1 . 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)来制备绿矾(FeSO₄•7H₂O)和氧化铝，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是 _______，举例说明滤渣2的用途 _______。
(2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是 _______。
(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式 _______。
(4)过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有 _______。
(5)过程3需要加入的试剂A是 _______，写出此过程的离子方程式 _______。

2 . 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。
(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：___________。
(3)具有较高的熔点(1040℃)，属于___________(填晶体类型)晶体；在178℃时升华，写出、晶体类型不同的原因___________(从原子结构与元素性质的角度作答)。
(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母)。
A．离子键    B．极性键    C．非极性键    D．金属键    E．配位键    F．氢键
(5)萤石()晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。

3 . A、B、C是三种常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是化合物．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：

(1)E的结构式是______。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色晶体Y，Y的化学式是；______；
(3)E的大量排放会引起很多环境问题．有科学家提出，用E和合成和，对E进行综合利用。25℃，101kPa时该反应的热化学方程式是______。
已知   
   
(4)已知   ；蒸发1mol 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为______。

物质
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）	436	a	369

(5)以NaCl等为原料制备的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下电解，发生反应：（未配平）。
②在电解后溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得
③一定条件下反应：，将产物分离得到。
该过程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取m g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，反应为：，加入少量溶液作指示剂，用 溶液滴定至终点，消耗溶液体积V mL。滴定达到终点时，产生砖红色沉淀。计算样品的纯度______（用含c、V的代数式表示）。

4 . 已知：pK_a=-lgK_a，25℃时，H₂XO₃的pK_a1=10^-1.85，pK_a2=10^-7.19，常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂XO₃溶液的滴定曲线如图所示下列说法不正确的是

A．a点溶液中：c(H2XO3)=c(HXO)

B．b点溶液中：c(H2XO3)+c(H+)=c(XO)+c(OH-)

C．c点溶液中：c(Na+)=3c(HXO)

D．d点溶液中：c(Na+)>c(XO)>c(OH-)>c(HXO)>c(H+)

5 . 25℃下，图1表示溶液中，各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。在图2中，曲线Ⅰ满足关系，曲线Ⅱ满足关系。［注：起始，不同pH下由图1得到］。下列说法不正确的是

A．的平衡常数

B．当一半的发生水解时，溶液

C．图2的a点，平衡后的溶液中，

D．25℃时，

7 . 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如图所示{其中代表或}。

下列说法正确的是

A．曲线Ⅲ表示随的变化曲线

B．随增大，先增大后减小

C．反应的平衡常数为

D．完全溶解，至少需要含有的氨水

8 . 帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体E的合成路线如下：
   
(1)A→B的反应类型为___________。
(2)B分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)B→C的反应需经历B→M→…→C的过程，中间体M的分子式为C₁₃H₁₆O₆，该中间体的结构简式为___________。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种产物含苯环和2种含氧官能团，且能发生银镜反应。
(5)设计以   和丙二酸二甲酯[CH₂(COOCH₃)₂]为原料制备   的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)___________。

9 . 短周期主族元素原子序数依次增大，为地壳中含量最高的元素，与元素不同周期且原子的核外未成对电子数为1，由组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是

   

A．的VSEPR模型名称为平面三角形

B．的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．该化合物中原子最外层均满足结构

D．元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种