【推荐1】味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。
(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以 NH₄^＋表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为________。
(2)MAP 沉淀法：向氨氮废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和 NH₄⁺生成难溶复盐MgNH₄PO₄·6H₂O（简称MAP）结晶，是一种比较新颖有效的处理方法。
①用离子方程式表示反应的原理_________。
②MAP沉淀法需要控制反应的pH 在 7.5～10 之间。当 pH>10时，由于______而不利于MAP的生成。
(3)电化学氧化法：电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。对某养猪场废水进行电化学氧化处理，选用 IrO₂－TiO₂/Ti电极作为阳极，阴极采用网状钛板，加入一定量的NaCl，调节溶液的pH，在电流密度为 85 mA·cm^-2下电解，180 min内去除率达到98.22%。
①阳极发生的电极反应式是 _______； HClO 氧化除去氨氮的反应离子方程式是________。
②为了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中 Cl^-的浓度和 pH，根据下图判断： Cl^-的适宜浓度为_________，适宜的 pH 为_________。
   

【推荐2】已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，吸收空气里的水分而潮解，某学习小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)图中装有的仪器名称为___________，A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)为制取纯净的，装置连接顺序为a→___________(用abcdefgh表示)。
(3)B装置中的冷水浴作用是___________。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
   
淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因请结合离子方程式解释：___________。
(5)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。通过查阅资料获知：在催化作用下可分解；可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。
实验①说明溶液红色褪去的原因是___________ (填离子符号)发生了反应；实验②的目的是排除___________；最终得出结论：红色褪去的原因是___________。

【推荐3】利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	开始沉淀	完全沉淀
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Co(OH)2	7.6	9.2
Al(OH)3	4.0	5.2
Mn(OH)2	7.7	9.8

(1)浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
(2)NaClO₃在浸出液中发生反应的离子方程式为___。
(3)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为___。
(4)操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、___、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)将5.49g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

温度范围/℃	150～210	290～320
固体质量/g	4.41	2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO₂气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为___。[已知：CoC₂O₄·2H₂O的摩尔质量为183g·mol^-1]

【推荐1】毒重石的主要成分为(含、、等杂质)。实验室利用毒重石制备的流程如下：

已知：25℃，

离子符号
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

(1)提高毒重石的浸取速率可采取的措施(例举2条)___________、___________。
(2)加入调可除去___________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含___________(填化学式)。
(3)加入时应避免过量，原因是___________。
(4)已知25℃时，将加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的为___________。

【推荐2】高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有强氧化性。制备高铁酸钾方法很多。
(1)干法制备高铁酸钾。将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物。此制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。
(2)湿法制备高铁酸钾。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理如下：
a.3NaClO+2Fe(NO₃)₃+ 10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
b.Na₂FeO₄+2KOH =K₂FeO₄+2NaOH
主要的生产流程如图：

①流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下的溶解度S(K₂FeO₄)_____S(Na₂FeO₄)（填“>”“<”或“=”）。
②湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO₃)₃对K₂FeO₄生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响。工业生产中最佳温度为_________℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为______________。

③若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)₃，写出该反应的离子方程式：_____________________。若Fe( NO₃)₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式为__________________________________。
(3)K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。
①在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________溶液(填序号)。
A.H₂O B.CH₃COOK、异丙醇 C.NH₄Cl、异丙醇 D.Fe(NO₃)₃、异丙醇
②K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有_______________________。
(4)室温下，向含有Fe³⁺的CuSO₄溶液中加入Cu(OH)₂可使Fe³⁺转化为Fe(O H)₃沉淀，从而除去Fe³⁺。该反应的平衡常数为_____________________。(已知常温下的溶度积常数：K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)。

【推荐1】Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三 者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示：

①已知HClO的杀菌能力比ClO^-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是_________________。
②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为__________。
（2）ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，写出该反应 的化学方程式_________________。
（3）工业上还可用下列方法制备ClO₂，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃，然后与盐酸反应得到ClO₂．电解时，NaClO₃在______极（填阴或阳）生成，生成的电极反应式为_________。
（4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl^-、1mol（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示：

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是_________________（填离子符号）。
②B→A+D反应的热化学方程式为_________________（用离子符号表示）。

【推荐2】NO_x、SO₂的处理转化对环境保护有着重要意义。
(1)利用反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=n(NO)/n(CO)]的关系如图1所示。

①该反应的ΔH_______(填“>”“<”或“=”)0。
②下列说法正确的是____(填字母)。
A．当体系中CO₂和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
B．投料比：m₁>m₂>m₃
C．当投料比m=2时，NO转化率是CO转化率的2倍
D．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率
③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为：_____。
(2)若反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的正、逆反应速率可表示为：v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)；v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2molNO和2molCO发生上述反应，测得CO和CO₂物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时，v_正∶v_逆=____。

(3)NH₃催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。用活化后的V₂O₅作催化剂，NH₃将NO还原成N₂的一种反应历程如图3所示，则总反应方程式为：____。

(4)用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图4所示，则阴极的电极反应式为：_____。

【推荐3】合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。
I．一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如下图(部分产物已略去)。

已知：
①不同铅化合物的溶度积(25℃)：，；
②和均为能溶于水的强电解质。
(1)过程i中，物质a表现___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)结合平衡移动原理，解释过程ⅱ加入溶液的作用：___________。
(3)过程ⅲ发生反应的离子方程式为___________。
II．工业上用、混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如下。

(4)①粗铅作为___________极。
②铅的电解精炼需要调控好溶液中的。其他条件相同时，测得铅产率随起始时溶液中的变化趋势如下图。由图可知，随增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是____。

③工作一段时间后需要补充以保持溶液中的稳定，结合电极方程式解释原因：______。

【推荐1】爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：
   
（1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X____(填物质名称)
（2）写出通入X和Y的化学反应方程式_____。
（3）操作Z____(填名称)，为了得到化肥(NH₄Cl)，需要在溶液B中通入NH₃、加食盐，其中通入NH₃的作用一____，作用二____。
（4）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：①称取样品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤、___、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、___，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为____(用含a、b的代数式)
（5）某课外活动小组要用NaOH溶液和CO₂来制备Na₂CO₃固体，他们只有未知浓度的NaOH溶液50毫升和足量的CO₂，他们的设计方案是：首先_____，然后_____，加热_____后，再____，最后加热浓缩，冷却结晶，过滤得固体Na₂CO₃ 。

【推荐2】氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为MnO₂、FeS₂）合成OMS-2的工艺流程如下：

（1）FeS₂中硫元素的化合价是_________。“调pH并过滤”主要除去______元素。
（2）Mn₁₂O₁₉中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn (Ⅲ)、Mn (Ⅳ) 物质的量之比为_______________。生产过程中的原料KMnO₄、K₂S2O₈、MnSO₄·H₂O按物质的量比1:1:5反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为__________________________。
（3）溶液B可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是____________；另一种为盐类，在农业生产中可用作___________________________。
（4）OMS-2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS-2和MnO_x对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

由图可知，OMS-2与MnO_x相比，催化效率较高是____________________，原因是________________。
（5）甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO₂和H₂O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO₂含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO₂含量升高至1.25mg/L，该实验中甲醛的转化率为_______________________。