废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有的杂质为Al、Cu、Mg.回收LiCl的工艺流程如下：
已知：①LiFePO4难溶于水；
②Ksp(FePO4)=1.0×10-22，Ksp(Li3PO4)=2.5×10-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
回答下列问题：
(1)LiFePO4中Fe的化合价为_______ ，Fe在周期表中的位置为_______ 。
(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl2的离子反应方程式：_______ ；生成FePO4·2H2O的离子反应方程式：_______ 。
(3)该法实现了定向除杂，溶浸后不可直接将浸出液的pH调至11.5，其原因之一是：FePO4(s)+3Li+(aq)＋3OH—(aq)=Fe(OH)3(s)+Li3PO4(s)，该反应的平衡常数表达式为K=_______ ，若溶液中的c(Li+)=1mol/L，不考虑其他离子参与反应，为使Li+不转化为Li3PO4沉淀，则pH需小于_______ 。
(4)溶液A为_______ ，若最终获得LiCl溶液的体积为aL，其中Li+的密度为pg·L-1，废磷酸铁锂粉中Li元素的质量为mg，三次加入的LiOH溶液中溶质LiOH的总质量为m1g，其利用率为α，求废磷酸铁锂粉中Li元素的回收率x(Li)=_______ ×100%。(列出计算式即可，不用化简)
已知：①LiFePO4难溶于水；
②Ksp(FePO4)=1.0×10-22，Ksp(Li3PO4)=2.5×10-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
回答下列问题：
(1)LiFePO4中Fe的化合价为
(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl2的离子反应方程式：
(3)该法实现了定向除杂，溶浸后不可直接将浸出液的pH调至11.5，其原因之一是：FePO4(s)+3Li+(aq)＋3OH—(aq)=Fe(OH)3(s)+Li3PO4(s)，该反应的平衡常数表达式为K=
(4)溶液A为
21-22高三下·湖北·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2022-03-22 19:14:29
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐1】铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可用作超导材料；铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe2O3、FeO、Tl2O等)中提炼，具体工艺流程如图：
已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H++CH3CONR2+TlCl
[CH3CONR2H]TlCl4。
(1)“浸取”过程中生成可溶性的TlCl，该反应的离子方程式为_______ 。
(2)“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中TlCl发生反应的离子方程式为_______ 。
已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH3CONR2的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H++CH3CONR2+TlCl
[CH3CONR2H]TlCl4。(1)“浸取”过程中生成可溶性的TlCl
，该反应的离子方程式为(2)“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中TlCl
发生反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线及实验现象见表。
资料：i.饱和NaClO溶液的pH约为11
ii.Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39
(1)Cl2和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是____ 。
(2)A点溶液的pH约为13，主要原因是____ 。
(3)结合离子方程式解释A→B溶液的pH显著下降的主要原因：____ 。
(4)NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。
①M点溶液含氯的微粒有____ 。
②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是____ 。
(5)检验iv中气体的方法是____ 。
(6)A→D的过程中，溶液的pH一直下降，原因是____ 。
(7)整个滴加过程中发生的反应与____ 、微粒的浓度等有关。
| 变化曲线 | 实验现象 |
 | i.A→B产生红褐色沉淀 ii.B→C红褐色沉淀的量增多 iii.C→D红褐色沉淀的量增多 iv.D点附近产生有刺激性气味的气体 v.D→E红褐色沉淀的量略有增多 |
ii.Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39
(1)Cl2和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是
(2)A点溶液的pH约为13，主要原因是
(3)结合离子方程式解释A→B溶液的pH显著下降的主要原因：
(4)NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。
①M点溶液含氯的微粒有
②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是
