1 . 物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。A是由四种元素组成的化合物。C、D是由元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用。

请回答下列问题：
(1)C的电子式____。
(2)写出反应①的离子反应方程式____，反应②中体现葡萄糖的____性。
(3)比较Y与Z的原子半径大小_____>_____(填写元素符号)。____
(4)写出A的化学式____。
(5)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体；请写出该反应的化学方程式____。
(6)研究表明：气体D在480℃、800大气压条件下可被活泼金属钠还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出该反应的化学方程式____，N的一种同素异形体的名称为____。

2 . 下图是一种综合处理的工艺流程图。下列说法不正确的是

A．溶液酸性：B>C

B．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色

C．溶液C的主要成分为H2SO4和Fe2(SO4)3

D．溶液A转化为溶液B的离子方程式：

3 . 硫化钼(MoS₂，其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS₂、SiO₂以及CuFeS₂等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：

回答下列问题：
(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO₂，该反应的化学方程式为____。
(2)在“氧化焙烧”过程中主要是O₂将MoS₂转化为MoO₃、SO₂，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是___，“氨浸”后生成(NH₄)₂MoO₄反应的化学方程式为____。
(4)钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS₂制备，在制备过程中需加入Ba(OH)₂固体除去SO。[忽略溶液体积变化。已知：259℃，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，K_sp(BaSO₄₎=1.1×10^-10]。
①若向等浓度的Na₂MoO₄和Na₂SO₄的混合液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，先析出的沉淀是____。
②若现溶液中c(MoO)=0.4mol•L^-1，c(SO)=0.05mol•L^-1，常温下，当BaMoO₄即将开始沉淀时，SO的去除率为____。
(5)高纯MoS₂中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS_2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则该杂质中Mo⁴⁺所占Mo元素的物质的量分数为___。

4 . 随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)；用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN₃)。某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN_3。
I.制备硫代硫酸钠晶体。
查阅资料：Na₂S₂O₃易溶于水，向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃。实验装置如图所示(省略夹持装置)：

(1)组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是_______，然后加入试剂。仪器a的名称是_______：装置E中的试剂是_______(填标号)。
A.稀H₂SO₄ B.NaOH溶液             C.饱和NaHSO₃溶液
(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_______(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
(3)装置B和D的作用是_______。
(4)Na₂S₂O₃在空气中易被氧化而变质，请设计实验检验Na₂S₂O₃晶体中是否含有Na₂SO₄_______。
II.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN₃的制备。
已知：2NaNH₂+N₂ONaN₃+NaOH+NH₃

(1)装置B中盛放的药品为_______。
(2)实验中使用油浴加热的优点是_______。
(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为_______。
(4)N₂O可由NH₄NO₃(熔点为169.6℃)在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是_______。

5 . 某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数。
(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为_______；
(2)乙同学认为有Cu(OH)₂生成的理论依据是_______用离子方程式表示)；
(3)两同学利用下图所示装置进行测定：

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_______、洗涤、干燥；
②装置E中碱石灰的作用是_______
③实验过程中有以下操作步骤：
a.关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应
b.打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气
c.打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气
正确的顺序是_______(填选项序号，下同)；若未进行步骤_______，将使测量结果偏低；
④若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为_______。

6 . SO₂是危害最为严重的大气污染物之一，SO₂的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO₂。催化还原SO₂不仅可以消除SO₂污染，而且可得到有价值的单质S。
(1)已知CH₄和S的燃烧热分别为akJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态水。反应的热化学方程式为_______(ΔH用含a、b的代数式表示)
(2)用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：

①分析可知X为_______(写化学式)，0~t₁时间段的反应温度为_______，0~t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为_______；
②总反应的化学方程式为_______；
(3)焦炭催化还原SO₂生成S₂的化学方程式为：2C(s)+2SO₂(g)⇌S₂(g)+2CO₂(g)，恒容容器中，1mol/LSO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图丙所示。

①该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)；
②700℃的平衡常数为_______；
(4)工业上可用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，25℃时用1mol/L的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_______。(已知：H₂SO₃的电离常数)。

7 . 高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：

(1)实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器_______
a.普通玻璃坩埚       b.石英坩埚       c.陶瓷坩埚       d.铁坩埚
(2)第一步熔融时生成K₂MnO₄的化学方程式：_______
(3)操作Ⅰ中根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在_______(填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO₄。趁热过滤的原因是_______
(4)KMnO₄常用在实验室制取氧气，其产物常做电池材料，其中碱性电池锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。电池工作时，锌做_______极，电池正极的电极反应式为_______外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小_______g
(5)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的_______(填标号)
a.双氧水             b.84消液(NaClO溶液)             c.75％酒精

8 . 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
(1)写出H₂O分子的电子式：___。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述不合理的是________。
A.氧原子的杂化类型发生了改变
B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变
D.微粒中的键角发生了改变
(3)写出铜原子价电子层的电子排布式：___，与铜同一周期副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有___(填元素符号)。
(4)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有___。
(5)实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄•H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是___。

9 . 下列离子方程式正确的是

A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O==H2SiO3↓＋2＋2Na+

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2＋5H2O2＋6H＋==2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3==2+3Cl−+4H++H2O

D．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH-2S2-＋SO2↑＋2H2O

10 . 2020年2月19日下午，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。阿比朵尔中间体I的合成路线如图：

（1）A的化学名称是___。
（2）C的结构简式为___。
（3）D中官能团名称是___。
（4）⑥的反应类型是___。
（5）⑦的化学方程式为___。
（6）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。含苯环的氨基酸X是D的同分异构体，写出X的结构简式，用星号(*)标出手性碳原子：___。
（7）已知：①当苯环有RCOO－、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为-COOH时，新导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（）易氧化。设计以为原料制备的合成路线___（无机试剂任用）。