1 . 下列离子方程式正确的是
| A．金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na＋2H2O＋Mg2＋=2Na＋＋H2↑＋Mg(OH)2 |
B．硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应： + +Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O |
| C．往酸性FeCl2溶液中滴加适量的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |
D．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++ +OH-=H2O+CaCO3↓ |
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2 . 吉非替(Ⅰ)是一种抗癌药物，其合成路线如图：
R-CN；
(2)已知G中含有“
”，请写出G的结构简式___________ 。
(3)请写出B生成C的反应方程式___________ 。
(4)写出有机物A满足下列条件的同分异构体___________ 。
①可以使FeCl3显色；
②不能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱中有5个峰；
④仅有苯环一个环状结构，且苯环上的一氯代物有两种。
(5)以
和
为原料合成原料
，无机试剂以及已知信息中作为反应条件的试剂任选，请写出合成路线___________ 。
R-CN；②
；
③
。
| A．1molA可以和3molH2加成 |
| B．D生成E的反应属于还原反应 |
| C．1molF生成G的过程中有2molH2O生成 |
| D．H中含有手性碳原子 |
(2)已知G中含有“
”，请写出G的结构简式(3)请写出B生成C的反应方程式
(4)写出有机物A满足下列条件的同分异构体
①可以使FeCl3显色；
②不能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱中有5个峰；
④仅有苯环一个环状结构，且苯环上的一氯代物有两种。
(5)以
和为原料合成原料，无机试剂以及已知信息中作为反应条件的试剂任选，请写出合成路线
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3 . 科学家利用多种催化剂，实现甲烷和
的超干重整，获得富
产物。装置示意图及反应原理如下。
，先通
和混合气，分离水蒸气；再通惰性气体，获得富产物。各催化剂表面发生的反应为：
①
表面：
（反应①）、
（反应②）
②
表面：
（反应③）、
（反应④）
③
表面：
（反应⑤）
请回答：
(1)已知反应①的
且
的燃烧热为
，则
_______ 2（选填“>”“<”或“=”）。
(2)催化下，研究单独使用对反应②的影响：
。
①该反应的反应速率与浓度关系可表示为：
、
，其中
、
为速率常数。则
_______ （用含各物质的浓度的表达式表示）。
②某温度下该反应的平衡常数
，将等物质的量的和
通入含
的反应器中，平衡后
，则的转化率为_______ 
（结果保留一位小数）。
(3)下列说法正确的是_______。
(4)一般情况下，催化剂并不能提高产物的平衡产率。但在该设计中，CO的平衡产率明显高于反应①单独进行时的平衡产率，原因是_______ 。
的超干重整，获得富产物。装置示意图及反应原理如下。
，先通和混合气，分离水蒸气；再通惰性气体，获得富产物。各催化剂表面发生的反应为：①
表面：（反应①）、（反应②）②
表面：（反应③）、（反应④）③
表面：（反应⑤）请回答：
(1)已知反应①的
且的燃烧热为，则(2)
催化下，研究单独使用对反应②的影响：。①该反应的反应速率与浓度关系可表示为：
、，其中、为速率常数。则②某温度下该反应的平衡常数
，将等物质的量的和通入含的反应器中，平衡后，则的转化率为（结果保留一位小数）。(3)下列说法正确的是_______。
| A．获得等量，该技术的能耗小于单独用反应①的能耗 |
B．原料气中与的物质的量之比必须控制为 |
| C．该技术利用暂存了，利用暂存了还原性 |
D．须严格控制温度，防止吸收水蒸气变成 |
平衡产率，原因是
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解题方法
4 . 第二周期非金属元素的单质及其化合物是生命活动的重要物质基础。请回答：
(1)下列说法正确的是_______。
(2)有机物转化及相应产率：
，所有有机物中碳原子的杂化方式为_______ ，后者产物的产率低的原因是_______ 。
(3)当负电荷位于电负性大的原子时，结构较稳定。
结合
，通过电子转移可得到下列粒子，稳定性最弱的粒子是_______。
(4)某新型电池的正极材料由F、K、Ni三种元素组成，其晶胞如图所示：
①基态Ni的核外电子排布式为_______ 。
②K与F间的化学键的离子键百分率_______ Ni与F间的化学键（选填“大于”或“小于”）。
③该材料中，Ni元素的化合价为_______ 。
(1)下列说法正确的是_______。
A． 三种分子的键角逐渐减小 |
| B．第二周期非金属元素的最高正价逐渐升高 |
C． 最外层电子排布为 与硼元素同主族 |
D．结合质子趋势： |
(2)有机物转化及相应产率：
，所有有机物中碳原子的杂化方式为(3)当负电荷位于电负性大的原子时，结构较稳定。
结合，通过电子转移可得到下列粒子，稳定性最弱的粒子是_______。A． | B． | C． | D． |
(4)某新型电池的正极材料由F、K、Ni三种元素组成，其晶胞如图所示：
①基态Ni的核外电子排布式为
②K与F间的化学键的离子键百分率
③该材料中，Ni元素的化合价为
