【推荐2】工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。某铜沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有铜、硒、碲外，还含有少量稀贵金属，主要物质为Cu、和。某铜沉淀渣的主要元素质量分数如下：

	Au	Ag	Pt	Cu	Se	Te
质量分数

、、为同主族元素，其中在元素周期表中的位置_________。其中铜、硒、碲的主要回收流程如下：

经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。其中碲化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下，填入合适的物质或系数：________________
与吸收塔中的反应生成亚硒酸。焙烧产生的气体进入吸收塔后，将亚硒酸还原成粗硒，其反应的化学方程式为____________ ；
沉淀渣经焙烧后，其中的铜转变为硫酸铜，经过系列反应可以得到硫酸铜晶体。滤液2经过_____ 、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着浓度的增加，促进了Te的沉积。写出Te的沉积的电极反应式为__________。

【推荐3】是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗含有较多的MnO和样品转化为纯实验，其流程如下：

第步加稀时，粗样品中的______写化学式转化为可溶性物质。
第步反应的离子方程式： __________________
第步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈、______、______、______，已知蒸发得到的固体中有和NaOH，则一定还有含有______写化学式。
若粗样品的质量为，第步反应后，经过滤得到，并收集到标准状况下，则在第步反应中至少需要______mol 。

【推荐1】二氯化一氯五氮合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。

已知：不溶于水和乙醇；
是粉红色不溶于水的固体；
是棕褐色不溶于水的固体。
Ⅰ.制备：装置和简化流程如图。

(1)步骤I   在仪器a中依次加入、和20mL浓氮水，并不断搅拌，充分反应，仪器a的名称是________；加入浓氨水前先加的原因有________。
(2)步骤ii   ①请补齐该步骤发生的相关反应的离子方程式：_____
□________+□+□□□________
②加入20mL5％的操作方式为________。
A.过滤出黄色沉淀，向沉淀中加入       B.向黄色悬浊液中加入
C.一次性快速倒入             D.控温缓慢滴加
(3)步骤iii 待溶液中停止产生气泡后，缓慢加入20mL浓盐酸，在85℃水浴中加热20min，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。产品洗涤时必须使用的试剂有①溶液、②无水乙醇、③冰水，洗涤过程中这三种试剂的使用先后顺序为________（用序号填写）。
Ⅱ.产品测定
(4)取0.3g产品加入强碱溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加2～3滴甲基橙，再用溶液滴定，达到终点时共消耗NaOH溶液22.00mL。产品中N的质量分数为________（结果保留三位有效数字）。
Ⅲ.实验探究
(5)实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入，不被氧化，据此认为加入浓氨水和对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计、进行实验验证。
猜想1：加入溶液，增强了的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了离子的还原性。

实验编号	试剂	现象
1	0.5mL水	无明显变化
2	a	无明显变化
3	b	溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀

实验结论；猜想1不合理，猜想2合理。
①a是________，b是________。
②请从物质结构角度解释猜想2合理可能的原因________。

【推荐2】三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl₃的反应为Cr₂O₃(s)+3CCl₄(g)2CrCl₃(s)+3COCl₂(g)，其实验装置如下图所示：

已知：①COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl₂+H₂O=CO₂+2HCl；
②碱性条件下，H₂O₂可将Cr³⁺氧化为；酸性条件下，H₂O₂将还原为Cr³⁺。
请回答下列问题：
(1)A中的试剂为_______；无水CaCl₂的作用是_______；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是_______；可通过_______(填操作)使实验继续进行。
(3)装置G中发生反应的离子方程式为_______。
(4)测定产品中CrCl₃质量分数的实验步骤如下：
I.取mgCrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液，小火加热使CrCl₃完全转化为，继续加热一段时间；
II.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使转化为；
III.用新配制的cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液VmL(已知被Fe²⁺还原为Cr³⁺)。
①产品中CrCl₃质量分数表达式为_______%。
②下列操作将导致产品中CrCl₃质量分数测定值偏低的是_______(填字母标号)。
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤III中所用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液已变质
C.步骤II中未加浓磷酸
D.步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视

【推荐3】硫脲[CS(NH₂)₂]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
I.硫脲的制备：
已知：将石灰氮(CaCN₂)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

(1)仪器M的名称为_______。写出装置B中的离子方程式_______。
(2)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)。
(3)装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_______，装置C中反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：
(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①硫脲[CS(NH₂)₂]中硫元素的化合价为_______价。
②滴定时，硫脲转化为CO₂、N₂、SO的离子方程式为_______。
③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。

【推荐1】Ⅰ.某二元酸(H₂B)在水中的电离方程式：H₂B=H⁺+HB^—，HB^—H⁺+B^2—。
(1)Na₂B溶液显__(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__(用离子方程式表示)。
(2)0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__。

