1 . 恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应：
，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度变化如图中实线所示，虚线表示X平衡转化率。下列说法正确的是
，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度变化如图中实线所示，虚线表示X平衡转化率。下列说法正确的是
| A．该反应的ΔH<0 |
| B．催化剂可降低该反应的焓变，但不能提高平衡转化率 |
| C．通过延长反应时间，X的转化率能从A点交到B点 |
D．800℃时，A点物质X在0～t s内化学反应速率 |
您最近一年使用：0次
2 . 
是一种压电材料。一种以富钛渣（主要成分为
，含少量
和
的氧化物杂质）和重晶石（主要成分是
）为原料，制备钛酸钡的工艺流程如图所示。
元素在不同
条件下的存在形式：
②
，
，
③
易溶于水，
微溶于水
回答下列问题：
(1)为提高沸腾氯化的速率，可采取的措施是_______________ （答出一点即可）。
(2)“焙烧”后固体产物是，则“焙烧”过程的化学方程式为_____________ 。“焙烧”过程中应避免氧气进入，主要原因是会产生污染性气体__________ （写化学式）。“沉淀1”中所得滤渣的主要成分是____________ （写化学式）。
(3)“沉淀2”中生成
的化学方程式为___________ （已知该反应还生成了
和
）。
(4)
溶液显_______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），“沉淀2”中不可用
溶液代替的原因是_____________ 。
(5)立方钛酸钡晶体的结构如图所示。
周围与它最近且距离相等的有________ 个。
②该晶体晶胞的边长为
，晶体密度为________ 
。（列出计算式，已知阿伏加德罗常数为
，
）
是一种压电材料。一种以富钛渣（主要成分为，含少量和的氧化物杂质）和重晶石（主要成分是）为原料，制备钛酸钡的工艺流程如图所示。
元素在不同条件下的存在形式： |  | 4~7 |  |
| 存在形式 |  |  | |
，，③
易溶于水，微溶于水回答下列问题：
(1)为提高沸腾氯化的速率，可采取的措施是
(2)“焙烧”后固体产物是
，则“焙烧”过程的化学方程式为(3)“沉淀2”中生成
的化学方程式为和）。(4)
溶液显溶液代替的原因是(5)立方钛酸钡晶体的结构如图所示。
周围与它最近且距离相等的有②该晶体晶胞的边长为
，晶体密度为。（列出计算式，已知阿伏加德罗常数为，）
您最近一年使用：0次
3 . 邻苯二甲酸二乙酯(F)在医药、香料、塑料、橡胶以及涂料等领域应用广泛，其合成路线如图所示，D是最简单的烯烃，请回答下列问题：
的电子式为_______ ，B的结构简式为_______ 。
(2)在催化剂作用、加热、加压条件下，
的化学方程式为_______ ，C＋
的反应类型为_______ 。
(3)
与足量
反应生成
的体积(标准状况下)为_______ L。
(4)D能发生聚合反应生成高分子
的链节为_______ 。
(5)与
具有相同官能团的
比多一个
，下列物质(不考虑稳定性)中，与互为同分异构体的是_______ (填标号，下同)，互为同系物的是_______ 。
的电子式为(2)在催化剂作用、加热、加压条件下，
的化学方程式为的反应类型为(3)
与足量反应生成的体积(标准状况下)为(4)D能发生聚合反应生成高分子
的链节为(5)与
具有相同官能团的比多一个，下列物质(不考虑稳定性)中，与互为同分异构体的是①
②
③
④
⑤
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . 二氧化铈
是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含
)为原料制备
的一种工艺流程如图所示：
能与
结合成
；
②在硫酸体系中
能被萃取剂
萃取，而
不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”中氧化的目的是___________ 。
(2)“酸浸”时提高浸取率的方法___________ (写出一种)。
(3)“萃取”时存在反应：
，Ce4+的萃取率与温度、稀硫酸的浓度的变化关系如图所示，应选择的最适宜条件为___________ (填标号)；硫酸浓度过大时，萃取率降低的原因是___________ 。
(4)“反萃取”中，在稀硫酸和
的作用下转化为，反应的离子方程式为：___________ 。
(5)向水层中加入
溶液来调节溶液的，大于___________ 时，完全生成
沉淀。(已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20；当溶液中某离子浓度c<1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。)
(6)二氧化铈()作为一种脱硝催化剂，能在和
之间改变氧化状态，将NO氧化为
，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物
。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为___________ ，当
发生如图所示变化时，可吸收标况下NO的体积为___________ 。
是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：
能与结合成；②在硫酸体系中
能被萃取剂萃取，而不能。回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”中氧化的目的是
(2)“酸浸”时提高浸取率的方法
(3)“萃取”时存在反应：
，Ce4+的萃取率与温度、稀硫酸的浓度的变化关系如图所示，应选择的最适宜条件为
(4)“反萃取”中，在稀硫酸和
的作用下转化为，反应的离子方程式为：(5)向水层中加入
溶液来调节溶液的，大于完全生成沉淀。(已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20；当溶液中某离子浓度c<1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。)(6)二氧化铈(
)作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物晶胞发生的变化如下图所示，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为发生如图所示变化时，可吸收标况下NO的体积为
您最近一年使用：0次
名校
5 . 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子的核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态C原子价层电子排布式为
，C、D位于同主族，且基态D原子比基态C原子多2个电子能级，基态
的核外电子占据的最高能层符号为M且其d轨道达到全充满结构，回答下列问题：
(1)基态E原子有___________ 种运动状态不同的电子，D位于元素周期表___________ 区。
(2)在A、B、C、D的简单氢化物中，沸点最高的是___________ (填化学式，下同)；键角最大的是___________ 。
(3)
分子中D的杂化类型是___________ ；
的空间结构为___________ 。
(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成
价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，单位为
，习惯规定，放出能量时电子亲和能为正值，吸收能量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子，A、B、C元素的电子亲和能如图所示：___________ 。