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5 . NOx是大气主要污染物。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
已知：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应过程分为两步：
第一步：2NO(g)N2O2(g) △H1＜0；v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) △H2＜0；v2正=k2正c(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
(1)一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数表达式是______ (用k1正，k2正，k1逆，k2逆表示)。
(2)将H2、NO、O2按体积之比为3：2：1充入恒温恒压(200℃，100Kpa)容器中，发生反应4H2(g)+2NO(g)+O2(g)N2(g)+4H2O(g)。达到平衡时，N2的体积分数为0.1。
①平衡时，NO的转化率为______ ，平衡常数Kp=______ (以平衡分压表示，平衡分压=平衡时总压×平衡时的物质的量分数)Kpa-2。
②已知该反应ΔH＜0，初始温度、压强和反应物的用量均相同，下列四种容器中NO的转化率最高的是______ 。
A.恒温恒容容器 B.恒温恒压容器
C.恒容绝热容器 D.恒压绝热容器
③该反应需选择合适的催化剂进行，分别选用A，B，C三种不同的催化剂进行实验，所得结果如图所示(其它条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是______ ，理由为______ 。______ 。
已知：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应过程分为两步：第一步：2NO(g)
N2O2(g) △H1＜0；v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g) △H2＜0；v2正=k2正c(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)(1)一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的平衡常数表达式是(2)将H2、NO、O2按体积之比为3：2：1充入恒温恒压(200℃，100Kpa)容器中，发生反应4H2(g)+2NO(g)+O2(g)
N2(g)+4H2O(g)。达到平衡时，N2的体积分数为0.1。①平衡时，NO的转化率为
②已知该反应ΔH＜0，初始温度、压强和反应物的用量均相同，下列四种容器中NO的转化率最高的是
A.恒温恒容容器 B.恒温恒压容器
C.恒容绝热容器 D.恒压绝热容器
③该反应需选择合适的催化剂进行，分别选用A，B，C三种不同的催化剂进行实验，所得结果如图所示(其它条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是
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6 . 已知：
、
分别为一元弱碱和一元弱酸，二者在水中电离方程式分别为：
；
。25℃时，将10mL浓度均为
的、两种溶液分别加水稀释。曲线如图所示，
是溶液体积(mL)，
。下列说法正确的是
、分别为一元弱碱和一元弱酸，二者在水中电离方程式分别为：；。25℃时，将10mL浓度均为的、两种溶液分别加水稀释。曲线如图所示，是溶液体积(mL)，。下列说法正确的是
A． |
B．水的电离程度： |
C．溶液中的阴、阳离子总浓度： |
D．常温下，向上述 的溶液加入等体积 的盐酸后呈中性 |
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解题方法
7 . 工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣(主要含
、
、
，其它杂质不考虑)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图所示。
外还有_______ 。
(2)以下有关说法不正确的是_______。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______ 。
(4)“酸溶”过程中ρ(溶液的质量浓度)及F(溶液的酸度)与w(
质量分数)之间的关系如右图所示。当F值恒定时，随溶液质量浓度增大，所需硫酸的质量分数_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。_______ 。
、、，其它杂质不考虑)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图所示。
外还有(2)以下有关说法不正确的是_______。
A．工业上用98.3%的浓硫酸吸收生成的 |
B． 和都属于酸性氧化物，通到 溶液中都会产生白色沉淀 |
C．FeOOH、 中均含有非极性共价键 |
D．氟氢化钾( )与发烟硫酸反应可生成氟磺酸( )，说明硫酸的酸性大于氟磺酸 |
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为
(4)“酸溶”过程中ρ(溶液的质量浓度)及F(溶液的酸度)与w(
质量分数)之间的关系如右图所示。当F值恒定时，随溶液质量浓度增大，所需硫酸的质量分数
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8 . 铅、铜是芯片焊接和封装工艺过程中常用的金属材料，采用“火法工艺”和“湿法工艺”均可将铅冰铜冶炼成铅和铜。
已知：
ⅰ.铅冰铜成分：
、PbS及少量FeS、ZnS；富冰铜主要成分：、FeS。
ⅱ.、PbS难溶于酸，FeS、ZnS可溶于酸。
ⅲ.
