碳酸锶是重要的无机化工产品。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3杂质)制备超细碳酸锶的工艺如图：
已知：25℃时溶液中金属离子物质的量浓度c与pH的关系如图甲所示：
回答下列问题：
(1)原料预处理的目的是加快煅烧反应速率，提高原料利用率。预处理方式可以是____ 。
(2)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为____ 。
(3)气体2为____ 。步骤1的目的为____ ，不设置步骤1带来的后果是____ 。
(4)“除铁铝”过程维持温度在75℃的好处是____ 。“除铁铝”后溶液温度降至室温(25℃)，溶液中c(Fe3+)为____ mol/L。(100.9=7.9)
(5)①写出“沉锶”的离子反应方程式：____ 。
②反应温度对锶转化率的影响如图乙，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为____ 。
已知：25℃时溶液中金属离子物质的量浓度c与pH的关系如图甲所示：
回答下列问题：
(1)原料预处理的目的是加快煅烧反应速率，提高原料利用率。预处理方式可以是
(2)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为
(3)气体2为
(4)“除铁铝”过程维持温度在75℃的好处是
(5)①写出“沉锶”的离子反应方程式：
②反应温度对锶转化率的影响如图乙，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为
更新时间：2022-05-29 18:13:47
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【推荐1】Ⅰ.颜料是指不溶解、只能以微粒状态分散于粘合剂中的着色剂。颜料混合时的三原色是红、黄、蓝，通过三原色可以调出其他所有颜色。物质A，B，C的溶液颜色类似于这三种颜色。
含铁物质X与HSCN和NaSCN反应得到A(反应①)，将固体A置于浓
上方，会逐渐失去9分子结晶水(失重23.51%)。X与含铁物质Y以及KOH反应得到B(反应②)，X与HCl反应得到C(反应③)，固体C为六水合物，其无水形式可以由单质反应生成。含铁的物质X和Y可以反应生成不溶于水的蓝色物质Z(
，反应④)。1.000gY可以得到1.327gZ，用相同质量的Y可以得到1.42gB.Y在空气中放置也会生成Z，同时产生剧毒物质(反应⑤)。
(1)①推出物质A，B，C，X，Y，Z的化学式，A______ ，B______ ，C______ ，X______ ，Y______ ，Z______
②写出反应①、②、④、⑤的方程式。①______ ，②______ ，④______ ，⑤______
(2)指出物质A、B、C的颜色。A______ ，B______ ，C______ ，
Ⅱ.电子屏幕上千变万化的颜色则是由红、绿、蓝三原色来组成。
、
、
分别经一步反应生成D(青绿色，反应⑥)、E(紫色，反应⑦)、F(黄色，反应⑧)。化合物D，E，F的颜色类似于将红，绿，蓝色的光两两混合后得到。物质D和E为结晶水合物，F为不含氧的二元化合物，其金属元素的质量分数为44.95%。物质D(
，
)的溶液能与银氨溶液发生反应(反应⑨)。物质E为复盐，50g2.50%的E溶液与过量硝酸钡溶液反应，生成1.165g不溶于酸和碱的白色沉淀。
(3)①通过计算和推理写出物质D、E、F的化学式。D______ ，E______ ，F______ ，
②写出反应⑨的方程式。______
(4)对物质D，E，F，指出屏幕上是哪两种基本颜色的光可以形成该物质的颜色。______ ，
含铁物质X与HSCN和NaSCN反应得到A(反应①)，将固体A置于浓
上方，会逐渐失去9分子结晶水(失重23.51%)。X与含铁物质Y以及KOH反应得到B(反应②)，X与HCl反应得到C(反应③)，固体C为六水合物，其无水形式可以由单质反应生成。含铁的物质X和Y可以反应生成不溶于水的蓝色物质Z(，反应④)。1.000gY可以得到1.327gZ，用相同质量的Y可以得到1.42gB.Y在空气中放置也会生成Z，同时产生剧毒物质(反应⑤)。(1)①推出物质A，B，C，X，Y，Z的化学式，A
②写出反应①、②、④、⑤的方程式。①
(2)指出物质A、B、C的颜色。A
Ⅱ.电子屏幕上千变万化的颜色则是由红、绿、蓝三原色来组成。
、、分别经一步反应生成D(青绿色，反应⑥)、E(紫色，反应⑦)、F(黄色，反应⑧)。化合物D，E，F的颜色类似于将红，绿，蓝色的光两两混合后得到。物质D和E为结晶水合物，F为不含氧的二元化合物，其金属元素的质量分数为44.95%。物质D(，)的溶液能与银氨溶液发生反应(反应⑨)。物质E为复盐，50g2.50%的E溶液与过量硝酸钡溶液反应，生成1.165g不溶于酸和碱的白色沉淀。(3)①通过计算和推理写出物质D、E、F的化学式。D
②写出反应⑨的方程式。
(4)对物质D，E，F，指出屏幕上是哪两种基本颜色的光可以形成该物质的颜色。
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(0.4)
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【推荐2】铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H3AsO3等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：
已知：常温下
(1)步骤i的操作名称是_______ 。
(2)①H3AsO3中As的化合价为_______ 。
②步骤ⅱ的离子方程式是_______ 。
(3)步骤ⅲ，加入Na2CO3的目的是通过调pH进一步去除Fe3+，使c(Fe3+)≤2.5×10-9mol/L。若溶液2中
，则需控制pH的大致范围为_______ 。
(4)①步骤ⅳ，沉淀3的主要成分是_______ 。
②加入NaF的同时需调pH约为5，pH过低导致沉淀率下降，原因是_______ 。
(5)结合下图说明由溶液4得到NiSO4·6H2O的操作是_______ 。
已知：常温下
(1)步骤i的操作名称是
(2)①H3AsO3中As的化合价为
②步骤ⅱ的离子方程式是
(3)步骤ⅲ，加入Na2CO3的目的是通过调pH进一步去除Fe3+，使c(Fe3+)≤2.5×10-9mol/L。若溶液2中
，则需控制pH的大致范围为(4)①步骤ⅳ，沉淀3的主要成分是
②加入NaF的同时需调pH约为5，pH过低导致沉淀率下降，原因是
(5)结合下图说明由溶液4得到NiSO4·6H2O的操作是
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】有7种短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序数依次减小，该四种元素原子K层电子总数为7，L层电子中总数为22，M层电子总数为12，E与B同主族，F与C同主族，短周期中G的原子半径最大。用化学用语或文字回答下列问题。
(1)A、C、F、G简单离子半径由大到小顺序___________ 。
(2)G、C按1∶1形成的化合物含化学键类型___________ 。
(3)下列事实能说明A元素的非金属性比F元素的非金属性强的是___________ 。
a．A单质与
溶液反应溶液变混浊
b．F氢化物的酸性比A的氢化物酸性弱
