【推荐2】Mn₃O₄可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是MnO₂，还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn₃O₄。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有________(只需填一种)，“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有________，铁屑与MnO₂发生反应的离子方程式为________。
(2)“调节pH”时加入H₂O₂溶液的目的是________，“调节pH”的范围为________。
(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是________。

(4)“氧化”时一般控制温度在80℃~85℃，可以采取的加热方法是________，反应化学方程式为________。

【推荐3】铅和锰是工业生产中的重要金属，利用软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分，含少量)协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。
已知：
(1)在搅拌条件下将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成和S。写出该过程中浸出的离子方程式_____________。
(2)研究表明加入氯化钠对体系中元素的浸出率有影响，结果如图1所示。随着氯化钠浓度的增大，铅元素的浸出率上升而铁元素的浸出率下降的原因是_____________。

(3)在浸出结束后加入溶液调节除铁。已知：，。若起始浓度均为，加入固体调节后的范围为_____________(当溶液中离子浓度小于时则该离子已除尽)。
(4)氯化铅配合物与硫酸溶液反应生成。利用与溶液进一步反应制取。将所得固体样品进行射线衍射分析如图2所示，写出生成杂质的化学方程式_____________。
(5)利用除去后的溶液制备。在溶液中滴加氨水并通入氧气得到，写出该反应的离子方程式_____________。

【推荐1】许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：
(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。
(2)某同学画出基态碳原子的轨道表示式：，该表示式违背了___________； CH、-CH₃、CH都是重要的有机反应中间体。CH的空间构型为_______；CH中C原子成键的杂化方式为_____。
(3)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为___________，第四周期中，与硒原子未成对电子数相同的金属元素有___________种。
(4)Fe₃O₄晶体中，O^2- 围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe₃O₄中有一半的Fe^3＋填充在正四面体空隙中，Fe^2＋和另一半Fe^3＋填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________，有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。

①原子B的坐标参数为___________；
②若该晶体密度为d g·cm^-3，则铜镍原子间最短距离为___________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；化合物B₂E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：
(1)A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为_______________。
(2)氢化物A₂H₄分子中A原子采取__________杂化。
(3)按原子的外围电子排布分区，元素F在_____区，基态F原子的电子排布式为_________。
(4)元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为_________。
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为________。设阿伏加德罗常数为N_A，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和N_A的代数式表示）__________g/cm³。

【推荐3】不锈钢主要是由铁、镍、铜、碳等元素所组成的合金。具有优异的抗腐蚀性能。
（1）铁元素在周期表中的位置是________________，其基态原子的价电子排布图为___________________，基态三价阳离子最外层有________种运动状态不同的电子。
（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)_n ，Ni(CO)_n晶体属于___（填晶体类型）。写出一个与Ni(CO)_n中配体互为等电子体的离子的化学式为___________。
（3）已知铜晶体为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则铜晶体的密度为________________g/cm³（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）。若铜的原子半径为r cm ，则在铜晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为_________(保留两位小数)。
（4）邻羟基苯甲酸（又名水杨酸， ）和对羟基苯甲酸（ ）都是二元酸。二者沸点相差较大的理由是_______________________________。已知苯酚( )具有弱酸性，其Ka=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka₂(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”）。

【推荐1】无水氯化钴用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO含少量NiO、CuO、FeO和等)为原料制备无水氯化钴的工艺流程如下：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时pH	7.6	4.4	6.8	1.9	7.5
完全沉淀时pH	9.2	6.4	8.4	3.2	9.5

请回答下列问题：
(1)固体1的主要成分是___________(填化学式)。
(2)试剂M为，其作用是___________。(用离子方程式表示)
(3)“调”时除去的“固体2”的成分是___________(填化学式)，“萃取”目的是除去___________离子(填离子符号)。
(4)测定产品纯度：准确称取m g产品溶于水配制成250mL溶液，量取25.0mL于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂，用滴定至终点，消耗滴定液体积为x mL。该产品纯度为___________(用含m、c和x的代数式表示)。
(5)金属钴与氮元素可形成氮化物晶体，所成晶体的结构其中一种为立方晶胞如图。则该晶体的化学式为___________，目前最常用测定晶体结构方法是利用___________技术。

