1 . 铜、硫及其化合物在工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)基态铜原子的核外电子排布式为___________ 。
(2)硫酰氟常温常压下为无色气体,固态的晶体类型为___________ ,其F-S-F键角___________ (填“>”或“<”)硫酰氯中的键角。
(3)硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。实验室制备的流程如下: 难溶物 深蓝色溶液 深蓝色晶体
①写出过程发生反应的离子方程式___________ 。
②过程c加入乙醇的作用是___________ 。
③根据的现象,写出与结合由弱到强的顺序___________ 。
(4)硫化铜的立方晶胞结构如图所示,已知与的核间距最小为,则该晶胞的棱长=___________ (用含的代数式表示)。
(1)基态铜原子的核外电子排布式为
(2)硫酰氟常温常压下为无色气体,固态的晶体类型为
(3)硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂。实验室制备的流程如下: 难溶物 深蓝色溶液 深蓝色晶体
①写出过程发生反应的离子方程式
②过程c加入乙醇的作用是
③根据的现象,写出与结合由弱到强的顺序
(4)硫化铜的立方晶胞结构如图所示,已知与的核间距最小为,则该晶胞的棱长=
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解题方法
2 . 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂,是一种白色粉末,不溶于水,在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去):部分实验步骤如下:
I.取50.0g、80.0gNaI于仪器X中,加入适量蒸馏水溶解,搅拌,得到黄色沉淀;
Ⅱ.打开分液漏斗,将A中产生的通向B中的黄色沉淀,充分反应后得到白色沉淀;
Ⅲ.将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品;
Ⅳ.测定产品中CuI的纯度。
回答下列问题:
(1)在使用分液漏斗组装发生装置之前,必需进行的操作是___________ 。仪器X的名称是___________ 。
(2)已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质,制备CuI的化学方程式为___________ 。
(3)步骤Ⅱ通入的主要目的是___________ 。写出通入所发生的离子反应方程式___________ 。
(4)下图中能起到与单向阀C相同作用的是___________ (填字母)。(下图容器中未标注的液体均为氢氧化钠溶液)(5)已知荧光强度比值与浓度在一定范围内的关系如图。取0.1mgCuI粗产品,经预处理,将其中Cu元素全部转化为并定容至1L。取样1mL测得荧光强度比值为10.7,则产品中CuI的纯度为___________ %,据此推算CuI的产率接近于___________ (填字母)。a.48% b.50% c.72% d.75%
I.取50.0g、80.0gNaI于仪器X中,加入适量蒸馏水溶解,搅拌,得到黄色沉淀;
Ⅱ.打开分液漏斗,将A中产生的通向B中的黄色沉淀,充分反应后得到白色沉淀;
Ⅲ.将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品;
Ⅳ.测定产品中CuI的纯度。
回答下列问题:
(1)在使用分液漏斗组装发生装置之前,必需进行的操作是
(2)已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质,制备CuI的化学方程式为
(3)步骤Ⅱ通入的主要目的是
(4)下图中能起到与单向阀C相同作用的是
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3 . 25℃时,向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液,混合液中随pOH的变化如图所示,下列说法错误的是已知:①中x表示、、;
②。
②。
A.曲线III表示随pOH的变化关系 |
B.M点时, |
C.当溶液时, |
D.的平衡常数为 |
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4 . CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径,其中CO2转化为CH3OH被认为是最可能利用的路径,该路径涉及反应如下:
反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.01kJ•mol-1
反应II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2>0
请回答下列问题:
(1)若利用反应I计算反应II的反应热△H2,还需要知道一个化学反应的△H,写出该反应的化学方程式_______ 。
(2)在催化剂条件下,反应I的反应机理和相对能量变化如图1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注,TS为过渡态)。写出该反应机理中决速步的热化学方程式:_______ 。
(3)在恒温恒压(260℃,1.8MPa)下,CO2和H2按体积比1:3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应,测得相关数据如表。