(5)检验iv中气体的方法是
(6)A→D的过程中，溶液的pH一直下降，原因是
(7)整个滴加过程中发生的反应与
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁(
)，说明书中建议“本品与维生素C同服”。为探究其原理，用放置7天的溶液(pH略大于3)进行下列实验。
资料：维生素C(
)又称抗坏血酸，将溶于水，其溶液呈酸性
Ⅰ．检验铁元素的价态
(1)ⅰ中观察到_____________ ，说明溶液中存在
。由ⅱ中溶液近乎无色可以推测维生素C与发生了反应：
，该反应的还原剂是_____________ 。
(2)ⅰ中与溶液滴加KSCN溶液后变浅红色相关的2个离子反应方程式为__________ 。
(3)经分析ⅱ中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是_______________ 。
Ⅱ．探究pH对ⅱ中反应的影响
补充实验如下，继续探究pH对ⅱ中反应的影响。
(4)试剂a为_____________ ，由实验现象可得结论：pH对与SCN的显色反应有影响。
(5)分析实验ⅰ～ⅲ，下列说法合理的是_____________ (填序号)。
a．维生素C具有氧化性和酸性
b．同服维生素C可减缓补铁剂中被氧化
c．使用KSCN检验时，宜先将溶液酸化
)，说明书中建议“本品与维生素C同服”。为探究其原理，用放置7天的溶液(pH略大于3)进行下列实验。资料：维生素C(
)又称抗坏血酸，将溶于水，其溶液呈酸性Ⅰ．检验铁元素的价态
| 实验序号 | 试管中的试剂 | 实验操作及现象 |
ⅰ | 2mL放置后的 | 滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色 | |
ⅱ | 2mL放置后的溶液，0.1g维生素C | 维生素C溶解，溶液 ，滴加5滴KSCN溶液后，溶液近乎无色 |
。由ⅱ中溶液近乎无色可以推测维生素C与发生了反应：，该反应的还原剂是(2)ⅰ中与
溶液滴加KSCN溶液后变浅红色相关的2个离子反应方程式为(3)经分析ⅱ中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是
Ⅱ．探究pH对ⅱ中反应的影响
补充实验如下，继续探究pH对ⅱ中反应的影响。
实验序号 | 试剂 | 实验操作及现象 |
ⅲ |
| 滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比ⅰ中加深 |
与SCN的显色反应有影响。(5)分析实验ⅰ～ⅲ，下列说法合理的是
a．维生素C具有氧化性和酸性
b．同服维生素C可减缓补铁剂中
被氧化c．使用KSCN检验
时，宜先将溶液酸化
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】镍的单质及氧化物常用作催化剂。以含镍废渣(主要含Ni，还含少量NiO、
和
)为原料可通过如下过程制取高纯度NiO。
已知①常温时
，
，
，溶液中离子的浓度小于
可认为已除尽。
②
难溶于水。
(1)“浸取”时，当加料完成后，提高镍元素浸出速率的方法有___________ 、___________ 。
(2)“浸取”后，测得溶液中、
和
的物质的量浓度分别为
、
和，则“除铝铁”时应控制溶液的
范围为___________ (设加入氨水时溶液体积不发生变化) 。
(3)“沉镍”后所得中可能吸附含有少量
，若“沉镍”时使用
溶液，则所得中可能吸附含有少量
，实际生产流程中用
而不用的原因是___________ 。
(4)雷尼镍是一种多孔的单质镍，可用作催化剂，工业上可由镍铝合金制得。选择合适的试剂，补充完整制取雷尼镍的方法：取粉碎后的镍铝合金，___________ ，真空干燥得到雷尼镍。(实验中可选用的试剂：10%的稀硫酸、20%的
溶液)
(5)为测定某产品的纯度，现进行如下实验：准确取
样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到
，取
所配溶液于锥形瓶中，加入
标准
溶液，振荡使其充分反应；向反应后的溶液滴加
的
标准溶液与过量的反应，恰好完全反应时消耗标准溶液体积为
，计算产品的纯度___________ (写出计算过程，杂质不参与反应)，实验过程中反应如下：
(未配平)；
(未配平)。
和)为原料可通过如下过程制取高纯度NiO。 已知①常温时
，，，溶液中离子的浓度小于可认为已除尽。②
难溶于水。(1)“浸取”时，当加料完成后，提高镍元素浸出速率的方法有
(2)“浸取”后，测得溶液中
、和的物质的量浓度分别为、和，则“除铝铁”时应控制溶液的范围为(3)“沉镍”后所得
中可能吸附含有少量，若“沉镍”时使用溶液，则所得中可能吸附含有少量，实际生产流程中用而不用的原因是(4)雷尼镍是一种多孔的单质镍，可用作催化剂，工业上可由镍铝合金制得。选择合适的试剂，补充完整制取雷尼镍的方法：取粉碎后的镍铝合金，
溶液)(5)为测定某
产品的纯度，现进行如下实验：准确取样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到，取所配溶液于锥形瓶中，加入标准溶液，振荡使其充分反应；向反应后的溶液滴加的标准溶液与过量的反应，恰好完全反应时消耗标准溶液体积为，计算产品的纯度(未配平)；(未配平)。
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。
放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图：
回答下列问题：
(1)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有________ 。
(2)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________ (填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 mol·L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是________ 至________ 。
