名校
解题方法
1 . 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。
Ⅰ．甲醇-水催化重整可获得氢气。
(1)表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓
数据(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。
则
_______ 
，该反应在_______ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
Ⅱ．乙醇-水催化重整亦可获得，主要反应如下：
反应①：
反应②：
(2)向恒容密闭容器中充入1mol
和3mol 
发生上述反应①和②，初始时体系压强为100kPa．平衡时
的分布分数
、
的产率随温度的变化曲线如图所示。
_______ (写出2条)。
②200℃以后，解释曲线a随温度变化趋势的原因：_______ 。
③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，则0~10min内
___ 
，该温度下，反应②的
_______ (保留小数点后两位)。
(3)乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：_______ ，当转移1.2mol电子时，正极消耗的氧气的体积为_______ L(标准状况下)。
Ⅰ．甲醇-水催化重整可获得氢气。
(1)表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓
数据(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。| 物质 |  |  | |  |
 | 0 | -393.5 | -241.8 | -200.7 |
，该反应在Ⅱ．乙醇-水催化重整亦可获得，主要反应如下：
反应①：
反应②：
(2)向恒容密闭容器中充入1mol
和3mol 发生上述反应①和②，初始时体系压强为100kPa．平衡时的分布分数、的产率随温度的变化曲线如图所示。
②200℃以后，解释曲线a随温度变化趋势的原因：
③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，则0~10min内
，该温度下，反应②的(3)乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：
您最近一年使用：0次
7日内更新
|
75次组卷
|
2卷引用：2024届宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学高三下学期模拟预测理综试题-高中化学
名校
解题方法
2 . 铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。
(1)铬在元素周期表中的位置为___________ ，其基态原子核外电子占据的原子轨道数为___________ 。
(2)已知
半径小，正电场较强，容易与
、
、
等分子或离子形成多种配合物，
是其中的一种。
①该配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是___________ 。
②配体中中心原子的杂化方式为___________ (填字母)。
a．
b．
c．sp d．
③该物质中，
的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是___________ 。
(3)钛铬合金是一种高温结构材料，第二电离能
___________ (填“
”或“
”)
，原因是___________ 。
(4)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示，A点分数坐标为
，则B点分数坐标为___________ ，已知
，
，则AB间距离为___________ nm。
(1)铬在元素周期表中的位置为
(2)已知
半径小，正电场较强，容易与、、等分子或离子形成多种配合物，是其中的一种。①该配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是
②配体中中心原子的杂化方式为
a．
b． c．sp d．③该物质中，
的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是(3)钛铬合金是一种高温结构材料，第二电离能
”或“”)，原因是(4)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示，A点分数坐标为
，则B点分数坐标为，，则AB间距离为
您最近一年使用：0次
解题方法
3 . 一种以磷铁渣(主要含
，以及少量
、
等杂质)、
为原料制备磷酸锰
的实验过程如下：
(1)溶解。将一定量的磷铁渣加入如图所示装置的三颈烧瓶中，维持温度60℃，边搅拌边向三颈烧瓶中加入一定量的硫酸和溶液，反应后有
、
和
生成。反应后过滤。反应的离子方程式：___________ 。
②实验中当观察到某种现象时可不再加入溶液，该现象是：___________ 。
③
难溶于水，反应
的平衡常数为___________ 。[已知
，的电离平衡常数
]。
④实验中需不断补充稀硫酸控制溶液的
。过大会降低
的浸出率和消耗过多的，原因是___________ 。
(2)除铁。向所得滤液中加入萃取剂(由磷酸酯和煤油混合而成，磷酸酯易溶于煤油，难溶于水)萃取溶液中的。萃取结束后取有机层，经过反萃取操作，可回收萃取剂重复使用。已知萃取剂中磷酸酯(用
表示)萃取溶液中时发生如下反应：
(有机层)
(有机层)
，反萃取回收萃取剂的方法是___________ 。
(3)制
。由萃取后所得水层中、制纯净固体的实验方案，请补充完整：取萃取后所得水层溶液
[其中
]，向其中滴加
，再滴加
溶液，至溶液
___________ ，过滤，洗涤沉淀至最后一次洗涤滤液中加入盐酸和
溶液___________ ，后干燥沉淀，得固体。(已知溶液的对所得沉淀中锰磷比
和
的沉淀率影响如图所示。)
，以及少量、等杂质)、为原料制备磷酸锰的实验过程如下：(1)溶解。将一定量的磷铁渣加入如图所示装置的三颈烧瓶中，维持温度60℃，边搅拌边向三颈烧瓶中加入一定量的硫酸和
溶液，反应后有、和生成。反应后过滤。
反应的离子方程式：②实验中当观察到某种现象时可不再加入
溶液，该现象是：③
难溶于水，反应的平衡常数为，的电离平衡常数]。④实验中需不断补充稀硫酸控制溶液的
。过大会降低的浸出率和消耗过多的，原因是(2)除铁。向所得滤液中加入萃取剂(由磷酸酯和煤油混合而成，磷酸酯易溶于煤油，难溶于水)萃取溶液中的
。萃取结束后取有机层，经过反萃取操作，可回收萃取剂重复使用。已知萃取剂中磷酸酯(用表示)萃取溶液中时发生如下反应：(有机层)(有机层)，反萃取回收萃取剂的方法是(3)制
。由萃取后所得水层中、制纯净固体的实验方案，请补充完整：取萃取后所得水层溶液[其中]，向其中滴加，再滴加溶液，至溶液溶液固体。(已知溶液的对所得沉淀中锰磷比和的沉淀率影响如图所示。)
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . 按照要求回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_____ 方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)单质为体心立方晶体，其晶胞参数
，晶胞中铁原子的配位数为______ ，铁原子半径为______ ，列式表示铁晶胞的空间利用率____ 。(不必计算出结果)
(3)
和干冰的晶胞示意图如图：________ 。
②在
晶体中，与
相邻且最近的个数为_______ ；
配位数为_______ 。
③每个
晶胞中平均有_____ 个原子。
④金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，若阿伏加德罗常数为
晶胞边长为
，晶胞的密度为______ 
。
晶胞中，
原子半径为
原子半径为
，阿伏加德罗常数用
表示，的密度可表示为____ 
。
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过
(2)
单质为体心立方晶体，其晶胞参数，晶胞中铁原子的配位数为(3)
和干冰的晶胞示意图如图：
②在
晶体中，与相邻且最近的个数为配位数为③每个
晶胞中平均有原子。④金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示，若阿伏加德罗常数为
晶胞边长为，晶胞的密度为。
晶胞中，原子半径为原子半径为，阿伏加德罗常数用表示，的密度可表示为。
您最近一年使用：0次
5 . 完成下列问题。
(1)某温度下，纯水中的c(OH－)=1×10－6 mol/L，则此时c(H+)为_____ mol/L。若在温度不变时，往其中滴加盐酸使 c(H+)=1×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)为_____ mol/L。若将此盐酸稀释 1 000 倍，则溶液的c(H+)约为______ mol/L。
(2)已知：Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH－(aq)，Ksp=2×10－20。