已知:
i.分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能;
ii.CH3OH的选择性=×100%
①在普通反应器(A)中,下列能作为反应I和反应II均达到平衡状态的判断判据是_______ (填字母)。
A.气体压强不再变化
B.气体的密度不再改变
C.v正(CO2)=3v逆(H2)
D.各物质浓度比不再改变
②平衡状态下,反应器(A)中,甲醇的选择性随温度升高而降低,可能的原因是_______ ;在反应器(B)中,CO2的平衡转化率明显高于反应器(A),可能的原因是______ 。
③若反应器(A)中初始时n(CO2)=1mol,反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH3OH)=_______ mol•s-1;反应II的化学平衡常数Kp(II)=_______ (列出化简后的计算式即可)。
(4)近年来,有研究人员用CO2通过电催化生成CH3OH,实现CO2的回收利用,其工作原理如图2所示,请写出Cu电极上的电极反应:_______ 。
反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.01kJ•mol-1
反应II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2>0
请回答下列问题:
(1)若利用反应I计算反应II的反应热△H2,还需要知道一个化学反应的△H,写出该反应的化学方程式
(2)在催化剂条件下,反应I的反应机理和相对能量变化如图1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注,TS为过渡态)。写出该反应机理中决速步的热化学方程式:
(3)在恒温恒压(260℃,1.8MPa)下,CO2和H2按体积比1:3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应,测得相关数据如表。
反应器 | CO2平衡转化率 | 甲醇的选择性 | 达到平衡时间/s |
普通反应器(A) | 25.0% | 80.0% | 10.0 |
分子筛膜催化反应器(B) | >25.0% | 100.0% | 8.0 |
i.分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能;
ii.CH3OH的选择性=×100%
①在普通反应器(A)中,下列能作为反应I和反应II均达到平衡状态的判断判据是
A.气体压强不再变化
B.气体的密度不再改变
C.v正(CO2)=3v逆(H2)
D.各物质浓度比不再改变
②平衡状态下,反应器(A)中,甲醇的选择性随温度升高而降低,可能的原因是
③若反应器(A)中初始时n(CO2)=1mol,反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH3OH)=
(4)近年来,有研究人员用CO2通过电催化生成CH3OH,实现CO2的回收利用,其工作原理如图2所示,请写出Cu电极上的电极反应:
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2024-06-06更新
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117次组卷
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2卷引用:2024届陕西省渭南市临渭区高三下学期三模理综试题-高中化学
名校
解题方法
5 . 钴酸锂()常用作锂离子电池的正极材料。以某卤水(含浓度较大的LiCl、少量、、等)为原料制备并获得金属Mg副产品的一种工艺流程如图所示:已知:
①的溶解度随温度升高而降低。
②常温下,几种难溶物质的溶度积数据如下表所示。
回答下列问题:
(1)某小组同学利用右图装置进行“除杂1”相关操作,装置图中有一处不符合操作规范,该不规范之处是指_________________ 。(2)室温下,“除杂2”调pH=12时,溶液中____________ 。若“蒸发浓缩”步骤在实验室中进行,使用的硅酸盐仪器除了酒精灯之外,还需要_________________ 。
(3)“洗涤”固体时最好选用__________ (填“热水”或“冷水”),检验否洗涤干净的操作是_____________________ 。
(4)高温下,“合成”反应的化学方程式为_____________________ 。
(5)固体“溶解”后经过“一系列操作”,可以得到晶体,则“一系列操作”为___________________ 。
(6)“脱水”时加入能抑制的水解,原因是_________________ 。
①的溶解度随温度升高而降低。
②常温下,几种难溶物质的溶度积数据如下表所示。
物质 | |||||
室温下 |
(1)某小组同学利用右图装置进行“除杂1”相关操作,装置图中有一处不符合操作规范,该不规范之处是指
(3)“洗涤”固体时最好选用
(4)高温下,“合成”反应的化学方程式为
(5)固体“溶解”后经过“一系列操作”,可以得到晶体,则“一系列操作”为
(6)“脱水”时加入能抑制的水解,原因是
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2024-06-06更新
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44次组卷