沉淀为
，起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3；
沉淀为FeOOH，起始的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8。
Ⅰ.火法工艺：
①“熔炼”时铁可以将PbS中的铅置换出来，化学方程式为 。
②富冰铜中的进行二次熔炼生成2mol铜时，至少需要反应
的物质的量_______ 。
③控制空气用量进行二次熔炼而不能使用足量空气一次性熔炼的原因是_______ 。
Ⅱ.湿法工艺：
①氧气可将氧化成硫和
，酸浸液中的阳离子还有_______ 。
②废电解液不能循环使用次数过多原因
(3)用废电解液制备
和铁黄。
①经氧气处理后的废电解液中。
实际浓度大于
，用_______ (化学式)调节溶液pH至1.5时，开始有FeOOH沉淀析出。
②废电解液中
转化为铁黄的离子方程式是_______ 。
(4)“湿法工艺”与“火法工艺”处理铅冰铜相比，湿法工艺的优点是_______ 。
已知：
ⅰ.铅冰铜成分：
、PbS及少量FeS、ZnS；富冰铜主要成分：、FeS。ⅱ.
、PbS难溶于酸，FeS、ZnS可溶于酸。ⅲ.
沉淀为，起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3；沉淀为FeOOH，起始的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8。Ⅰ.火法工艺：
①“熔炼”时铁可以将PbS中的铅置换出来，化学方程式为 。
②富冰铜中的
进行二次熔炼生成2mol铜时，至少需要反应的物质的量③控制空气用量进行二次熔炼而不能使用足量空气一次性熔炼的原因是
Ⅱ.湿法工艺：
①氧气可将
氧化成硫和，酸浸液中的阳离子还有②废电解液不能循环使用次数过多原因
(3)用废电解液制备
和铁黄。①经氧气处理后的废电解液中。
实际浓度大于，用②废电解液中
转化为铁黄的离子方程式是(4)“湿法工艺”与“火法工艺”处理铅冰铜相比，湿法工艺的优点是
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解题方法
9 . 威尔逊氏病是一种遗传性疾病，铜元素会在肝脏和其他组织内积聚。二巯基丙醇(Ⅰ：
)能和铜结合成化合物Ⅱ：
，并通过尿液排出体外，故可用于治疗威尔逊氏病。
(2)金属铜的化合物应用也十分广泛。如铜的某种氧化物广泛应用于太阳能电池领域。其晶胞如图所示：
②该晶胞为立方体，边长为anm，设
为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为
。③下列说法正确的是
A．
中的S原子均采取sp杂化B．
中所有元素中S的电负性最大C．
在水溶液中以
形式存在，的配位原子为OD．
和铜结合成，是因为S的电负性比O小，更易与铜离子形成配位键(3)①水、②甲醇、③甲硫醇(
)的沸点从大到小的顺序为
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10 . 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
| 实验目的 | 方案设计 | 现象 | 结论 | |
| A | 比较 与 结合的能力 | 室温下，用pH计测相同物质的量浓度的 溶液和NaClO溶液的pH | NaClO溶液的pH大 | 结合的能力比强 |
| B | 验证 消去生成乙烯 | 乙醇与浓硫酸混合迅速加热至170℃，产生的气体通入酸性 溶液中 | 溶液褪色 | 生成了乙烯 |
| C | 探究CO还原的固体产物 | 往还原所得固体产物中先加稀盐酸，再滴加KSCN溶液 | 溶液不变红 | 固体产物为Fe |
| D | 探究反应物浓度和反应速率的关系 | 往各盛有4mL 酸性溶液的a、b两试管中分别加入2mL 、 的草酸溶液 | b试管溶液颜色比a浅 | 反应物浓度越大，反应速率越快 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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