①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L－1，如果要使其生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_____ 。
②要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_____ 。
(3)重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
①你认为往废水中加入_____ (填字母)，沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb2+)=_____ 。
(1)某温度下，纯水中的c(OH－)=1×10－6 mol/L，则此时c(H+)为
(2)已知：Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH－(aq)，Ksp=2×10－20。①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L－1，如果要使其生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
②要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为
(3)重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S |
| Ksp | 8.3×10－12 | 5.6×10－8 | 6.3×10－50 |
| 难溶电解质 | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
| Ksp | 7.1×10－9 | 1.2×10－15 | 3.4×10－28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb2+)=
您最近一年使用：0次
6 . 完成下列问题。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol－1，S－S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H－O：463 kJ·mol－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ΔH=－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(
)，则Q=______ 。
(2)已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。_____ 。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______ 。
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______ 。
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。
(4)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
①下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是____ (填标号)。
A．增加CH4 (g)用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g) D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=____ [写出含有α、b的计算式；对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，Kx=
，x为物质的量分数]。
(1)化学键的键能是形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H－S：364 kJ·mol－1，S－S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H－O：463 kJ·mol－1，试根据这些数据计算下列反应的反应热：2H2S(g)+SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l) ΔH=－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个八元环状分子(
)，则Q=(2)已知反应aA(g)+bB(g)
cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
②经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为
③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)=0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)=9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
(3)向某容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，若分别单独改变下列条件，下列判断正确的是_____。| A．升高温度，混合气体的颜色变浅 |
| B．通入NO2，化学平衡常数增大 |
| C．通入NO2，重新达到平衡后混合气体的平均相对分子质量增大 |
| D．增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 |
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)①下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是
A．增加CH4 (g)用量 B．恒温恒压下通入惰性气体
C．移除CO(g) D．加入催化剂
②恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2(g)的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx=
pC(g)+qD(g)，Kx=，x为物质的量分数]。
您最近一年使用：0次
名校
7 . 空间站处理
的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
Ⅰ.固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的简单方法是加热。
Ⅱ.的加氢甲烷化
还原制
的部分反应如下：
i．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) 
ii．CO(g)+3H2CH4(g)+H2O(g) 
(1)反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的
___________ 
。
(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与2amolH2，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是___________ ；
a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中
与
之比不变
c．
d．容器内温度不变
Ⅲ.和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应
，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：转化率仍在上升，其原因是___________ 。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________ ，使用的合适温度为___________ 。
(5)控制起始时
，P=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：___________ (填增大，减小或者不变)。
②图中代表的曲线是___________ (填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________ (填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
③反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数
___________ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：Ⅰ.固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收
反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的简单方法是加热。Ⅱ.