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2卷引用:2024届陕西省铜川市王益中学高三下学期模拟预测理综试题-高中化学
名校
解题方法
6 . 四氯化碳()主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等。某化学小组模拟工业原理,用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳,所用实验各部分装置如下图所示(部分夹持仪器、加热装置已省略)。已知:
①与溴水反应生成硫酸和氢溴酸等,可用溴水吸收;
②与在铁作催化剂的条件下,在装置C中(85~95℃)反应可生成四氯化碳;
③硫单质的沸点445℃,的沸点46.5℃,沸点76.8℃、密度1.6。
回答下列问题:
(1)装置A中仪器a的名称是___________ ,用浓盐酸与反应制取,发生反应的离子方程式为____________ ()。
(2)装置的连接顺序为___________ 。
A→_______→________→_______→_____→E。
(3)为使冷凝效果较好,应选用的冷凝管为_______ (填编号);装置C中冷凝管的作用是____________ ,冷水从_________ 口通入。(4)反应结束后关闭、,此时装置F的作用为_________________ 。
(5)反应一段时间后,装置C中出现淡黄色固体,写出装置C中发生反应的化学方程式:_________ 。
(6)装置C中反应结束后,先过滤除去固体_________ (填名称),再经过_________ (填操作名称)可得到。
①与溴水反应生成硫酸和氢溴酸等,可用溴水吸收;
②与在铁作催化剂的条件下,在装置C中(85~95℃)反应可生成四氯化碳;
③硫单质的沸点445℃,的沸点46.5℃,沸点76.8℃、密度1.6。
回答下列问题:
(1)装置A中仪器a的名称是
(2)装置的连接顺序为
A→_______→________→_______→_____→E。
(3)为使冷凝效果较好,应选用的冷凝管为
(5)反应一段时间后,装置C中出现淡黄色固体,写出装置C中发生反应的化学方程式:
(6)装置C中反应结束后,先过滤除去固体
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2024-06-06更新
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72次组卷
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2卷引用:2024届陕西省铜川市王益中学高三下学期模拟预测理综试题-高中化学
名校
7 . 有机物E是一种广谱抗癌药,一种合成路线如下:回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称是_____ 。
(2)B→C中的作用是_____ 。D→E的反应类型是_____ 。
(3)1moli与足量溴水反应,最多消耗_____ 。
(4)写出A→B的化学方程式:_____ 。
(5)在A的芳香族同分异构体中,苯环上直接连—且能发生银镜反应的物质有_____ 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积比为1:2:2:2的结构简式为_____ 。
(6)设计以苯酚和1,3-丁二烯为原料合成的路线_____ (其他试剂任选)。
(1)A中所含官能团的名称是
(2)B→C中的作用是
(3)1moli与足量溴水反应,最多消耗
(4)写出A→B的化学方程式:
(5)在A的芳香族同分异构体中,苯环上直接连—且能发生银镜反应的物质有
(6)设计以苯酚和1,3-丁二烯为原料合成的路线
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2024-06-04更新
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147次组卷
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2卷引用:2024届陕西省安康市高新中学高三下学期5月模拟预测理综试题-高中化学
8 . 氨和氨水能与多种金属离子形成配合物,且在生产和生活中都发挥着重要作用。回答下列问题:
(1)合成氨反应的能量变化示意图如图所示,该反应的热化学方程式为___________ 。(2)显粉红色,显橙黄色,显土黄色。酸性条件下,和可与反应,补充完整反应的离子方程式:
I.___________ ;
II.___________ 。
(3)某温度下,对(2)中的反应进行了研究。速率方程为,;保持其他条件不变,分别用浓度相同的和与反应得到下图中曲线I和曲线II;分别用不同浓度的与反应得到图中曲线II和曲线II′。___________ (填“”“”或“”);曲线Ⅱ内,的平均生成速率为___________ 。
②下列说法中正确的有___________ 。(填选项字母)。
A.平衡后加入,反应Ⅰ和反应Ⅱ的均减小
B.上述实验中,反应速率都随反应进程逐渐增加
C.上述实验中,体系颜色不再变化则达到平衡状态
(4)向还有未溶解的饱和溶液中滴加氨水,发生反应,。平衡体系中、、、的浓度与浓度的变化关系如图所示。①曲线II代表___________ 。{填“”“”“”或“”}浓度与浓度的变化曲线。
②的溶度积___________ 。
③的平衡常数___________ 。
(1)合成氨反应的能量变化示意图如图所示,该反应的热化学方程式为
I.
II.