c．A和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)举例说明最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：___________ ＞G的最高价氧化物对应的水化物＞___________ 。
(5)在微电子工业中，E的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂
的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为___________ 。
(1)A、C、F、G简单离子半径由大到小顺序
(2)G、C按1∶1形成的化合物含化学键类型
(3)下列事实能说明A元素的非金属性比F元素的非金属性强的是
a．A单质与
溶液反应溶液变混浊b．F氢化物的酸性比A的氢化物酸性弱
c．A和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)举例说明最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：
(5)在微电子工业中，E的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂
的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
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【推荐1】废弃化学品循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义。钴盐在新能源、催化、印染等领域应用广泛。利用电解工业产生的钴镍废渣(含
等)制备
，流程如图所示：
已知：通常认为溶液中离子浓度小于
为沉淀完全；室温下相关物质的
见下表。
回答下列问题：
(1)
与钴、镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在
为8.5~9.0范围内
_______ (填“能”或“不能”)沉淀完全。
(2)利用硫化物分离钴、镍离子，向浓度同为
的
和混合溶液中逐滴加入
溶液(忽略溶液体积变化)，首先生成硫化物沉淀的离子为_______ ；当第二种离子生成硫化物沉淀时，第一种离子的浓度为_______ 
。
等)制备，流程如图所示：已知：通常认为溶液中离子浓度小于
为沉淀完全；室温下相关物质的见下表。| 物质 |  |  |  |
|  |  |  |
(1)
与钴、镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在为8.5~9.0范围内(2)利用硫化物分离钴、镍离子，向浓度同为
的和混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液体积变化)，首先生成硫化物沉淀的离子为。
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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【推荐2】草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上用废镍催化剂（成分主要为Ni ，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
②Ksp(NiC2O4）= 4.05×10−10
（1）“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：____ 。“滤渣Ⅰ”的主要成分为：____ 。
（2）若试剂a为H2O2 ，写出氧化时反应的离子方程式：____ 。
（3）调节pH的范围为：____ 。
（4）写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式：____ ，NH4F的电子式为：____ 。
（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42− 的浓度为0.18 mol·L−1，则溶液中c（Ni2+）=____ mol·L−1。
（6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为：____ 。
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(NiC2O4）= 4.05×10−10
（1）“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：
（2）若试剂a为H2O2 ，写出氧化时反应的离子方程式：
（3）调节pH的范围为：
（4）写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式：
（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42− 的浓度为0.18 mol·L−1，则溶液中c（Ni2+）=
（6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为：
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐3】［Co(NH3)6]Cl3是科研、化工上常用的化学试剂，水溶液中存在
3C1-，在强碱热溶液中可以生成NH3.下面是［Co(NH3)6]Cl3的制备及生成物组成的测定实验，回答下列问题：
I、[Co(NH3)6]Cl3的制备
如图所示，在三颈烧瓶中将6.0g CoCl2·6H2O晶体溶解在氯化铵溶液中，并加入适量的活性炭作催化剂，通入氨气并逐滴滴加5% H2O2溶液。加热到40℃并搅拌，会有橙黄色晶体(［Co(NH3)6]Cl3)析出。
(1)仪器X的名称为_______ ，放入的化学试剂为_______ 。
(2)装置中制备氨气时不宜选取 NH4NO3与NaOH反应，原因是_______ (答1条即可)。
(3)写出生成［Co(NH3)6]Cl3的化学方程式：_______ 。
(4)充分反应后，某学生实验得到［Co(NH3)6]Cl3的实际质量为3.72 g，比理论值少_______ g。
Ⅱ.三氯化六氨合钴(II)组成的测定
(5)氨的测定。准确称取0.2g［Co(NH3)6]Cl3在热强碱下反应生成氨气，产生的氨气被H3BO3溶液完全吸收，滴加5~6滴甲基红溴甲酚氯指示剂，再用标准的盐酸滴定吸收了氨气的H3BO3溶液即可得出氨的含量(已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；
)。下列操作(其他步骤操作均正确)会造成氨的测定值偏高的是_______ (填字母代号)。
a.滴定结束时仰视读数
b.锥形瓶清洗后未干燥
c.滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡
d.未使用标准盐酸溶液润洗滴定管
(6)氯的测定。用标准AgNO3溶液迪过沉淀滴定法测定门的量。适宜选取_______ 作指示剂。滴定终点现象为_______ 已知Ksp(AgBr) =4.9×10-13.，
，
为黄色沉淀，
为砖红色沉淀)。
3C1-，在强碱热溶液中可以生成NH3.下面是［Co(NH3)6]Cl3的制备及生成物组成的测定实验，回答下列问题：I、[Co(NH3)6]Cl3的制备
如图所示，在三颈烧瓶中将6.0g CoCl2·6H2O晶体溶解在氯化铵溶液中，并加入适量的活性炭作催化剂，通入氨气并逐滴滴加5% H2O2溶液。加热到40℃并搅拌，会有橙黄色晶体(［Co(NH3)6]Cl3)析出。