【推荐3】某工业废渣主要成分为TeO₂，含有CuO、SiO₂和Ag₂O杂质，从碲渣中回收碲的工艺流程如下：
   
某化学课外小组通过查阅资料，获取以下信息：
I．Te常见化合价为+4价；
Ⅱ．二氧化碲(TeO₂)是白色晶体，微溶于水，易溶于强酸或强碱生成盐；
Ⅲ．Na₂TeO₃在微酸性和中性水溶液中易水解生成相应的氧化物。
回答下列问题：
(1)“球磨”的目的是_____。
(2)“碱浸I”二氧化碲(TeO₂)被碱溶解发生的化学方程式为_____，“滤渣I”的成分为_____。
(3)“净化”中加入CaCl₂，除去Si元素的离子方程式_____。
(4)若“沉碲”时所得溶液的pH为7，此时溶液中c()/c(H₂TeO₃)=_____(已知：H₂TeO₃的K_a1=1.0×10^-3，K_a2=2.0×10^-8)；“沉碲”时溶液的pH应控制在5.8~7.6，原因是_____。
(5)“滤渣Ⅲ”的主要成分是_____。
(6)“电解还原”过程中，Te被还原的电极反应式为_____。

【推荐1】(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，难溶于乙醇，受热易分解，110℃下可失去结晶水，230℃时发生分解，可用于晒制蓝图。
(1)的制备。取一定量的草酸钾加水溶解，加热溶液至微沸后，在搅拌下向其中加入溶液，充分反应后得到亮绿色透明溶液，经过一系列操作，干燥，得到。
①制取的化学方程式为______。
②若加热温度过高，会导致的产率偏低，其原因是______。
③三草酸合铁酸钾的溶解度如图所示。“经过一系列操作”得到的操作方法为______。

(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量：
第一步，称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用cmol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。
第二步，向上述溶液中加入过量锌粉将转化为，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用cmol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。
该晶体中铁的质量分数的表达式是______。
(3)将三草酸合铁酸钾置于氮气气氛下加热，测得在0~600℃之间剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则450℃时，剩余固体的成分为______(填化学式)。

【推荐2】叠氨化钠是制备医药、炸药的一种重要原料，不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工业上采用“亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下：

回答下列问题：
(1)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为_______。
(2)叠氮环合塔中加入的烧碱溶液要适当过量，目的是_______。
(3)向“叠氮化钠合成釜”中加入乙醇的目的是_______，洗涤操作时选用的洗涤试剂最好的是_______。
(4)该生产过程中可循环使用的物质X的结构简式为_______。
(5)调节废液的约为5，加入适量溶液。
①将废液中的叠氮化钠转化为，该反应的离子方程式为_______。
②研究发现，废液中叠氮化钠去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中叠氮化钠去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。
(6)测定产品晶体纯度的实验操作如下：取晶体配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，将溶液稀释，向溶液中加入4mL浓硫酸，滴入3滴指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液体积为。有关反应为：；。试样中的质量分数为_______(计算结果保留1位小数)。

【推荐3】氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），也是分析化学中常用的分析手段。
Ⅰ.用溶液滴定20.00mL浓度约为溶液。
(1)该酸碱中和滴定实验最好选用______（填标号）作指示剂。
A.酚酞       B.石蕊       C.甲基橙
(2)实验所用仪器如图所示仪器甲盛装______（填“NaOH”或“”溶液。若滴定开始和结束时，盛装溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为______mL

(3)在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有______（填序号）。
a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用.用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点（反应为），消耗溶液25.00mL。
回答下列问题：
(4)向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：____________。
(5)用溶液滴定至终点的现象为______。
(6)粗品中的质量分数为______。
(7)若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外。则测定结果______（填“偏高”“偏氐”或“不变”）。