【推荐1】下列框图中的A~J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子， A~J可发生如下转化：
   
请填写下列空白：
(1)G的名称为_______，F的电子式为_______。
(2)15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为_______。
(3)常温下，A为一种_______色的固体，它的一种重要用途是_______。
(4)写出D、G反应转化为I和J的离子方程式_______。

【推荐2】某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm²、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。

I．甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数，他的操作过程是：
①检查装置的气密性；
②打开B容器密封盖，加入液体C，调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm处；
③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器B的密封盖；
④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。
请回答下列问题：
（1）在操作①中检查装置气密性的方法是_______________________。
（2）在该同学的实验中，下列物质不能用于代替铁粉的是______。
A．红磷                            B．木炭                         C．铜粉
（3）在操作④结束时，与装置B中的液面最接近的刻度是______cm（填整数）。
II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处有：将操作③中铁粉的质量改为1.0g，并使容器B充满氯气后，再盖紧容器。请回答下列问题：
（1）在乙同学的实验中，下列试剂中适合于做液体C的是_______。
A．水                                B．氢氧化钠溶液             C．饱和食盐水
（2）实验结束时，液面在刻度8.8cm处。若将当时的实验条件近似看作标准状况，请据此计算生成物FeCl_x中x的值是______（计算结果保留1位小数）。
（3）上面的实验结果比理论值________（填“偏大”或“偏小”），误差产生的原因可能是_______________________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

【推荐1】铬的化合物应用广泛，工业上以铬铁矿（含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（）的工艺流程如下图。已知：①中Cr的化合价为＋3；②焙烧的目的是将转化为，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。

请回答下列问题：
(1)与基态铬原子的最外层电子数相同且同周期的元素有_________种。
(2)为了提高“焙烧”效果，可采取的一种措施是____________。
(3)“浸取”所得的滤渣为由此推断“焙烧”时发生主要反应的化学方程式为________。
(4)常温下，矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度的对数[]与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。则“中和”时pH的理论范围为________；“酸化”过程中的离子方程式为____________。

(5)工业上常用电解法处理含的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生和沉淀。
①若电解后溶液中，则__________{已知，可从第（4）小题图中计算得出}。
②电解法处理含的酸性废水，下列有关原理的说法正确的是_________（填标号）。
A.阳极反应为
B.电解过程中溶液pH不会变化
C.如果石墨作阳极，电解过程不变
D.电路中每转移12mol电子，阳极有1mol 被还原

【推荐2】用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50%、Ni6.55%、Ca6.41%、Mg13.24%)制备Li₂CO₃，并用其制备电池的正极材料LiFePO_4.部分工艺流程如下：
   
资料：i．滤液1、滤液2中部分离子的浓度()：

滤液1	22.72	20.68	0.36	60.18
滤液2	21.94	7.7×10-5	0.08	0.78×10-3

ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。
iii．某些物质的溶解度(S)：

T/℃	20	40	60	80	100
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72
S(Li2SO4)/g	34.7	33.6	32.7	31.7	30.9

I．制备Li₂CO₃粗品
(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是___________。
(2)滤渣2的主要成分有___________
(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na₂CO₃溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li₂CO₃粗品的操作是___________。
Ⅱ．纯化Li₂CO₃粗品
(4)将Li₂CO₃转化为LiHCO₃后，用隔膜法电解LiHCO₃溶液制备高纯度的LiOH．电解原理如图所示，阳极的电极反应式是___________，该池使用了___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。请结合电极反应式，解释高浓度LiOH溶液产生的原因：___________。后续再转化得电池级Li₂CO₃。
   
Ⅲ．制备LiFePO₄
(5)将电池级Li₂CO₃和C、FePO₄高温下反应，生成LiFePO₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是___________。

【推荐3】将天然气(主要成分为)中的、资源化转化在能源利用。环境保护等方面意义重大。
(1)转化为CO、转化为S的反应如下：
i．    kJ/mol
ii．    kJ/mol
iii．、转化生成CO、S等物质的热化学方程是___________。
(2)性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应iii，通过设计合适的催化剂可以降低反应的___________，提高反应速率。
a．活化能       b．       c．平衡常数
(3)我国科学家通过研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应，工作原理如图所示。

【方案1】若
①结合化学用语说明生成S、CO的原理：___________。
【方案2】若
电流效率的定义
②测得，，阴极放电的物质有___________；
③为进一步确认、能协同转化，对CO的来源分析如下：
来源1：通过电极反应产生CO；
来源2：电解质(含碳元素)等碳基材料发生降解，产生CO。
设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是___________。
结论：方案2明显优于方案1。该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。

【推荐1】随着生活水平的提高，旧电池的回收利用成为当前世界各国研究的重要课题，我国科学家提出利用旧干电池(除碳棒后，主要成份为：Zn、Fe、Cu、、以及)回收氧化锌的流程如图：
   
已知：
①二氧化锰难溶于水、弱酸、弱碱；锌、铜氧化物及其盐能溶于氨水形成配合物(如)。
②室温下，，。
③室温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.3	5.9	5.4
完全沉淀的pH	3.2	8.2(>10时溶解)	6.7

回答下列问题：
(1)旧电池灼烧的目的是___________；滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。
(2)若在实验室中进行“提锌”操作，该操作的名称为___________。
(3)除铜时不采用加入氨水方法的原因是___________；加入不宜过多，可能的原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)室温下，测得除铜后溶液中：为、为，此时溶液中___________(填“能”或“不能”)形成沉淀。
(5)工业上常采用电解硫酸锌溶液的方法制备锌，阴极电极反应式为___________。

【推荐2】磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列问题：
Ⅰ．直接法

（1）气体X为___（填化学式）。
（2）“转化”步骤发生反应的离子反应方程式___（已知：Ca₃(PO₄)₂难溶于水）。
（3）滤液①中加入甲醇的作用是___。
（4）“操作Ⅰ”是___。
Ⅱ．酸碱中和法
（5）氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式___。由图1判断制备磷酸二氢钾（达80%）的最佳pH范围___。

Ⅲ．电解法
电解法制取KH₂PO₄的原理如图2所示。一定件下，还可得到NaClO₃。

（6）在___室（填标号）可得到KH₂PO₄；写出产生ClO₃^－，的电极反应式___。

【推荐3】环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
(1)已知：①   
②   
对于反应：③   ___________。
(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③，起始总压为Pa，平衡时总压增加了10%，环戊烯的转化率为___________，该反应的平衡常数___________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。
A．通入惰性气体                    B．提高温度                           C．增加环戊烯浓度             D．增加碘浓度
(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
   

A．	B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率	D．b点时二聚体的浓度为0.45

(4)环戊二烯可用于制备二茂铁(结构简式为   )，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。
   
该电解池的阴极为___________，总反应为___________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为___________。