A．c(B2—)+c(HB—)+c(H2B)=0.1mol•L-1	B．c(Na+)+c(OH—)=c(H+)+c(HB—)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HB—)+2c(B2—)	D．c(Na+)=2c(B2—)+2c(HB—)

(3)已知0.1mol•L^-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能__0.11mol•L^-1(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___。
Ⅱ.毒重石的主要成分BaCO₃(含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图：

已知：

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

且K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7，K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9。
(4)加入NH_3•H₂O调pH=8可除去___(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是__。

【推荐3】钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。利用锂离子电池的一种钛酸锂废料[主要成分为，含有少量碳单质、Ni(II)、Fe(II)和Fe(III)]，回收其中的锂和钛，并制备碳酸锂和钛白()产品，工艺流程如图所示：

(1)钛的几种同位素的质量数和相对丰度如下表，钛最稳定的核素是___________(写出相应核素的符号)。

核素	A	B	C	D
质量数	44	46	48	51
丰度／％	0.015	7.99	73.97	0.001

(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛硬度比铝大的原因是___________。
(3)浸出渣中含有钛酸和少量___________。
(4)已知：，，。若要将Ni、Fe从浸出液中分步除去，达到分离Ni和Fe的目的，方案为___________，然后继续调pH，过滤得到。
(5)“沉锂”步骤使用的试剂为碳酸钠，写出该步骤的离子方程式：___________；碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对的收率及纯度影响如图所示，代表纯度的曲线为___________(填“a”或“b”)。

(6)测定钛白中的含量可用滴定分析法：准确称取0.3000 g样品放入锥形瓶中，加入和混合溶液，加热使样品溶解；冷却后，加入一定量稀盐酸(Ti元素存在形式变为)；加入金属铝，将全部转化为；待过量金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定至终点，将氧化为，重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为25.00 mL。
①加入金属铝的作用除了还原外，另一个作用是___________。
②滴定时所用的指示剂为___________(填字母)。
a．酚酞溶液　　　b．淀粉溶液　　　c．溶液　　　d．KSCN溶液
③样品中的纯度为___________(保留一位小数)。

【推荐1】我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差，青素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，与水不互溶，从黄花蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：

请回答下列问题：
(1)先对黄花蒿进行干燥破碎后再加入乙醚的目的是______。
(2)操作Ⅰ的名称是______，操作Ⅱ的名称是______，既可以回收乙醚，又可以使提取液浓缩结晶，再经过滤可得到青蒿素粗品。操作Ⅲ的主要过程可能包括______（填序号）。
a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
c．加入乙醚进行萃取分液
(3)用如图实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将一定质量的青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置A、B的作用是______，装置D的作用是______。
②装置E、F中盛放的物质是分别是______。
a．碱石灰、无水氯化钙       b．浓硫酸、碱石灰       c．无水氯化钙、碱石灰
③某同学认为上述装置存在不足之处，请你指出该问题并提出改进的措施：______。
(4)科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素

①以下说法正确的是______。
a．通过元素分析与质谱法可确定其分子式
b．青蒿素是芳香族化合物
c．青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键
d．古有“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，利用的是萃取原理
②双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，因而疗效更好。从结构与性质关系角度推测主要原因是______。

【推荐2】CoCl₂可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co₂O₃、CoO存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：

已知：①焦亚硫酸钠Na₂S₂O₅，常做食品抗氧化剂。CaF₂、MgF₂难溶于水。
②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表：

	Co3+	Fe3+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Zn2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	8.3	9.6
完全沉淀pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	9.3	11.1

回答下列问题：
（1）操作①的名称为_________，NaClO₃具有氧化性，其名称为__________________。
（2）浸取中加入Na₂S₂O₅的作用是___________________________。
（3）滤液1中加入NaClO₃的作用是_________，相关的离子方程式为__________________。
（4）加入Na₂CO₃溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________________________。
（5）滤渣3主要成分为__________________(写化学式)。滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl₂晶体

（6）滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是___________________________。
（7）制备晶体CoCl₂·6H₂O，需在减压环境下烘干的原因是___________________________。

【推荐3】高纯硝酸锶[Sr(NO₃)₂]可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如图：

已知：①“滤渣1”的成分为Ba(NO₃)₂、Sr(NO₃)₂；②铬酸（H₂CrO₄）为二元弱酸
（1）用铬酸(H₂CrO₄)“沉钡”，是工业上常用的方法。H₂CrO₄中Cr元素的化合价为__，其在水中的电离方程式为___。
（2）“酸浸”不能采用高温的原因是__，“滤液1”的主要溶质是__（写化学式）。
（3）相对于水洗，用浓HNO₃洗涤的优点是__。
（4）“滤液2”中过量的H₂CrO₄被N₂H₄还原为Cr³⁺，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式__。
（5）已知Cr(OH)₃类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是（用离子方程式说明理由）__。