(3)某温度下,对(2)中的反应进行了研究。速率方程为,;保持其他条件不变,分别用浓度相同的和与反应得到下图中曲线I和曲线II;分别用不同浓度的与反应得到图中曲线II和曲线II′。
①
②下列说法中正确的有
A.平衡后加入,反应Ⅰ和反应Ⅱ的均减小
B.上述实验中,反应速率都随反应进程逐渐增加
C.上述实验中,体系颜色不再变化则达到平衡状态
(4)向还有未溶解的饱和溶液中滴加氨水,发生反应,。平衡体系中、、、的浓度与浓度的变化关系如图所示。①曲线II代表
②的溶度积
③的平衡常数
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解题方法
9 . 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料,直到近年来人们才研究出来其成分为,。试回答下列问题:
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有离子,______ ,基态时该阳离子的价电子排布式为______ ,“中国蓝”的发色中心是以为中心的配位化合物,形成该配位键,提供______ 。
(2)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有、孔雀石[]和砂子()。现代文物分析发现,“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源于一种阴离子的立体构型是正四面体的天然钡矿中,则该钡矿主要成分化学式是______ 。
(3)在5500年前,古代埃及人就已经知道如何合成蓝色颜料——“埃及蓝”,其合成原料中用代替了,其他和“中国蓝”一致。中键角为______ 。从原料分解的角度判断,“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更低,这是因为比更易形成。根据所学,试解释:______ 。
(4)和同主族,但与的熔沸点差异很大,这是因为______ 。
(5)现代工业利用铜氨溶液溶解纤维制造人造丝。金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应得到深蓝色铜氨溶液,写出离子方程式:______ 。
(6)氯化亚铜的晶胞结构如图所示。①已知a点坐标为点坐标为,则b点的坐标为______ 。
②设为阿伏加德罗常数的值,晶胞边长为,则该晶体的密度______ (列出计算式即可)。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有离子,
(2)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有、孔雀石[]和砂子()。现代文物分析发现,“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源于一种阴离子的立体构型是正四面体的天然钡矿中,则该钡矿主要成分化学式是
(3)在5500年前,古代埃及人就已经知道如何合成蓝色颜料——“埃及蓝”,其合成原料中用代替了,其他和“中国蓝”一致。中键角为
(4)和同主族,但与的熔沸点差异很大,这是因为
(5)现代工业利用铜氨溶液溶解纤维制造人造丝。金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应得到深蓝色铜氨溶液,写出离子方程式:
(6)氯化亚铜的晶胞结构如图所示。①已知a点坐标为点坐标为,则b点的坐标为
②设为阿伏加德罗常数的值,晶胞边长为,则该晶体的密度
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10 . 美国宇航局科学家确认火星大气中存在甲烷气体,可能来自火星火山活动或者生命活动,这一发现将为寻找火星生命带来希望。某课外活动小组利用如图所示装置探究烃类物质的性质,根据题意,回答下列问题:
Ⅰ.烷烃可以发生取代反应。向下图的A制取氯气,并向B中通入一定量的甲烷气体,于C处用强光照射硬质玻璃管。(1)滴加浓盐酸的玻璃仪器的名称为______ 。
(2)B有三种功能:①控制气流速度;②混匀混合气体;③______ 。
(3)写出装置C中与反应生成氯仿的化学方程式____________ 。
(4)装置D的石棉浸有足量溶液,装置E中盛有溶液,均用于除去尾气中的、等,其中E中倒置球形干燥管的作用是______ 。
(5)E中除盐酸外,还含有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为______(选填编号)。
(6)有人认为E中有氯化氢产生,不能证明甲烷与氯气发生了取代反应,你认为他的看法______ (填“正确”或“不正确”),理由是______ 。
(7)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒气体——光气,反应的化学方程式为。为防止事故发生,在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是______ 。
A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液 C.稀盐酸 D.水
E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸
Ⅱ.丙烯是三大合成材料的基本原料之一,其用量最大的是生产聚丙烯。
(8)丙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色,该反应的化学方程式为____________ 。
(9)聚丙烯(PP)可制成薄膜、包装材料等,丙烯在催化剂条件下合成聚丙烯的化学方程式是____________ 。
(10)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系:试写出顺—2—丁烯与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物______ 。
Ⅰ.烷烃可以发生取代反应。向下图的A制取氯气,并向B中通入一定量的甲烷气体,于C处用强光照射硬质玻璃管。(1)滴加浓盐酸的玻璃仪器的名称为
(2)B有三种功能:①控制气流速度;②混匀混合气体;③
(3)写出装置C中与反应生成氯仿的化学方程式
(4)装置D的石棉浸有足量溶液,装置E中盛有溶液,均用于除去尾气中的、等,其中E中倒置球形干燥管的作用是
(5)E中除盐酸外,还含有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为______(选填编号)。
A.结晶法 | B.蒸馏法 | C.萃取分液法 | D.水洗分液法 |
(6)有人认为E中有氯化氢产生,不能证明甲烷与氯气发生了取代反应,你认为他的看法
(7)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒气体——光气,反应的化学方程式为。为防止事故发生,在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是
A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液 C.稀盐酸 D.水
E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸
Ⅱ.丙烯是三大合成材料的基本原料之一,其用量最大的是生产聚丙烯。
(8)丙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色,该反应的化学方程式为
(9)聚丙烯(PP)可制成薄膜、包装材料等,丙烯在催化剂条件下合成聚丙烯的化学方程式是
(10)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系:试写出顺—2—丁烯与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物
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