2 . 铜、硫及其化合物在工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)基态铜原子的核外电子排布式为___________。
(2)硫酰氟常温常压下为无色气体，固态的晶体类型为___________，其F-S-F键角___________(填“>”或“<”)硫酰氯中的键角。
(3)硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。实验室制备的流程如下：

                                               难溶物                  深蓝色溶液                  深蓝色晶体                                           
①写出过程发生反应的离子方程式___________。
②过程c加入乙醇的作用是___________。
③根据的现象，写出与结合由弱到强的顺序___________。
(4)硫化铜的立方晶胞结构如图所示，已知与的核间距最小为，则该晶胞的棱长=___________(用含的代数式表示)。

5 . 烯烃的加氢甲酰化反应是醛合成中重要的均相催化工业反应之一。我国科学家利用催化剂实现烯烃甲酰化。回答下列问题：

(1)已知基态铑(Rh)原子的价层电子排布式为，位于周期表第五周期第_____族，位于_____区。
(2)基态O原子核外电子有_____种不同的空间运动状态。
(3)乙中C原子的杂化类型是_____。
(4)丙分子中所含元素电负性由大到小顺序为_____。丙分子有_____个手性碳原子。
(5)已知：、的熔点分别为1640℃、650℃，其熔点差异很大的主要原因是_____。
(6)的立方晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。

氧离子的配位数为_____。该晶体密度为_____。

9 . 铬酸铅[常温下，]又称铬黄，常用于染料或颜料，某同学在实验室以为原料制备，实验步骤如下：
步骤1：称取于的烧杯中，加入蒸馏水，搅拌使其溶解，逐滴滴入稍微过量的的溶液；
步骤2：向上述溶液中逐滴滴入溶液，溶液由绿色变为黄色。加热煮沸，将多余的赶尽，此时溶液变为亮黄色。再逐滴滴入的硝酸溶液，亮黄色溶液又变为橙红色，此时溶液的为4.6；
步骤3：在煮沸条件下逐滴滴入的溶液，加入第一滴后先搅拌再加第2滴，每滴加一滴可以看到有黄色沉淀产生，滴加到不再有新的黄色沉淀产生时停止加入溶液。继续煮沸，取下静置片刻，检验是否沉淀完全，过滤，产品用蒸馏水洗涤2~3次；
步骤4：将沉淀放入烘箱中干燥、称重、计算产率。
已知：元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：
(1)实验室在配制溶液时，下列仪器一定不需要的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)步骤1中加入稍微过量的的溶液过程中的现象是___________，溶液不能过量太多，其原因是___________。
(3)步骤2溶液中逐滴滴入溶液，溶液由绿色变为黄色。发生反应的离子方程式为___________。
(4)步骤2用硝酸调节，存在如下平衡：。已知随的变化如图所示。

①由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。
(5)步骤3采用倾析法过滤，如图所示。下列关于该过滤方法的说法不正确的是___________(填字母)。

A．该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀

B．使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水(或其他洗涤液)，充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤

C．这种过滤方法可以避免沉淀堵塞滤纸小孔而影响过滤速度

D．该操作中玻璃棒的作用为引流

(6)对于步骤3，甲同学提出可用代替作为原料，乙同学认为难溶于水，故设想不可能。甲同学进行实验，发现可以得到产品，但产量很低，其原因是___________。

10 . 铁及其化合物在化工生产中发挥着重要作用。回答下列问题：
(1)一定温度下，在某密闭无氧环境中热分解，反应的热化学方程式为。反应生成的混合气体中的物质的量分数为___________。反应达平衡后，缩小容器体积，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)将置入抽空的刚性容器中，升高温度，发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。时，该反应的平衡总压___________，压强平衡常数___________(压强平衡常数是用分压代表平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。随反应温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)可用作脱除气体的脱硫剂。首先与表面的产生疏松多孔的产物，随着反应的进行，Fe₂O₃不断减少，产物层不断加厚，如图所示。失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe₂O₃实现“再生”。

①写出 “再生”时转化为Fe₂O₃的化学方程式：___________。
②“再生”时若浓度过大、反应温度过高，“再生”后的脱硫剂脱硫效果明显变差的原因可能是___________。