【推荐1】固体A含有3种元素，摩尔质量在100 g·mol^－1至200 g·mol^－1之间，C、D为中学化学中常见的物质，与A的组成元素相同，且C的摩尔质量大于D。B能使品红褪色，E的焰色反应为黄色，反应过程有如下关系：
   
请回答：
(1)生成沉淀F的离子方程式为______。
(2)写出推导化学式A的过程__________
(3)下列有关说法正确的是_____
A.气体B通入CaCl₂溶液中有白色沉淀
B.物质B、C、D均能使酸性KMnO₄溶液褪色
C.已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸漂白相似
D.自然界中存在天然的物质F
(4)A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为______。

【推荐2】下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为________________________；
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（填写编号）；
（3）A由二种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为为______________。
（4）化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为___________________________；
（5）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是___________________________。

【推荐3】下列框图中的A~J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子， A~J可发生如下转化：
   
请填写下列空白：
(1)G的名称为_______，F的电子式为_______。
(2)15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为_______。
(3)常温下，A为一种_______色的固体，它的一种重要用途是_______。
(4)写出D、G反应转化为I和J的离子方程式_______。

【推荐1】二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)是一种高效、安全的消毒剂。实验室可用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(加热和夹持装置均已略去)，实验原理为2NaClO+C₃H₃N₃O₃C₃N₃O₃Cl₂Na+NaOH+H₂O ΔH<0。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)当观察到B中液面上方有黄绿色气体时，打开装置a的活塞加入C₃H₃N₃O₃的吡啶溶液，此时_______(填“继续”或“停止”)通入氯气。
(3)实验过程中B容器置于冷水浴的原因除降低其溶解度，便于分离产品外还有_______。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为_______。
(5)上述装置存在一处缺陷，导致B中NaOH溶液的利用率较低，改进的方法是_______。
(6)通过下列步骤测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量。
I．准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸生成HClO ；
Ⅱ．再加入过量KI溶液，密封在暗处静置5min；
Ⅲ．用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂ S₂O₃溶液V mL。
已知：HClO+2I^—+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O； I₂+2S₂O=S₄O+2I^—。
①步骤I中生成HClO的离子方程式为_______。
②步骤Ⅲ中所选的指示剂为_______。
③该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为_______%(用含a、V的代数式表示)。

【推荐2】利用Cl₂氧化绿色K₂MnO₄浓强碱溶液制备KMnO₄的装置如图所示(加热、夹持装置略)：

(1)仪器d的名称为_______，d中的溶液是_______。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作_______(填“能”或“不能”)检验装置的气密性。
(2)装置B中氯气氧化锰酸钾的化学方程式为_______。
(3)单向阀的作用是_______，当仪器B中_______即停止通氯气。
(4)当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯，_______，待冷却后拆除装置。
(5)锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H₂O=2MnO+MnO₂↓+4OH^-。根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是_______。
(6)某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为2MnO+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(KMnO4溶液)/mL	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为_______mol·L^-1。

【推荐3】二氯异氰尿酸钠，具有很强的氧化性（遇酸会生成次氯酸），是一种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和（氰尿酸）溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)装置B中试剂为______，装置D中，盛放吡啶溶液的仪器名称为______。
(2)的制备步骤如下：
①检查装置气密性后加入药品。
②关闭，打开，向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到______时，关闭，滴入的吡啶溶液，写出和NaClO发生反应的化学方程式______，制备过程中要不断通入，其目的是______，反应完成后需进行的操作为______
③取装置D中溶液，制得产品。操作为______、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品
(3)粗产品中纯度测定。取1.5g粗产品溶于少量水，加入过量抗坏血酸（维生素C）充分反应，配成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于锥形瓶中，再加入25.00ml溶液（过量），加入几滴稀溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL标准液。[已知（白色）]
①的纯度为______。
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是______。
a．接近滴定终点时微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落
b．若盛放标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大
c．锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液，使测定结果偏小
d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小

【推荐1】下列框图中的A~J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子， A~J可发生如下转化：
   
请填写下列空白：
(1)G的名称为_______，F的电子式为_______。
(2)15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为_______。
(3)常温下，A为一种_______色的固体，它的一种重要用途是_______。
(4)写出D、G反应转化为I和J的离子方程式_______。

【推荐2】某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm²、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。

I．甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数，他的操作过程是：
①检查装置的气密性；
②打开B容器密封盖，加入液体C，调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm处；
③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器B的密封盖；
④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。
请回答下列问题：
（1）在操作①中检查装置气密性的方法是_______________________。
（2）在该同学的实验中，下列物质不能用于代替铁粉的是______。
A．红磷                            B．木炭                         C．铜粉
（3）在操作④结束时，与装置B中的液面最接近的刻度是______cm（填整数）。
II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处有：将操作③中铁粉的质量改为1.0g，并使容器B充满氯气后，再盖紧容器。请回答下列问题：
（1）在乙同学的实验中，下列试剂中适合于做液体C的是_______。
A．水                                B．氢氧化钠溶液             C．饱和食盐水
（2）实验结束时，液面在刻度8.8cm处。若将当时的实验条件近似看作标准状况，请据此计算生成物FeCl_x中x的值是______（计算结果保留1位小数）。
（3）上面的实验结果比理论值________（填“偏大”或“偏小”），误差产生的原因可能是_______________________。

【推荐3】某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备 Cl₂ 的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时要 证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

（1）若用含有 0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO₂ 反应制 Cl₂，制得的 Cl₂ 在标准状况下体积总 是________________1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”），原因是________________。
（2）①装置 B 中盛放的试剂名称为__________，作用是________________
②装置 D 和 E 中出现的不同现象说明了________________
③装置 F 的作用是________________
④写出装置 G 中发生主要反应的离子方程式为________________．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO₃ 溶液中的气体只有一种．为了 确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO₃ 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间 再加一个装置．你认为该装置应加在________________与________________之间（填装置字母序号），装置中应放入________________（填写试剂或用品名称）．