一氧化二氯(Cl₂O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl₂O。

已知：常温下，Cl₂O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水;熔点：-120.6°C;沸点2.0°C。
(1)盛有浓盐酸的仪器的名称是_________________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置B中的试剂是_______(填名称)。
(4)装置C中固体产物为NaCl和NaHCO₃，写出该反应的化学方程式________。
(5)装置E中Cl₂O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是。

温度/°C	纯碱含水量/%	Cl2O收率/%
0~10	5.44	67.85
0~10	7.88	89.26
10~20	8.00	64.24
30~40	10.25	52.63
30~40	12.50	30.38

A．温度越高，Cl2O的收率越低

B．纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高

C．随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小

D．温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低

(6)C中盛装含水碳酸钠(即Na₂CO₃与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl₂O。如果用Na₂CO₃·xH₂O表示含水碳酸钠，则x为__________。

8 . 已知，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：

B．平衡常数：

C．反应速率：

D．当时，

9 . 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题，已知：易溶于，HCl不溶于。

(1)A中发生反应的化学方程式为：_______；
(2)装置B的作用是_______；
(3)写出氯气和水发生反应的离子方程式_______，装置D和E中出现的不同现象说明_______。
(4)装置F的作用是_______。
(5)写出装置G中发生反应的化学方程式_______
(6)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_______与_______之间(填装置字母序号)，装置中应放入_______(填写试剂或用品名称)。