的加氢甲烷化还原制的部分反应如下：i．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ii．CO(g)+3H2
CH4(g)+H2O(g) (1)反应CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)的。(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与2amolH2，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是
a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中
与之比不变c．
d．容器内温度不变Ⅲ.和
合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：
转化率仍在上升，其原因是(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是
(5)控制起始时
，P=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：
②图中代表
的曲线是③反应CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
您最近一年使用：0次
2024-05-05更新
|
499次组卷
|
4卷引用：宁夏石嘴山市光明中学2024届高三第一次模拟考试理综化学试题
宁夏石嘴山市光明中学2024届高三第一次模拟考试理综化学试题（已下线）题型11 反应原理综合题（25题）-2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用）（已下线）提升练09 化学反应原理综合-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）湖南省衡阳市衡阳县第一中学2023-2024学年高三下学期4月月考化学试题
名校
8 . 立方晶系Sb2O3对光稳定，是制备聚对苯二甲酸乙二醇酯的优良催化剂。制备的实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH3，得到固液混合物。
②向容器a中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
①SbCl3易水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解为Sb2O3，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
②无水乙醇和乙二醇都可能含少量水。
回答下列问题：
(1)步骤①生成Sb2(OCH2CH2O)3，写出化学方程式___________ 。
(2)仪器a的名称为___________ ，装置B的作用为___________ 。
(3)洗涤时Sb2O3晶体洗净的判断标准是___________ 。
(4)烘干时，晶体装在___________ (填仪器名称)。
(5)如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得到Sb2O3混晶，解释原因___________ 。
(6)用___________ 法可以测定Sb2O3是混晶还是单晶。
(7)取mg产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用amol·L-1碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VmL。反应原理为
。
①滴定终点现象是___________ 。
②产品中Sb元素的质量分数是___________ 。
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入NH3，得到固液混合物。
②向容器a中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
①SbCl3易水解成SbOCl，SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl也可水解为Sb2O3，但如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
②无水乙醇和乙二醇都可能含少量水。
回答下列问题：
(1)步骤①生成Sb2(OCH2CH2O)3，写出化学方程式
(2)仪器a的名称为
(3)洗涤时Sb2O3晶体洗净的判断标准是
(4)烘干时，晶体装在
(5)如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备，往往得到Sb2O3混晶，解释原因
(6)用
(7)取mg产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用amol·L-1碘标准液滴定。接近终点时加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液VmL。反应原理为
。①滴定终点现象是
②产品中Sb元素的质量分数是
您最近一年使用：0次
2024-05-01更新
|
238次组卷
|
3卷引用：2024届宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学高三下学期三模理综试题-高中化学
名校
解题方法
9 . 根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ.某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，AB物质的量随时间变化的曲线如图所示：___________ 。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________ 。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？___________ (填“是”或“否”)，8 min时，v正___________ v逆。(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。___________ 。
(5)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和
8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N2的转化率为___________ 。
②反应达到平衡时，放出的热量___________ (填字母，下同)。
A．小于92.4 kJ B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(6)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为___________ 。
A．混合气体的平均相对分子质量
B．体系的温度不变
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
D．混合气体的密度不变
E．断开3 mol H-H键的同时断开2 mol N-H键
(7)反应达到平衡后，保持其他条件不变，t0时刻升高温度，请在图中画出 改变条件后至达到新平衡时v正、v逆的变化曲线并注明v正、v逆(在答题卡做答)__________
Ⅰ.某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，AB物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？
Ⅱ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。
(5)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和
8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N2的转化率为
②反应达到平衡时，放出的热量
A．小于92.4 kJ B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(6)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为
A．混合气体的平均相对分子质量
B．体系的温度不变
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
D．混合气体的密度不变
E．断开3 mol H-H键的同时断开2 mol N-H键
(7)反应达到平衡后，保持其他条件不变，t0时刻升高温度，请在图中画出 改变条件后至达到新平衡时v正、v逆的变化曲线并注明v正、v逆(在答题卡做答)
您最近一年使用：0次
2024-04-30更新
|
267次组卷
|
2卷引用：宁夏石嘴山市第三中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
解题方法
10 . 过氧乙酸(
)是无色透明液体，常用于速效漂白和消毒，氧化性比
强，与酸性
相近。某课外实验小组同学用
溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸并对其含量测定，实验过程如下。
。Ⅰ.过氧化氢的浓缩：
溶液浓缩至75%(沸点150.2℃)：浓缩装置如下图所示(连接用橡胶管和支持仪器以及抽气泵已省略)：
溶液主要在(2)该实验过程操作的正确顺序是
_______→_______→_______→_______→③→④
①水浴加热；②连接装置；③抽真空后向冷凝管中通水；
④自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加
溶液；⑤在滴液漏斗中装入
溶液；⑥检查装置气密性。
Ⅱ.过氧乙酸的制备：如下图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加
溶液25mL(过量)，再加1mL浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得47%的过氧乙酸溶液。
(4)实验中，利用搅拌器充分搅拌的作用是
(5)乙酸酐与
反应的尾气可以用Ⅲ.过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。
溶液恰好除尽的实验现象是②第3步中过氧乙酸可被
还原为乙酸，其离子方程式为③若实验中所取样品体积为
，第3步中加入
溶液
，第4步滴定中消耗
溶液
，则过氧乙酸含量为
。
您最近一年使用：0次