(1)仪器X的名称为
(2)装置中制备氨气时不宜选取 NH4NO3与NaOH反应，原因是
(3)写出生成［Co(NH3)6]Cl3的化学方程式：
(4)充分反应后，某学生实验得到［Co(NH3)6]Cl3的实际质量为3.72 g，比理论值少
Ⅱ.三氯化六氨合钴(II)组成的测定
(5)氨的测定。准确称取0.2g［Co(NH3)6]Cl3在热强碱下反应生成氨气，产生的氨气被H3BO3溶液完全吸收，滴加5~6滴甲基红溴甲酚氯指示剂，再用标准的盐酸滴定吸收了氨气的H3BO3溶液即可得出氨的含量(已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；
)。下列操作(其他步骤操作均正确)会造成氨的测定值偏高的是a.滴定结束时仰视读数
b.锥形瓶清洗后未干燥
c.滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡
d.未使用标准盐酸溶液润洗滴定管
(6)氯的测定。用标准AgNO3溶液迪过沉淀滴定法测定门的量。适宜选取
，为黄色沉淀，为砖红色沉淀)。
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【推荐1】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:
(1)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为________________________________________ 。
(2)途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_____________________________ 。
(3)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是____________ [已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。
(4)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是__________________________ 。
(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:
①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________________ 。
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为__________________ (计算结果保留3位有效数字)。
(6)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n。则电池放电时正极的电极反应是:_____________________ 。
(1)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为
(2)途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为
(3)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是
(4)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是
(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:
①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为
(6)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n。则电池放电时正极的电极反应是:
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【推荐2】SiCl4是生产多品硅的副产物。利用SiC14对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第__________ 周期第_________ 族。
(2)烧渣是LiC1、CoC12和SiO2的混合物，“500°C焙烧”后剩余的SiC14应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因___________ 。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na2CO3常用方法的名称是___________ 。
(4)已知
，若“沉钻过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co2+浓度为___________ mol·L-1。“850℃煅烧”时的化学方程式为___________ 。
回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第
(2)烧渣是LiC1、CoC12和SiO2的混合物，“500°C焙烧”后剩余的SiC14应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na2CO3常用方法的名称是
(4)已知
，若“沉钻过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co2+浓度为
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【推荐3】通过废旧的钴酸锂电池可以回收金属铝、锂和钴。其生产流程如下所示：
已知：①钴酸锂电池正极材料为 LiCoO2、炭黑及铝片；
② Ksp[Al(OH)3] =1.0 ×10 -33。
回答下列问题：
(1)电池“预处理”时需要将电池完全放电，原因是___________ 。
(2)不溶性的 LiCoO2在“浸取、还原”过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)若溶液中离子浓度为1.0×10 -5mol·L-1时认为完全沉淀，则 Al 完全沉淀时溶液的 pH 至少为___________ 。
(4)P2O4是磷酸酯类，密度比水小，是该实验的萃取剂。下列关于“萃取”的说法正确的是___________(填字母代号)。
(5)P2O4通过“反萃取”可以循环利用，反萃取时获取 P2O4的方法是___________ 。
(6)CoC2O4是制备钴 重要原料。取 18.3g CoC2O4·2H2O在空气中受热的质量变化曲线如图所示。已知曲线中温度高于或等于 300℃时所得固体为不同的钴氧化物。写出B→C 点发生反应的化学方程式：___________ 。
已知：①钴酸锂电池正极材料为 LiCoO2、炭黑及铝片；
② Ksp[Al(OH)3] =1.0 ×10 -33。
回答下列问题：
(1)电池“预处理”时需要将电池完全放电，原因是
(2)不溶性的 LiCoO2在“浸取、还原”过程中发生反应的离子方程式为
(3)若溶液中离子浓度为1.0×10 -5mol·L-1时认为完全沉淀，则 Al 完全沉淀时溶液的 pH 至少为
(4)P2O4是磷酸酯类，密度比水小，是该实验的萃取剂。下列关于“萃取”的说法正确的是___________(填字母代号)。
| A．使用一定量 P2O4萃取时应该将萃取剂分多次萃取，萃取效率更高 |