(5)B、E组成的一种立方晶胞如图2所示。已知晶胞参数为
，设
为阿伏加德罗常数的值，该晶体化学式为___________ ，该晶体密度为___________ 。
，C、D位于同主族，且基态D原子比基态C原子多2个电子能级，基态的核外电子占据的最高能层符号为M且其d轨道达到全充满结构，回答下列问题：(1)基态E原子有
(2)在A、B、C、D的简单氢化物中，沸点最高的是
(3)
分子中D的杂化类型是的空间结构为(4)元素的基态气态原子得到一个电子形成
价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，单位为，习惯规定，放出能量时电子亲和能为正值，吸收能量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子，A、B、C元素的电子亲和能如图所示：
(5)B、E组成的一种立方晶胞如图2所示。已知晶胞参数为
，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体化学式为。
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . 实验室制备配合物
的原理是
，下列叙述错误的是
的原理是，下列叙述错误的是A．的电子式为 |
B．基态N原子价层电子排布图为 |
C． 中 的配位数为6 |
D．已知 为正八面体结构，则 有4种结构 |
您最近一年使用：0次
7 . 工业上，从铜镍矿(主要成分为铜氧化物、镍氧化物，含有
、
、
等杂质)中提取镍和铜的一种工艺流程如下：
②当溶液中某离子浓度c≤10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全。
③
(1)基态
原子的价电子排布图为___________ 。
(2)浸出过程中通入
的目的是___________ 。
(3)萃取时发生反应：
(HR、CuR2在有机层，
在水层)。___________ 。
(4)写出用惰性电极电解
溶液发生反应的化学方程式：___________ 。
(5)黄钠铁矾
比
更易形成沉淀，则生成黄钠铁矾的离子方程式是___________ 。
(6)第二次使用调节溶液，使
沉淀完全，应将调节至___________ (保留2位小数)。
、、等杂质)中提取镍和铜的一种工艺流程如下：
| 物质 |  | |  |  |
 |  |  |  |  |
③
(1)基态
原子的价电子排布图为(2)浸出过程中通入
的目的是(3)萃取时发生反应：
(HR、CuR2在有机层，在水层)。①某种
的结构简式为
，该分子中可能与
形成配位键的原子有
(4)写出用惰性电极电解
溶液发生反应的化学方程式：(5)黄钠铁矾
比更易形成沉淀，则生成黄钠铁矾的离子方程式是(6)第二次使用
调节溶液，使沉淀完全，应将调节至
您最近一年使用：0次
8 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{
}的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ．制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的流程如下：
碱式碳酸铵晶体
其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。
实验步骤：
再重复实验两次。
已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，
②+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
③
。
④在该实验条件下，
与尿素不反应。
回答下列问题：
(1)从原子结构角度解释+5价钒较稳定的原因：_______ 。
(2)步骤ⅰ中
和
反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______ 。
(3)步骤ⅱ中盛装
溶液的仪器名称为_______ 。
(4)步骤ⅱ中装置D的作用是_______ 。
(5)步骤ⅲ中依次用饱和溶液无水乙醇、乙醚洗涤晶体，用饱和溶液洗涤的目的是_______ 。
(6)分析测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程：
①滴入
溶液的目的是除去，写出其反应的离子方程式：_______ 。
②若平均消耗
标准溶液的体积为a mL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为_______ %。
③若其他操作均正确，但的加入量不足，会引起测定结果_____ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
}的制备及纯度分析步骤如下。Ⅰ．制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的流程如下：
碱式碳酸铵晶体其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。
实验步骤：
再重复实验两次。已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，
②+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
③
。④在该实验条件下，
与尿素不反应。回答下列问题：
(1)从原子结构角度解释+5价钒较稳定的原因：
(2)步骤ⅰ中
和反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是(3)步骤ⅱ中盛装
溶液的仪器名称为(4)步骤ⅱ中装置D的作用是
(5)步骤ⅲ中依次用饱和
溶液无水乙醇、乙醚洗涤晶体，用饱和溶液洗涤的目的是(6)分析测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程：
①滴入
溶液的目的是除去，写出其反应的离子方程式：②若平均消耗
标准溶液的体积为a mL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为③若其他操作均正确，但
的加入量不足，会引起测定结果
您最近一年使用：0次
9 . 某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为a pm。Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙。储氢后，分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为
。下列说法正确的是
分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式为。下列说法正确的是
A．氢气储满后晶体的化学式为 |
| B．该镁铁合金中Mg、Fe通过离子键结合 |
C．氢气储满后，分子和分子之间的最近距离为 |
| D．该镁铁合金中，与1个Mg配位的Fe和与1个Fe配位的Mg均有4个 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . 以乙酸—4—甲基苯酚酯(
)为主要原料，可以合成重要的医药中间体H(
)，其合成线路如下：
。②
。③
(1)C的化学名称为
(2)
的反应类型相同，均属于
的反应条件为(3)H中含氧官能团名称为
(4)
的化学方程式为(5)M是R的同分异构体，遇氯化铁溶液发生显色反应，则符合条件的M的结构可能有
的结构简式为
您最近一年使用：0次
2024-05-06更新
|
164次组卷
|
3卷引用：广西壮族自治区贵港市2024届高三下学期收网考化学试题
广西壮族自治区贵港市2024届高三下学期收网考化学试题2024届山西省晋中市平遥县第二中学校高三下学期冲刺调研押题卷理综（二）-高中化学（已下线）江苏省淮安市淮海中学2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题
