【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和，探究其氧化还原性质。

已知：
回答下列问题：
(1)该实验制备氯气的离子方程式为___________，盛装浓盐酸的仪器名称为___________，a中的试剂为___________。
(2)b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为___________。c中采用冰水浴冷却的目是___________，c中反应的化学方程式是___________。
(3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填选项标号)。

A．稀盐酸

B．溶液

C．饱和食盐水

D．溶液

(4)少量溶液和溶液分别滴加到1号和2号淀粉-试纸上。两个试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为___________色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。
(5)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(填选项标号)。

A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应

C．阶段③发生反应的离子方程式为

D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似

【推荐2】实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如下图所示。

(1)制备KClO₃需在70～80 ℃进行，写出制备KClO₃的离子方程式：_____________。若有少量MnO₂进入装置B，则会生成K₂MnO₄，此反应的化学方程式是__________。
(2)制备NaClO需在0～5 ℃进行，实验中宜采取的措施是________________。温度过高还会生成NaClO₃，当n(NaClO)∶n(NaClO₃)＝1∶a时，该反应中n(Cl₂)∶n(NaOH)＝________。
(3)制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是_______________________________。
(4)KClO₃、KCl的溶解度曲线如下图所示。反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方法是______________________________________________________________________。

【推荐3】二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解 ②氯气过量发生反应： ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

(1)实验室可利用硫与少量氯气在反应制得S₂Cl₂粗品。

①写出适合A装置制取氯气的离子方程式_______。
②请补充完整实验装置连接顺序：A→_______→D(填写装置标号)，其中装置D的作用是_______。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S₂Cl₂的产率将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④实验中采用电磁加热方式，而不用酒精灯加热的主要原因是_______。实验中为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和_______。
(2) S₂Cl₂遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式_______。
(3)某同学检验S₂Cl₂是否含有SCl₂杂质进行如下实验：
①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、溶液，过滤。
②往①的滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。
则产品中氯元素的质量分数为_____，由此可知产品中_____(填“含有”或“不含有”) SCl₂杂质。

【推荐1】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积（约6 mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序（填编号）是:A接______,B接______。
（2）碳棒上发生的电极反应为_______。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______。
（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL（电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气为5.6 mL（已折算成标准状况）时,溶液的pH为____。
（5）工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2，该离子交换膜是__（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，溶液B是_______（填溶质的化学式）

【推荐2】亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应：2NOC1+H₂O=2HCl+NO↑+NO₂↑。某化学兴趣小组设计如图装置用C1₂和NO制备NOC1。回答下列相关问题：

（1）甲装置发生的离子反应方程式为__，装置丙中的液体为__。
（2）实验时，先通入Cl₂，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是__。
（3）装置丁中冰盐水的作用是__。
（4）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是__(用文字描述)。
（5）吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为__。
(已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)
（6）反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。则产物中NOCl纯度的计算式为__。

【推荐1】久置的FeSO₄溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe²⁺被O₂氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe²⁺的氧化过程分为先后两步，首先是Fe²⁺水解，接着水解产物被O₂氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe²⁺被O₂氧化的影响，并测定了Fe²⁺氧化率随时间变化的关系，结果如图。

回答下列问题：
（1）写出Fe²⁺水解的离子方程式___；要抑制FeSO₄水解，可以采取的措施是___。
（2）若配制的FeSO₄溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe²⁺的氧化速率___。
（3）在酸性条件下，Fe²⁺被O₂氧化的反应方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺4Fe³⁺+2H₂O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是___。
a.Fe²⁺转化为Fe³⁺的趋势很大
b.Fe²⁺转化为Fe³⁺的速率很大
c.该反应进行得很完全
d.酸性条件下Fe²⁺不会被氧化
（4）结合图分析不同pH对Fe²⁺被O₂氧化的反应产生了怎样的影响___。
（5）用K₂Cr₂O₇标准溶液测定溶液中Fe²⁺浓度，从而计算Fe²⁺的氧化率。反应如下：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，若取20mL待测溶液，用0.0200mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe²⁺)=___mol·L⁻¹。

【推荐2】现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2［CuCl₂］^－+S
请回答下列问题：
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是_____________、_____________。
（2）反应Ⅰ的产物为(填化学式)_____________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为_____________。
（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_____________。
（5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，对于反应：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列有关该反应的说法正确的是_____________(填字母)。

A．反应中被还原的元素只有氧

B．反应生成的SO2直接排放会污染环境

C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA

（6）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：Cr₂+ Fe²⁺+ H⁺→Cr³⁺+ Fe³⁺+ H₂O(未配平)
①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应的离子方程式为_____________。
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为_____________。

【推荐3】高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温和碱性环境中稳定存在，在中性或酸性溶液中易发生分解反应，释放出氧气，同时产生一种絮凝剂。高铁酸钾()可用于自来水杀菌消毒和净化，一种由磁铁矿(主要成份为，还含有少量的MgO、、等)制备高铁酸钾的过程如下图所示：

已知：①高铁酸钾()难溶于醇等有机溶剂。
②25℃部分难溶物的溶度积如下：回答下列问题：
(1)酸溶后得到的滤渣的主要成分___________。
(2)加入氧化过程主要发生的离子方程式___________，
的用量远大于理论值，原因可能是___________。
(3)滤液1中含有的主要金属阳离子为___________。
(4)氧化过滤过程产生，写出该过程的离子方程式___________，根据制备过程可知，该温度下___________(填“<”或“>”)。
(5)粗产品含有、KCl等杂质，用___________方法进行分离提纯。其提纯步骤为：将一定量的粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，洗涤2~3次，在真空干燥箱中干燥。洗涤过程中可以选用___________(填字母)。
a．蒸馏水       b．乙醇       c．氢氧化钠溶液
(6)产品纯度测定，可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：



现称取a g高铁酸钾()(摩尔质量为M g/mol)样品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容，每次取25.00 mL于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，滴入二苯胺磺酸钠做指示剂，用c mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V mL。该产品中高铁酸钾()的纯度为___________%。

【推荐1】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________。
（2）加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为_________________________。
（3）滤渣2 的成分是___________(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是__________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是__________(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．稀硝酸 d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_____________________________。

【推荐2】实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe³⁺，还有一定量的Al³⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：

已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0
沉淀完全的pH	3.2	8.8	5.0

（1）“还原”时，应选择_____________（填字母）。
A．Zn粉                       B．NaClO溶液                       C．Fe粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF₂外，还含有_____________（填化学式）。
（3）“沉锰”时，已知：K_sp(MnS)＝4.65×10^–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn^2＋)＜1.0×10^–6 mol·L⁻¹]，应保持溶液中c(S^2-)＞_____________mol·L^－1。
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________。
（5）“氧化”时，常用酸性K₂Cr₂O₇溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为_____________。
（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是_____________。