1 . 人体血液里Ca^2＋的浓度一般采用mg·cm^-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。
【配制KMnO₄标准溶液】如图是配制50mL KMnO₄标准溶液的过程示意图。
   
（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________(填序号)。
（2）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将__________(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca^2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液。
（3）已知草酸跟KMnO₄溶液反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则方程式中的x=__________。
（4）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为__________mg·cm^-3。

2 . 通常电动汽车使用的是锂电池，制备锂电池正极材料的主要原料为四氧化三钴，工业上用CoCl₂·6H₂O制备四氧化三钴。以水钴矿(主要成分为Co₂O₃、CoO、CuO、Fe₂O₃和SiO₂等)为原料制备CoCl₂·6H₂O的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸浸”
①写出滤渣A主要成分的一种用途________。钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图所示。综合考虑，应选择的最佳工艺条件为________。

②Co₂O₃与浓硫酸反应除生成CoSO₄和H₂O外，还生成的一种物质是________。
(2)“净化除杂”过程包括除铁、除铜等步骤。
①除铁：加入适量Na₂SO₄固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂，写出反应的离子方程式____________________________________。
②除铜：加入适量Na₂S₂O₃，发生反应2Cu²⁺＋2S₂O＋2H₂O=Cu₂S↓＋S↓＋4H⁺＋2SO，其中氧化产物为___________。
(3)“萃取和反萃取”
①试剂X的名称为_____________。
②实验室称取100 g原料(含钴11.80%)，反萃取时得到浓度为0.036 mol·L^－1的CoCl₂溶液5 L，忽略损耗，钴的产率＝_____________。
(4)以CoCl₂·6H₂O与NH₄HCO₃为原料，经两步经典反应合成四氧化三钴，第一步在80℃条件下二者生成Co₂(OH)₂CO₃；第二步在600~820℃下Co₂(OH)₂CO₃在空气中转化生成四氧化三钴，写出第二步反应的化学方程式_______________。

3 . 常温下，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1HA溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A．常温下，HA电离常数为1.0×10-6

B．点②所示溶液中：c(Na＋)< c(HA)+c(A－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋)

D．从点①到点③的滴定过程中，水的电离程度不变

4 . 以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是
① Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃
② Na→Na₂O→Na₂CO₃→NaHCO₃→NaOH
③ Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂
④ Al→Al₂O₃→Al(OH)₃
⑤ Al→NaAlO₂→Na₂CO₃

A．②③④

B．①③④⑤

C．①②③⑤

D．①②③④⑤

5 . 关于氢键，下列说法正确的是

A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强

B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键

D．分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内