1 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：
(1)金属氢化物是一类常用的储氢剂。氢化钠的晶体类型为___________，与相比，熔点更高的是___________。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金，吸氢量更大，室温下易活化，基态锰原子的价层电子排布式为___________。与锰同周期且价层电子数相同的元素基态原子的价电子排布图为___________。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①与同周期元素中，第一电离能大于的元素有___________种(填数字)。
②氨硼烷中的共价键可以分为两种，这两种共价键的数量比为___________。
③氨硼烷中的___________(填“”、“”或“”)中的，理由是___________。
(4)咔唑()是一种新型有机液体储氢材料，咔唑中含有的键的数目为___________(设阿伏加德罗常数的值为)。已知咔唑分子中原子连接的与两个苯环共平面，则分子中原子的杂化类型是___________。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置。

①该晶体完全储氢后，距离原子最近的分子个数是___________。
②该晶体未储氢时的密度为，则铁原子的半径为___________。
(用含的代数式表示，阿伏加德罗常数的值为，假设晶胞中邻近的铁原子相切)

2 . 已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为NH3，则A为硝酸

B．若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应

3 . 下列根据实验方案设计及现象得出结论错误的是

选项	实验设计及现象	结论
A	往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。溶液分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色	碘在浓KI溶液中溶解能力大于在中溶解能力
B	有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热：冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，未产生白色沉淀	有机物A不可能是氯代烃
C	向溶液中，先加NaOH溶液调节，有红褐色沉淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解	在时，结合的能力比强
D	常温下，用pH计分别测定浓度均为的KCl溶液和溶液的pH，测得pH均为7.0	但两溶液中水的电离程度不相同

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 化合物(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如图：

已知：的结构简式为。回答下列问题：

(1)的核磁共振氢谱有___________组峰；的反应类型是___________；
(2)A的结构简式为___________； 中官能团的名称为___________；C的化学名称为___________；
(3)反应的化学方程式为___________；
(4)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
①含有-的链状结构；②能与饱和溶液反应产生气体。
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为___________。(写出一种即可)
(5)二碳酸二叔丁酯是普遍使用的氨基保护剂，可以用-二甲基乙二胺()除去反应体系中过量的。根据信息，判断并写出制备-二甲基乙二胺时中间产物、的结构简式： ___________、___________。

5 . 以水杨酸A为原料制备一种催吐剂的中间体J的合成路线如下。

请回答下列问题：
(1)水杨酸的系统名称是___________；水杨酸沸点低于的理由是___________。
(2)D的结构简式是___________。
(3)写出E→F的化学反应方程式___________。
(4)H中的含氧官能团的名称是___________。
(5)B→C的反应类型是___________。
(6)满足下列条件的G的同分异构有___________种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是___________。
①有3种常见的官能团        ②溶液显紫色        ③苯环上有两个取代基
(7)参照以上合成路线，若以为原料制备(其他试剂自选)，则其合成路线为___________。

6 . 工业废气中H₂S的回收利用有重要意义。
I．利用H₂S 制CS₂。
(1)热解H₂S和CH₄的混合气体制H₂和CS₂。
①2H₂S(g) =2H₂(g)+S₂(g)   ΔH₁=+170kJmol^-1
②CH₄(g)+S₂(g)=CS₂(g)+2H₂(g)     ΔH₂=+64kJmol^-1
总反应：2H₂S(g)+CH₄(g) =CS₂ (g)+4H₂(g)，ΔH=___________。
(2)CH₄的电子式为___________ ，CS₂分子的立体构型为___________。
(3)工业上还可以利用硫(S₈) 与CH₄为原料制备 CS₂，S8受热分解成气态 S₂， 发生反应 2S₂(g)+CH₄(g) =CS₂(g)+2H₂S(g)， 某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与 CH₄物质的量比为2：1时开始反应。
①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为___________                              
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________ (填序号)。
a．气体密度     b． 气体总压   c．CH₄ 与S₂体积比     d．CS₂的体积分数
③一定条件下，CH₄与 S₂反应中 CH₂的平衡转化率、S₈分解产生 S₂的体积分数随温度的变化由线如下图所示，据图分析，生成 CS₂的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

Ⅱ.回收单质硫和回收H₂S。
(4)回收单质硫。将三分之一的H₂S燃烧。产生的SO₂与其余H₂S混合反应：2H₂S(g)+SO₂(g)S₈(s)+2H₂O(g)。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为c(H₂S)=2.0×10^-5mol/L，c(SO₂)=5.0×10^-5mol/L，c(H₂O)=4.0×10^-3mol/L，计算该温度下的平衡常数K=_________；
(5)回收H₂S。用一定浓度Na₂S溶液吸一定量的H₂S，当溶液中c(H₂S)=c(S^2-)时，溶液pH=_________(用含m、n的式子)。(已知H₂S的两步电离常数K_a1=m，K_a2=n)

7 . 某小组以粗铍(含少量的、、、、等)为原料制备、提纯 ，并测定产品中的含量。
Ⅰ.按如图所示装置(夹持装置略)制
已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解； 溶于乙醚和苯；、不溶于乙醚和苯。
②与 的化学性质相似。

(1)装置A中，浓硫酸与浓盐酸混合制，仪器的名称为___________；装置D的作用是___________。
(2)C中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是___________。
(4)上述实验装置的缺点是___________。
Ⅱ. 提纯
反应后，装置中的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得固体，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得产品。
(5)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是___________。
Ⅲ.测定产品中的含量
取产品溶于盐酸配成溶液；取溶液，加入掩蔽杂质离子，调节，过滤、洗涤，得固体，加入 溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用盐酸溶液滴定其中的，消耗盐酸。(已知：；滴定过程中、不与盐酸反应)
(6)调节溶液时要控制不能过大，其原因为___________。
(7)的纯度为___________。
(8)某同学认为该计算结果不可靠，理由是___________。

9 . 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。

已知：   
下列说法不正确的是

A．两者混合发生反应：

B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降

C．充分反应后上层清液中约为

D．内上层清液中存在：

10 . 钙钛矿是指通式为的一类化合物，钙钛矿型化合物可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等功能材料。
Ⅰ．最早发现的钙钛矿石中含的立方晶胞如图1所示。

(1)基态原子的价层电子排布式为___________，中组成元素的电负性大小顺序是___________。
(2)金属离子与氧离子之间的化学键为___________。
(3)晶胞中与距离最近且相等的数目为___________。
Ⅱ．一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子 ，其晶胞如图2所示。

(4)图1中与具有相同的空间位置的微粒是

A．

B．

C．

D．无

(5)有机碱中，原子的杂化轨道类型是___________。
(6)若晶胞参数，则晶体密度为___________(用表示阿伏加德罗常数)。
用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图所示。

(7)用离子方程式表示该原理___________、___________。