| B．分液漏斗使用前一定要检验是否漏液 |
| C．振荡过程中，需要打开活塞放气 |
| D．萃取后分液时需要先旋开活塞，再打开上端玻璃塞 |
(6)CoC2O4是制备钴 重要原料。取 18.3g CoC2O4·2H2O在空气中受热的质量变化曲线如图所示。已知曲线中温度高于或等于 300℃时所得固体为不同的钴氧化物。写出B→C 点发生反应的化学方程式：
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【推荐1】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1 857 ℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：
①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______ 价。
②高温氧化时反应的化学方程式为_______ 。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是_______ 、铝热反应。
(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应的离子方程式_______ 、_______ 。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO
的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2+)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：_______ 。
②若处理含1 mol CrO(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为_______ 。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：
①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为
②高温氧化时反应的化学方程式为
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是
(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应的离子方程式
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO
的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2+)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。①写出CrO
在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：②若处理含1 mol CrO
(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为
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【推荐2】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示：
回答下列问题：
(l) Li元素在元素周期表中的位置为____________ ，LiCoO2中Co的化合价是____ 。
(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________ 。
(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是____ ，调节pH后所得滤渣主要为____ 。
(4)“沉钴”的离子方程式为________ 。
(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_________ 。
(6)取CoC2O4固体4.41 g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41 g，则该反应的化学方程式为_________________ 。
回答下列问题：
(l) Li元素在元素周期表中的位置为
(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为
(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是
(4)“沉钴”的离子方程式为
(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要
(6)取CoC2O4固体4.41 g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41 g，则该反应的化学方程式为
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(0.4)
解题方法
【推荐3】Ⅰ.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体可选用______ (填字母)。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B、D、E从左至右依次选择的装置顺序为______ 。
Ⅱ.氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂，某小组拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。
已知：①氮化钙易与水反应，生成Ca(OH)2和NH3；
②焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。
(3)A中盛放硫酸铵溶液的仪器名称为_____ 。
(4)选用图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→______ →E(注：装置可重复选用)。
(5)实验开始时，应先点燃______ (填标号)处酒精灯，目的是______ 。
请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体可选用
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
| 备选装置 | ||
 |  |  |
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
Ⅱ.氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂，某小组拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。
已知：①氮化钙易与水反应，生成Ca(OH)2和NH3；
②焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。
(3)A中盛放硫酸铵溶液的仪器名称为
(4)选用图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→
(5)实验开始时，应先点燃
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