【推荐1】硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：
Ⅰ、工业生产硫化钠大多采用无水芒硝()-炭粉还原法，其流程示意图如下：

(1)上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。
(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。
Ⅱ、工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。
(3)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是___________，回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的，若气雾上升过高，可采取的措施是___________。

(4)回流时间不宜过长，原因是___________；回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水   ③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。
a．①②③                    b．③①②                    c．②①③                    d．①③②
(5)该实验热过滤操作时，过滤除去的杂质为___________，若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是___________。

【推荐2】铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可用作超导材料；铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图：
   
已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺+CH₃CONR₂+TlCl[CH₃CONR₂H]TlCl₄。
(1)“浸取”过程中生成可溶性的TlCl，该反应的离子方程式为_______。
(2)“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中TlCl发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】碳酸亚铁（FeCO₃）是一种重要的工业盐。某学习小组对用FeSO₄制备FeCO₃
资料显示：FeCO₃：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO(OH)。
(1)实验探究Ⅰ

实 验 Ⅰ	操作	现象
		1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生 2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色

①生成FeCO₃离子方程式：_________________________________。
②反应过程中可能生成Fe(OH)₂的依据是__________________________________。
③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO；此时溶液中存在的金属阳离子有__________________________________。
(2)实验探究Ⅱ

实验Ⅱ	操作	现象
		1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生 2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降

①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO₃，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因______________________________________________。
②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO₃的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，___________________则结论成立。
(3)实验探究Ⅲ

实验Ⅱ	操作	现象
		1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生 2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色

实验改进的意图是____________。
(4)综合以上实验，下列说法正确的是__________
a.用NaHCO₃制得FeCO₃纯度高的原因之一是因为NaHCO₃溶液碱性弱
b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO₃与足量FeSO₄溶液反应理论上可制备116 g FeCO₃
c.湿品FeCO₃在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO₃+O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃+4CO₂
d.工业上用NH₄HCO₃和FeSO₄反应可制备纯度更高的FeCO₃

【推荐2】某工业废水主要含阳离子有。净化再利用流程如下。

已知：①能够在为的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀，在氧化过程中氧化不彻底。②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示③排放标准：Tl的含量低于
④25℃时部分物质的如表格所示：

物质

(1)已知“氧化”步骤中被还原为，氧化剂与还原剂物质的量之比为：___________。
(2)“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。如果无“预中和”步骤，则“硫化”步骤中可能产生___________(填化学式)。离子方程式为：___________。
(3)根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于___________，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊离子能得到去除，其可能原因是___________。
(4)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛｝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则晶胞参数a为___________(设为阿伏伽德罗常数的值)。

【推荐1】铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。
I.还原沉淀法是处理含CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中，第I步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系中，pH=0时溶液呈______色。
（2）以石墨为电极，电解Na₂CrO₄制备Na₂CrO₇的装置如图所示，a极的名称是_______；第I步中b极直接相连一极的反应式为_______________。

（3）第II步的离子方程式为______________；向第II步反应后的溶液中加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe³⁺)=2.0×10^-12mol/L，则溶液中c(Cr³⁺)=_______mol/L。
(已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38mol/L，Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31mol/L)
II.探究CrO₃的强氧化性和热稳定性
（4）CrO₃遇有机物（如酒精）时猛然反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂(SO₄)₃。补充并配平下列反应式：a CrO₃+bC₂H₅OH+cH₂SO₄=d Cr₂(SO₄)₃+eCH₃COOH+fR
b：c：f=_________。
（5）CrO₃的热稳定性差，加热时逐步分解，其固体残解率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为______。（）。

【推荐2】氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：

(1)处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。



K₁、K₂、K₃依次为三个反应的平衡常数，则K₃=_____________（用K₁、K₂表示）
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：①则该反应的________0（填“<”“>”或“=”）。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数K_p，则该反应的平衡常数表达式K_p=________，如果，求a点的平衡常数K_p=______（结果保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。
③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线：
和则：与曲线相对应的是图中曲线_________（填“甲”或“乙”）。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，和相应的平衡点分别为________（填字母）。

(3)①甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式__________________________________________________。
②若用10A的电流电解60min，乙中阴极得到，则该电解池的电解效率为_________%。（保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为）
(4)已知为三元酸，，，。则水溶液呈______________（填“酸”、“中”、“碱”）性，试通过计算说明判断理由_______________________________________。

【推荐3】合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。
Ⅰ.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如下图(部分产物已略去)。

已知：①铅化合物的溶度积(20℃)：，
②和均为能溶于水的强电解质。
(1)过程ⅰ中，物质a表现___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)过程ⅱ需要加入溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理___________；饱和溶液中___________mol/L。
(3)过程ⅲ发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．工业上用、混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)提纯，装置示意图如图。

(4)回答下列问题：
①阴极材料为___________ (“粗铅”或“纯铅”)。
②电解时产生的阳极泥的主要成分___________ (元素符号)。
(5)为了保证析出铅的光滑度和致密性，电解工作一段时间后需要补充以保持溶液中的稳定，同时需要调控好溶液中的。
①电解工作一段时间后电解液中会混入___________ (填离子符号)而影响。
②过高时造成铅产率也会减小，原因可能是___________。