【推荐1】是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化制备并对其性质进行探究。
【的制备】
(1)用下图装置制备(加热和夹持装置已略去)，装置B的作用是___________。

(2)C中发生反应的离子反应方程式：；___________。
【的性质探究】
资料：i．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原成。
ii．单质硫可溶于溶液，溶液呈淡黄色。
某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号	实验过程	实验现象
Ⅰ		紫色变浅()，生成棕褐色沉淀()
Ⅱ		溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀(MnS)

(3)①甲同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测有，得出被氧化成的结论，乙同学否定了该结论，理由是___________。
②同学讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将氧化成。

a．右侧烧杯中的溶液是___________。
b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，___________(填操作和现象)。
(4)实验I的现象与资料i不相符，其原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是___________。
(5)实验II的现象与资料也不完全相符，丙同学猜想原因与(4)中所述原因相似，其原因是___________，请设计验证此猜想的实验方案___________。
(6)反思：反应物相同而现象不同，表明物质变化不仅与其自身的性质有关，还与___________等因素有关。

【推荐2】合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、Cu₂O、ZnO、PbO、SiO₂、As₂O₃)为原料制备Cu和ZnSO₄•6H₂O的流程如图所示：
   
已知：酸浸时As₂O₃转化为H₃AsO₃。
回答下列问题：
(1)能提高“酸浸”浸出率的措施是________(任写一条)，“滤渣1”的主要成分是_______。
(2)“酸浸”.过程中Cu₂O发生反应的化学方程式为________。
(3)“滤渣2”的成分为FeAsO₄，则“沉砷”过程中发生反应的离子方程式为________。
(4)加入ZnO的目的________，滤渣3的成分是________。
(5)ZnSO₄的溶解度曲线如图所示，从溶液中回收ZnSO₄•6H₂O的实验操作为________。
   

【推荐3】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是__。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)₂+□____+□_____=□Fe(OH)₃+□Cl^-____。
（3）针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是___。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为__。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4	—	—
沉淀完全的pH	12.4	8.0	—	—
开始溶解的pH	—	10.5	—	—
Ksp	5.6×10-12	—	6.8×10-6	2.8×10-9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是___(选填序号)。
a．大理石粉        b．石灰乳          c．纯碱溶液          d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为_____、____、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于___。

【推荐1】有关物质的转化关系如下图所示，部分物质与条件已略去。已知A由两种元素组成，且其式量为65，B是由两种元素组成的黑色粉末，C是空气中含量最多的气体，D是白色粉末，且其焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。

(1)A的化学式为____________。
(2)C的结构式为____________。
(3)D的电子式为____________。
(4)K中含有的化学键类型有____________，属于____________（填离子化合物或者共价化合物）。
(5)写出反应①的化学方程式：______________________。
(6)写出反应②的离子方程式：_________________________。

【推荐2】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体,F无色无味，且能使澄清石灰水变浑蚀；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的氮肥，F也能由人直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中部分生成物已略去）

请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为____________，其水溶液中阳离子的检验方法为(文字表述)______。
（2）写出反应③的化学方程式：__________________。
（3）写出反应④的离子方程式：__________________。
（4）写出反应⑤的化学方程式：__________________。

【推荐3】Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：
(1)①只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是________(填化学式)。
②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过________。
③实验室在制备 Fe(OH)₂时必须隔绝空气，否则发生的现象是_________。 反应化学方程式为_________。
(2)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：_________。
②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_________。
③ClO₂是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加 H₂SO₄酸化后反应制得，反应中 NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为________。

【推荐1】三氧化二镍()是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取，工艺流程如下：

已知：①易溶于水，不能氧化。
②实际生产温度时的溶解度：。
(1)“预处理”操作选择用___________(填标号)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。
A．纯碱溶液清洗          B．NaOH溶液清洗            C．酒精清洗
(2)常温下，盐酸的浓度为2.5mol/L，“液固比”与镍的浸出率的关系如图所示，实际生产采取的“液固比”为___________，主要的原因是___________。

(3)“酸浸”所得溶液中含有，通过实验证明不能氧化：___________。
(4)室温下，“酸浸”所得溶液中的浓度为0.2mol/L，当溶液的pH调到2时，c(Fe³⁺)=___________。(已知：)
(5)加入溶液“沉镍”得到的沉淀为___________。
(6)电解过程中产生的氯气在碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”反应的离子反应方程式___________。

【推荐3】镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬镍的工艺流程如下：

已知：
①铬镍渣中含有、、、、等；
②25℃时，部分物质的溶度积表：

物质

③
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，发生的化学方程式_______。
(2)“酸浸”使用强力搅拌器搅拌的目的是_______，滤渣A主要是_______(填化学式)。
(3)“调”时，若至少为_______时，沉淀完全。()
(4)“沉镍”后，“煅烧”的化学方程式为_______。
(5)已知“电解”操作中的装置如下图所示。

①a接电源的_______(填“正”或“负”)极。
②电极N上的电极反应式为_______。

【推荐1】在石墨材料性能提升的帮助下，锂离子电池的性能也得到了大幅提升，华为公司曾开发出石墨烯锂离子电池，其工作原理如图1所示，该锂离子电池正极铝钴膜主要含有、等，处理该正极废料的一种流程如图2所示：

请回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。
(2)滤渣的主要成分的化学式为_______。
(3)“酸溶”时的作用是_______，“酸溶”时温度不宜过高的原因是_______。盐酸可以代替和的混合液，但工业上都不采用盐酸，其原因是_______。
(4)用图1中锂离子电池作电源电解制备的装置如图3所示，d与锂离子电池的_______极相连(填“a”或“b”)，电解池中发生的总反应离子方程式为_______。当锂离子电池中有移向正极时，电解池中阴极区溶液质量的变化量为_______g。

【推荐2】过硫酸氢钾复盐(化学式表示为K₂SO₄·KHSO₄·2KHSO₅)，—般用作漂白剂及NO_x、SO₂等废气脱除剂。制备过硫酸氢钾复盐流程如图：

（1）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是________________。“转化”过程中，浓硫酸与H₂O₂发生可逆反应生成过硫酸(H₂SO₅)，写出该变化的化学反应方程式____________________。
（2）已知H₂SO₅为一元强酸。结晶操作中，加入K₂CO₃即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为________________________；操作中，选用50%K₂CO₃溶液且需分批缓慢加入目的是____________。过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是________________。

（3）过滤后，用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是__________________。

【推荐3】用软锰矿主要成分为生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有的、的均为质量分数，及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取，过程如图：

高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强，通常用来酸化高锰酸钾的酸是 ______ ．
除去滤液1中的离子方程式是 ______ ．
经实验证明：稍过量时，起始、混合溶液中时，滤液1中能够检验出有；时，滤液1中不能检验出有根据上述信息回答①②③：
①检验是否氧化完全的实验操作是 ______ ．
②生产时、混合溶液中应控制在之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是 ______ ．
③若，调节到的最理想试剂是 ______ 填序号
溶液     铁粉       
写出滤液2中加入过量反应的离子方程式： ______ ．
上述过程锰回收率可达，若处理1740kg的锰泥，可生产 ______ kg．