3 . 钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互熔，其固熔体为面心立方晶格。
(1)Co元素在周期表中属于_____区，其原子的简化电子排布式为________。
(2)晶体的层状结构如图所示(小球表示Co原子，大球表示O原子)，下列用实线圈出的结构单元示意图还能描述化学组成的是________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①顺式二氯二吡啶合铂分子中含有的化学键类型为___ (填字母)。
A．共价键          B．离子键          C．氢键          D．范德华力          E．配位键
②反式二氯二吡啶合铂分子是___分子(填“极性”或“非极性”)。
③常用表示分子中的大键，其中m代表参与形成大键的原子总数，n代表参与形成大键的电子总数，如苯分子中存在大键，吡啶分子是大体积平面形配体，则吡啶中N原子的杂化方式为___，吡啶分子中的大键可表示为___。
(4)金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图均为如下图所示，则铂原子采取的堆积方式为___。该堆积方式中的空间利用率为_______。若金属铂的密度为，则晶胞参数______nm(列出计算表达式)。

5 . H₂O₂为绿色氧化剂，用途广泛。工业上可用乙基蒽醌EAQ(C₁₆H₁₂O₂)法制备：
①C₁₆H₁₂O₂(EAQ)+H₂H₁₆H₁₄O₂ (EHAQ)
②C₁₆H₁₄O₂(EHAQ)+O₂C₁₆H₁₂O₂(EAQ)+H₂O₂
(1)该制备的总反应方程式为 ___________。
(2)某实验小组选用如图所示仪器模拟工业法制备H₂O₂：(夹持装置和加热装置略)
已知：H₂O、HX会造成Ni催化剂中毒；制备H₂的反应为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。

①检查气密性后，向三颈烧瓶中加入乙基蒽醌(EAQ)、CCl₄和镍，通入H₂控温45℃。用题中小写字母表示的接口连接顺序为a→___________→f(仪器D使用一次，其余仪器可重复使用)，仪器D的作用为 ___________。
②一段时间后，丙装置中改通入由亚硝酸钠溶液和氯化铵溶液反应生成的N₂该反应的离子方程式为 ___________，略去该步的危害为 ___________。
③然后再向丙装置中通入O₂，继续反应一段时间，仍维持45℃的原因为 ___________。
④过滤三颈烧瓶中混合物，加 ___________(填试剂名称)萃取、分液、减压蒸馏，得产品。
(3)测定产品纯度：取10.00mL产品配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定，平行滴定三次，分别消耗KMnO₄溶液体积为41.98mL、42.02mL、42.57mL，产品中H₂O₂的浓度为 ___________mol/L。

7 . 乙烯是重要的工业原料，可用下列方法制备。
Ⅰ、CO₂催化加氢法制CH₂=CH₂：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)ΔH
已知：H₂、CH₂=CH₂的燃烧热分别为285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol；
H₂O(l)=H₂O(g) ΔH₁=+44.0kJ/mol
(1)该反应ΔH=___________kJ/mol。
(2)在0.1MPa，将CO₂和H₂按个数比为2：3充入刚性容器中，分别在不同催化剂条件下发生反应，测得相同时间CO₂的转化率与温度的关系如图所示：

①一定温度下，下列有关说法不正确的是 ___________。
A．向反应体系中加入少量无水CaCl₂固体，可提高CH₂=CH₂的产率
B．达平衡时，c(CO₂)：c(H₂)一定为2：3
C．当体系中压强不再改变时，反应一定达到平衡
D．使用合适的催化剂可以得到更多的CH₂=CH₂
②230℃时，K_p=___________(列出计算式即可)
Ⅱ．乙醇消去法制CH₂=CH₂：C₂H₅OH(1)=CH₂=CH₂(g)+H₂O(g) ΔH=+44.2kJ/mol。浓硫酸催化下，用C₂H₅OH制备CH₂=CH₂，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量的关系如图所示(保持其他条件相同)。

(3)当乙醇进料量一定时，温度升高，乙醇的转化率 ___________。该制备反应的最佳条件为 ___________，T₃之后，乙烯选择性降低可能的原因为 ___________。
Ⅲ．电化学法制CH₂=CH₂：
(4)工业上用电解原理制备乙烯，装置如图所示：

①该电解池最好选 ___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜；
②阴极的电极反应为 ___________。