【推荐1】砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸形式存在]中回收砷的工艺流程如下：

已知：
①
②
③砷酸是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被、氢碘酸还原
(1)中砷元素的化合价为_______价。
(2)“沉砷”过程中是否可以用过量的替换？请做出判断并从平衡移动的角度解释原因：_______。
(3)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的化学反应方程式_______。
(4)用进行“还原”过程，请写出其离子反应方程式：_______，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸，则还需要的另取的实验试剂_______。
(5)已知：常温下，时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。

当溶液pH介于7~9，吸附剂对五价砷平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因：_______。
(6)含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为沉淀。若沉降后上层清液中为，则该溶液中的浓度为_______mol/L(已知：)。

【推荐3】燃煤排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气。采用化学吸收剂对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)NaClO溶液可同时吸收和，原因是和均具有___________性。若只脱硫，则用溶液比NaClO溶液更好，理由是___________。(从平衡角度分析)
(2)在温度为323K时，将烟气匀速通过足量浓度为碱性溶液，1min后，测得溶液中浓度为。则平均反应速率___________。(忽略体积变化)
(3)在不同温度下，溶液脱硫、脱硝的反应中，和NO的平衡分压如图所示。

由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___________(填“增大”“不变”或“减小”)。原因可能是___________。
(4)若用碱液吸收烟气后，还剩余NO，则可用如图所示装置电解吸收：

①从A口出来的物质有___________。
②写出电解池阴极的电极反应式：___________。

【推荐2】环烷酸镍(易溶于汽油)主要用于顺丁橡胶的合成，也可用于其他产品的有机合成。一种用废镍催化剂(含Ni​、Al​、Cr​、FeS​、C​及难溶物)制备环烷酸镍(常温下为液体)的工艺流程如下：

该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀的pH	1.9	7.0	6.4	4.6
完全沉淀的pH	3.2	9.0	8.4	5.6

回答下列问题：
(1)“碱浸”的目的是_______，干燥后“灼烧”的主要目的是_______。
(2)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是_______。
(3)“氧化”时，被氧化为的离子方程式为_______。
(4)“调”时，溶液的范围为_______，加入的“试剂”适宜是_______(填标号)。
A.                                   B.                                   C.
(5)若环烷酸用表示，则“合成”反应的化学方程式为_______。
(6)“分离”得到产品包含的操作有_______。

【推荐3】含有K₂Cr₂O₇的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K₂Cr₂O₇的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

已知：i.CaCr₂O₇、BaCr₂O₇易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

物质	CaSO4	CaCrO4	BaCrO4	BaSO4
溶度积

ii.Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺
（1）向滤液1中加入BaCl₂·H₂O的目的，是使CrO从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。
②结合表中数据，说明选用Ba²⁺而不选用Ca²⁺处理废水的理由是________________。
③研究温度对CrO沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO的沉淀率，
如下图所示。

已知：BaCrO₄（s）Ba²⁺（aq）+CrO（aq）
CrO的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。
（2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。
②回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_______________________________。

（3）综上所述，沉淀BaCrO₄并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。

【推荐1】工业上以Al(OH)₃、H₂SO₄、(NH₄)₂SO₄(含FeSO₄)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为______________。
（2）已知：25℃时，K_W=1.0×10^-14，K_b( NH₃·H₂O)=1.75×10^-5。在(NH₄)₂SO₄溶液中，存在如下平衡：
NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，则该反应的平衡常数为_______________。
（3）NH₄Al(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液混合加热，反应的化学方程式为_________。
（4）固体NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体的成分为__________________________。

（5）综上分析，流程图中M混合气体的主要成分的化学式为______。M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是_______。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)：

(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充表中所缺少的药品。

	装置I		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	浓盐酸	___
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	水

(2)将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→___(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、V除可进-步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是___。
(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置___。

(4)装置Ⅷ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___。
(5)有人认为装置Ⅷ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅷ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：___。
(6)制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6375g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO₃溶液滴定至产生砖红色沉淀Ag₂CrO₄，消耗AgNO₃溶液50.00mL。(已知常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=2×10^-12)
①样品的纯度为___%(保留三位有效数字)
②若在滴定终点时测得溶液中CrO的浓度是5.0×10^-3mol/L，此时溶液中Cl^-浓度是___。

【推荐3】工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________________________________；滤渣I的成分是CaSO₄和____________________(填化学式)。
（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：

①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为___________(填化学式)。
②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀(图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：___________________________________________。
（3）已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca²⁺)=0.01mol·L^-1，加入100 mL NH₄F溶液，使Ca²⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Ca²⁺)=1×10^-5 mol·L^-1，则所加c(NH₄F)=_______mol·L^-1。[已知K_sp(CaF₂)=5.29×10^-9]
（4）加入有机萃取剂的作用是________________________。

【推荐1】科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：
I．制备FeCl₂。装置如图所示(夹持装置省略)，已知FeCl₃极易水解。
   
(1)仪器a的名称是______________。
(2)装置II中制备FeCl₂的化学方程式为__________________________________________。
(3)该装置存在的缺陷是：①__________________________________；②缺少氢气的尾气处理装置。
II．利用惰性电极电解0.1 mol•L^-1FeCl₂溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
(4)实验数据如表所示：

实验编号	电压/V	pH	阳极现象	阴极现象
1	1.5	5.52	无气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
2	3.0	5.52	少量气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
3	4.5	5.52	大量气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出
4	1.5	1.00	无气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出

①由实验1、2现象可以得出结论：增大电压，________优先于________放电；
②若由实验1、4现象可以得出结论：_________________________________________________。
II．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：

实验编号	c(NH4Cl)/mol·L-1	温度/℃	待测物理量	实验目的
5	0.5	30	a	——
6	1.5	i	b	探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7	0.5	35	c	ii
8	2.0	40	d	探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响

(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、0.1mol．L^-1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH₄Cl溶液。
①实验中，“待测物理量”是________________；
②实验目的ii是_________________；
③上述表格中，b____ d(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含MnO₂、MnOOH、Zn(OH)₂及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO₂的一种工艺流程如下：

已知：
①Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化
②有关K_sp数据如下表所示

化合物	Mn(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-13	10-17	10-38

回答下列问题：
(1)还原焙烧过程中， MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为___________。传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是___________。
(2)酸浸时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是___________，滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是___________。
(3)净化时，先通入O₂再加入MnCO₃，其目的是___________；已知净化时溶液中Mn²⁺、Zn²⁺的浓度约为0.1mol·L^－1，调节pH的合理范围是___________。
(4)电解制取MnO₂时，MnO₂在___________极产生。
(5)中科院研究人员将MnO₂和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。此装置中b极的电极反应式为______________________。