4 . 乙醇-水催化重整可获得。主要发生以下反应：
反应Ⅰ：             
反应Ⅱ：             
(1)反应Ⅰ自发进行的条件是_______。

A．低温

B．高温

C．低压

D．高压

(2)500℃时，向体积为VL的恒容密闭容器中充入1mol (g)和3mol (g)发生上述反应。初始时体系压强为100kPa，平衡时，CO的选择性为50%，的转化率为80%。(CO的选择性=)
①反应Ⅰ的_______(列出计算式即可)。反应Ⅰ的标准平衡常数，其中为标准压强100kPa，p(X)为气体X的平衡分压，分压=总压×该气体的物质的量分数。
②在下图中画出500℃时，乙醇平衡转化率随[]变化而变化的情况_______。

(3)压强为100kPa，的平衡产率与温度、起始时关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。

①的平衡产率：Q点_______N点(填“>”、“=”或“＜”)；
②M、N两点的平衡产率相等的原因是_______。
(4)氢气的应用：氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。

①和经催化重整生成CO和，CO和全部进入电极A发生反应，写出负极的电极反应式(用一个总方程式表示)_______。
②理论上负极生成的与正极消耗的的物质的量之比是_______。

5 . 根据实验目的设计方案并进行实验，下列有关方案设计、实验现象或结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	比较Cu和Fe的金属性强弱	取同浓度的①、②溶液，滴加同浓度氨水	①先沉淀后溶解，②沉淀后不溶解	金属性：Cu＜Fe
B	检验己烯中的碳碳双键	取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振荡	上下两层均无色	己烯中含碳碳双键
C	比较配离子的稳定性	向盛有少量蒸馏水的试管里加2滴，然后再加2滴硫氰化钾溶液	溶液由黄色变血红色	与形成的配离子更稳定
D	比较温度对反应速率的影响	将2mL 0.1mol/L 溶液(A)浸入0℃水浴中、2mL 0.05mol/L 溶液(B)浸入50℃水浴中，再同时滴加0.1mol/L稀硫酸2mL	B溶液比A溶液先出现浑浊	温度越高，反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离。已知：当溶液中离子浓度小于时可认为沉淀完全。25℃时，的电离平衡常数，。，，，。下列说法不正确的是

A．CdS固液混合物中，上层清液里含硫微粒主要以形式存在

B．将的溶液稀释到时，几乎不变

C．25℃时，调节时，废水中的和能完全转化为硫化物沉淀

D．用NiS固体也能很好地除去溶液中的

7 . 工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣(主要含、、，其它杂质不考虑)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图所示。

(1)滤液II中的阳离子除外还有_______。
(2)以下有关说法不正确的是_______。

A．工业上用98.3%的浓硫酸吸收生成的

B．和都属于酸性氧化物，通到溶液中都会产生白色沉淀

C．FeOOH、中均含有非极性共价键

D．氟氢化钾()与发烟硫酸反应可生成氟磺酸()，说明硫酸的酸性大于氟磺酸

(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______。
(4)“酸溶”过程中ρ(溶液的质量浓度)及F(溶液的酸度)与w(质量分数)之间的关系如右图所示。当F值恒定时，随溶液质量浓度增大，所需硫酸的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)设计实验方案检验硫酸渣中的金属元素_______。

9 . 某种能将废水中苯酚氧化为和的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体，其中生成的羟基自由基(·OH)有极强的氧化性，下列说法不正确的是

A．该装置工作时左侧原电池内电路电流通过电解质溶液从电极b流向电极a

B．温度过高时该装置处理废水中苯酚的能力会下降

C．当电极a上有2mol 生成时，c极区溶液仍为中性

D．当电极b上有0.6mol 生成时，处理苯酚的量为0.1mol