1 . .根据下列插图,回答以下问题:(1)图1是第三周期的某主族元素第一至第五电离能数据示意图,由此可推测该元素基态原子的价电子排布图为___________ 。
(2)图2的每条折线代表元素周期表中的某族元素在对应周期的简单氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种简单氢化物,其中点依次代表的物质是___________ 、___________ (写化学式)。
(3)图3是在高温高压下所形成晶体的晶胞示意图,则该晶体的类型属于___________ 晶体。
.新型超高能材料是国家核心军事力量制高点的重要标志,高性能炸药的结构如图:(4)与同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钴不同的元素有___________ 种。
(5)①配体是平面结构,图中标记“*”的N原子与O原子之间键是由N原子的___________ 杂化轨道与O原子的___________ 轨道重叠形成的。
②请比较键角大小,分子中___________ (选填“>”、“<”或“=”)高性能炸药中,其原因为___________ 。
(6)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂,其晶胞结构如图所示。若晶胞参数为,则之间的最短距离为___________ 。
(2)图2的每条折线代表元素周期表中的某族元素在对应周期的简单氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种简单氢化物,其中点依次代表的物质是
(3)图3是在高温高压下所形成晶体的晶胞示意图,则该晶体的类型属于
.新型超高能材料是国家核心军事力量制高点的重要标志,高性能炸药的结构如图:(4)与同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钴不同的元素有
(5)①配体是平面结构,图中标记“*”的N原子与O原子之间键是由N原子的
②请比较键角大小,分子中
(6)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂,其晶胞结构如图所示。若晶胞参数为,则之间的最短距离为
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2 . 是有机合成的重要催化剂,并可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含及其化合物、等杂质),生产的工艺流程如下:已知:①常温下,部分阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表:
②溶液用水稀释后可生成沉淀。
(1)“酸浸”时提高浸取率的措施有___________ (写出两条)。
(2)滤渣I的主要成分是___________ (填化学式)。
(3)操作为调节溶液的的最佳范围是___________ ,加入的物质X可以是___________ ( (填字母标号)。
A. B. C. D. 溶液
(4)往滤液中加入食盐并通入可生成,反应I的离子方程式为___________ ;在反应I中加入食盐并加热的目的是___________ 。
(5)实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到,阳极的电极反应式为___________ 。
物质 | |||
开始沉淀时的 | 1.6 | 3.2 | 5.2 |
完全沉淀时的 | 3.1 | 4.7 | 6.7 |
(1)“酸浸”时提高浸取率的措施有
(2)滤渣I的主要成分是
(3)操作为调节溶液的的最佳范围是
A. B. C. D. 溶液
(4)往滤液中加入食盐并通入可生成,反应I的离子方程式为
(5)实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到,阳极的电极反应式为
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3 . 2023年杭州亚运会主火炬创新使用了“零碳”甲醇作为燃料,所谓“零碳”,是指每合成1吨该甲醇可以消耗约1.375吨的二氧化碳,实现了二氧化碳的资源化利用、废碳再生。回答下列问题:
(1)合成甲醇的工艺分两类:
①直接法原理为:
利于该反应自发进行的条件为___________ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
②间接法合成原理如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
则___________ 。该法的决速步骤为反应Ⅰ,则下列示意图中能体现上述反应反应进程与能量变化的是___________ 。___________ 。
(2)一定温度下,利用直接法合成甲醇,将二氧化碳和氢气按物质的量之比混合并在恒定压强为44MPa条件下进行反应,达平衡时的转化率为90%,则平衡时的分压为___________ ,该反应的分压平衡常数___________ 。
(3)直接甲醇燃料电池是指直接使用甲醇为电极活性物质的燃料电池,写出该电池在酸性条件下的负极反应方程式___________ 。
(4)目前有多种用于工业捕集的方法,其中一种为以溶液吸收,若某工厂的吸收液吸收一定量后测得溶液中,则该溶液的___________ (已知该温度下碳酸的,)。
(1)合成甲醇的工艺分两类:
①直接法原理为:
利于该反应自发进行的条件为
②间接法合成原理如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
则
A. B.
C. D.
③在某催化剂存在条件下,反应Ⅱ的反应历程(图中的数据表示的仅为微粒的数目以及各个阶段微粒的相对总能量,*表示吸附在催化剂上)如图所示:则中间态V中吸附在催化剂表面的物质可表示为(2)一定温度下,利用直接法合成甲醇,将二氧化碳和氢气按物质的量之比混合并在恒定压强为44MPa条件下进行反应,达平衡时的转化率为90%,则平衡时的分压为
(3)直接甲醇燃料电池是指直接使用甲醇为电极活性物质的燃料电池,写出该电池在酸性条件下的负极反应方程式
(4)目前有多种用于工业捕集的方法,其中一种为以溶液吸收,若某工厂的吸收液吸收一定量后测得溶液中,则该溶液的
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4 . 在一定体积下,分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法错误的是
A.根据图像可知: |
B.形成1molCl―Cl键时释放的能量为 |
C.的平衡转化率:历程Ⅰ=历程Ⅱ |
D.历程Ⅱ中快反应的热化学方程式为, |
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5 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料,可由铬铁矿(主要成分为,还含有硅、铝的氧化物等杂质)制备,流程如图所示:已知:Ⅰ.碱性条件下,主要以形式存在,加入酸会转为。
Ⅱ.有关物质的溶解度如图所示:(1)为了提高单位时间内熔块的浸出率,可以采取的措施为______ (任写一条)。
(2)步骤①中主要反应为:,上述反应配平后与的系数比为______ 。
(3)滤渣1中含量最多的金属元素是______ ,滤渣2的主要成分是Y及含硅杂质。向滤液1通入过量得到Y的离子方程式为______ 。
(4)步骤④将滤液2的pH调小的原因是______ (结合离子方程式和文字表述说明)。
(5)向“滤液3”中加入适量KCl,经过操作X后得到固体。操作X为:______ ,过滤、洗涤、干燥。
(6)某工厂用448kg铬铁矿粉(的含量为80%)制备,最终得到产品182.4kg,则的产率为______ %。
Ⅱ.有关物质的溶解度如图所示:(1)为了提高单位时间内熔块的浸出率,可以采取的措施为
(2)步骤①中主要反应为:,上述反应配平后与的系数比为
(3)滤渣1中含量最多的金属元素是
(4)步骤④将滤液2的pH调小的原因是
(5)向“滤液3”中加入适量KCl,经过操作X后得到固体。操作X为:
(6)某工厂用448kg铬铁矿粉(的含量为80%)制备,最终得到产品182.4kg,则的产率为
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6 . 下列实验的操作、现象及结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盛有未知溶液的试管中滴加足量NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中不含 |
B | 向2支分别盛有5mL、溶液的试管中同时加入2mL5%溶液 | 均有气泡产生且溶液产生气泡快 | 溶液反应速率快 |
C | 往溶液中滴加KSCN溶液,再加入少量固体 | 溶液先变成血红色后无明显变化 | 与的反应不可逆 |
D | 用50mL注射器抽入20mL和混合气体,细管端用橡胶塞封闭,将针筒迅速推至10mL处 | 混合气体的颜色先变深再变浅 | 平衡右移 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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7 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1mol含有电子数为 |
B.6.4gCu与0.1molS充分反应,转移电子数为 |
C.常温下,2.7g铝粉与足量浓硝酸反应,转移电子数为 |
D.1L氨水中含有和的数目之和为 |
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8 . 优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:已知在催化剂存在的条件下,芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:
①由B生成对孟烷的反应类型是___________ 。对孟烷的一氯代物有___________ 种。
②与A生成B的化学方程式是___________ 。
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是___________ 。
(2)1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀。E不能使的溶液褪色。
①F的官能团是___________ 。
②C的结构简式是___________ 。C的属于芳香化合物且具有官能团―OH的同分异构体有___________ 种。
③反应I的化学方程式是___________ 。
(3)下列说法正确的是___________。
(4)G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3∶2∶1.G与反应放出。
反应Ⅱ的化学方程式是___________ 。
(R为烷基,X为卤原子)
(1)B为芳香烃。①由B生成对孟烷的反应类型是
②与A生成B的化学方程式是
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是
(2)1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀。E不能使的溶液褪色。
①F的官能团是
②C的结构简式是
③反应I的化学方程式是
(3)下列说法正确的是___________。
A.B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | B.C不存在醛类同分异构体 |
C.D的酸性比E弱 | D.E的沸点高于对孟烷 |
(4)G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3∶2∶1.G与反应放出。
反应Ⅱ的化学方程式是
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9 . 呼吸系统疾病药物特布他林(H)的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)已知A的名称为3,5-二羟基苯甲酸,则B的名称为________ ;A→B的反应条件为________ 。
(2)B→C的化学方程式为________ ,反应类型为________ 。
(3)E的结构简式为________ ;F中含氧官能团有________ 种。
(4)检验H中酚羟基的试剂是________ ;H的同分异构体中,仅含有、和苯环结构的有________ 种。
(5)根据上述信息,写出以4-羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料合成的路线:________ 。
已知:I.
Ⅱ.
(R、R′=H、烷基、酰基)回答下列问题:
(1)已知A的名称为3,5-二羟基苯甲酸,则B的名称为
(2)B→C的化学方程式为
(3)E的结构简式为
(4)检验H中酚羟基的试剂是
(5)根据上述信息,写出以4-羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料合成的路线:
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10 . 化合物E是一种具有抗肿瘤活性的分子,由丙烯酰氯A合成E的路线如下:回答下列问题:
(1)A的官能团包括酰氯基和_____ (填名称)。
(2)由B生成C的反应类型为_____ 。G与溶液反应的化学方程式为_____ 。
(3)参考A的化学名称,H的化学名称为_____ 。C与H反应时,C中反应活性更高的“”基团是_____ (填“a”或“b”)处。
(4)D转化成E时发生取代反应,生成的另一产物是_____ 。
(5)H的芳香同分异构体J具有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳原子),可以与新制试剂产生砖红色沉淀。写出J的结构简式_____ 。
(6)若上述合成路线改为,最终所得主要产物为_____ (填数字序号)。
(1)A的官能团包括酰氯基和
(2)由B生成C的反应类型为
(3)参考A的化学名称,H的化学名称为
(4)D转化成E时发生取代反应,生成的另一产物是
(5)H的芳香同分异构体J具有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳原子),可以与新制试剂产生砖红色沉淀。写出J的结构简式
(6)若上述合成路线改为,最终所得主要产物为
①②③
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