1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有碳碳三键的数目一定为

B．乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目为

C．常温常压下，所含电子数目为

D．时，完全燃烧所得气体分子数为

2 . 化学兴趣小组同学用、、淀粉溶液、等试剂探究影响化学反应速率的因素。
已知：(慢)       
(快)
(1)向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________(填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与物质的量需满足的关系为___________(填“”、“”或“”)。出现蓝色之前，在反应中起到的作用是___________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计如下实验方案：

实验序号	溶液体积
	溶液		溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0			4.0	2.0
③	8.0				2.0

①表中、和均取，目的是___________。
②表中的___________，理由是___________。
③若实验①中观察到溶液变蓝的时间为，则用的浓度变化表示的平均反应速率___________。
(3)已知某条件下，随反应时间(t)的变化曲线如图，若保持其它条件不变，分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间(t)的变化曲线示意图(进行相应的标注)。________

3 . 某小组探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体的体积和溶液变化，如图1、2。
Ⅰ．取光亮的镁屑(过量)放入溶液中；
Ⅱ．取光亮的镁屑放入溶液()中；
Ⅲ．取光亮的镁屑放入的溶液中。
【数据】

(1)起始阶段Ⅰ中主要反应的离子方程式为___________。
(2)Ⅱ起始溶液中约为___________(用“”表示)。
(3)起始阶段，导致Ⅱ和Ⅲ中气体生成速率差异的主要因素不是，实验证据是___________。
基于溶液组成预测Ⅱ的气体生成速率快于Ⅲ的原因是能直接与反应。
验证：【实验Ⅳ】室温下，将一小段打磨光亮的镁条投入冰醋酸中，立即产生大量气体。
(4)选择冰醋酸的理由是___________。
探究醋酸溶液中与反应的主要微粒。
【实验Ⅴ】与实验Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含和的混合溶液()。各时刻气体生成的瞬时速率()对比如下。

a．Ⅴ起始速率	b．Ⅱ起始速率	c．Ⅱ进行到时速率
2.1	2.3	0.8

(5)①将a～c时刻对应溶液中的粒子浓度进行排序：：___________(用“>”或“=”连接表示，下同)；：___________。
②结合a～c中微粒浓度的比值分析，和中哪一因素对气体生成速率影响更大：___________。
(6)综合以上实验得出结论：
①镁与醋酸溶液反应时，、、均能与镁反应产生氢气。
②反应产生气体的主要微粒是___________。

4 . 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)恒温恒容下2mol和2mol通入体积为2L的密闭容器中发生反应：。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol⋅L^-1。
①从开始反应至达到平衡状态，___________mol⋅L^-1⋅min^-1。
②x=___________。
③A的转化率与B的转化率之比为___________。
(2)近年来，研究人员提出用作为水溶液中：歧化反应的催化剂，实现含工业污水的处理。其催化过程分两步完成：
i．
ii．
为探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别向18mL饱和溶液中加入2mL下列试剂，密闭放置，观察现象(已知：易溶解在KI溶液中)。

实验组	a	b	c	d
试剂组成	0.4mol·L-1KI	Amol·L-1KI、0.2mol·L-1	x	0.2mol·L-1KI、 0.0002mol
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较①快	无明显现象	棕褐色溶液迅速褪色，变成黄色，出现浑浊较①快

①上述实验需要“密闭放置”的主要原因是___________。
②实验a和b互为对照组，则a=___________，，比较实验a和b可得出结论___________。
③实验c试剂x为___________，比较实验b和c可知单独存在时不能催化的歧化反应。综合实验a、b、c得出结论：是歧化反应的催化剂。
④实验表明，歧化反应速率d>a，，结合i和ii的反应速率解释其原因___________。

5 . 甲、乙两容器都发生反应，两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为。下列说法中正确的是

A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x一定等于2

B．若甲、乙两容器均为恒压容器，则x一定等于3

C．若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且，则一定大于

D．若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且，则一定小于

6 . 汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
(1)用CO可将汽车尾气中的NO还原为。探究温度、压强(2MPa、5MPa)对反应 的影响，如图所示，表示2MPa的是反应___________(填字母)。

(2)一定温度下向容积为的密闭容器中加入、，此时容器总压为，发生反应，时反应达到平衡，此时测得的物质的量为，则内___________mol∙L^-1∙min^-1；该反应的为___________。[标准平衡常数，其中为标准压强()，、、和为各组分的平衡分压[已知，其中为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数]
(3)用可催化消除污染：。该反应速率，，该反应的平衡常数___________(用含、的式子表示)若将和投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下，平衡时的转化率为，___________。
(4)在恒容、和的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应：，相同时间内测得不同温度下转化为的转化率如图a所示，温度升高有副产物生成，测得不同温度的生成量如图b所示。

①结合图b分析，VWTi/AC50在之后NO转化率降低的可能原因是___________。
②图中X点所示条件下，反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③250℃时，若起始时充入，，则___________(填“>”、“<”或“=”)。

7 . 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是

A．a表示的关系曲线

B．=0.75

C．P点时，n()=0.5625mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

8 . 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H₂(g)+I₂ g) 2HI(g)        △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H₂、I₂、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是

A．混合气体颜色变深	B．混合气体密度变大
C．容器内压强变小	D．氢气的体积分数变小

9 . 下列离子方程式不正确的是

A．溶液和溶液等体积混合：

B．水杨酸溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：+HCO+CO2+H2O

C．往新制氯水中滴加少量氢氧化钠稀溶液：

D．与溶液反应至溶液呈中性：

10 . 化合物Ⅰ的合成路线如图：

已知：a．
b．
回答下列问题：
(1)E中官能团的名称为_______；A→B的反应类型为_______。
(2)化合物H的结构简式为_______。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。
a．物质F能使溴水褪色       b．物质A能发生银镜反应
c．物质I中含有1个手性碳原子       d．物质I的分子式为
(4)写出C→D的化学方程式： _______。
(5)满足下列条件的化合物A的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
a．分子中含有苯环，且苯环上只有两个取代基
b．与溶液能发生显色反应
(6)以和为原料，请设计制备化合物的合成路线_______(无机试剂任选)。