(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1即为沉淀完全)
(3)“电解”时，阳极的电极反应式为__________ 。本工艺中应循环利用的物质是________ (填化学式)。
(4)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_________ 。
(5)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5×10-6 mol电子)，连续工作80min即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________ %的金属锌未参加反应。
放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图：
回答下列问题：
(1)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有
(2)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入
| 化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1即为沉淀完全)
(3)“电解”时，阳极的电极反应式为
(4)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为
(5)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5×10-6 mol电子)，连续工作80min即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】钴的氧化物可用作化学工业中的催化剂和染料。利用铜铁钴合金渣制备的酸性电解造液(含大量Co2+及少量的Fe2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+、Ni2+杂质)为原料制备CoO的工艺流程如图：
①电解后电解液中还剩余少量的Cu2+
②酸性条件下，Co3+可将Cl-氧化为Cl2
③常温下，相关物质的Ksp如表所示：
回答下列问题：
(1)基态钻原子的价电子轨道表示式为_______ 。
(2)“电解”时，电解装置中_______ 极析出铜。
(3)“除铜”时，发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)常温下，加入足量NaF可除去Ca2+和Mg2+，当两者完全沉淀时F—浓度至少为_______ 。
(5)“析钴”的目的除了得到Co(OH)3沉淀外，还有_______ 。
(6)“沉钴”时，不使用饱和草酸钠溶液的原因是_______ 。
(7)空气氛围下加热CoC2O4•2H2O[M(CoC2O4•2H2O)=183g/mol]固体样品时，其分解过程分3个阶段，对应温度范围和失重率(失重率=
)如表所示：
第ii阶段生成的固体氧化物仅有一种，该固体氧化物为_______ (填化学式)。
①电解后电解液中还剩余少量的Cu2+
②酸性条件下，Co3+可将Cl-氧化为Cl2
③常温下，相关物质的Ksp如表所示：
| Co(OH)3 | Co(OH)2 | CaF2 | MgF2 |
| 1.6×10-44 | 6.3×10-15 | 4.0×10-11 | 9.0×10-11 |
(1)基态钻原子的价电子轨道表示式为
(2)“电解”时，电解装置中
(3)“除铜”时，发生反应的离子方程式为
(4)常温下，加入足量NaF可除去Ca2+和Mg2+，当两者完全沉淀时F—浓度至少为
(5)“析钴”的目的除了得到Co(OH)3沉淀外，还有
(6)“沉钴”时，不使用饱和草酸钠溶液的原因是
(7)空气氛围下加热CoC2O4•2H2O[M(CoC2O4•2H2O)=183g/mol]固体样品时，其分解过程分3个阶段，对应温度范围和失重率(失重率=
)如表所示：| 热分解阶段 | i | ii | iii |
| 热分解温度/℃ | l50～210 | 290～320 | 890～920 |
| 失重率/% | 19.67 | 36.43 | 2.91 |
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)②的最高价氧化物的分子式为___________ ；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________ 。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：___________ 、___________ 。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。
(5)半径大小比较：③___________ ④；金属性强弱比较：⑤___________ ⑥(填“>”、“<”或“=”)。
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___________ 。
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
(2)②的最高价氧化物的分子式为
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。
| A．最高正化合价为+6 | B．气态氢化物比 稳定 |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 | D．单质在常温下可与氢气化合 |
(5)半径大小比较：③
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________________ (用氢化物的化学式表示)。
(2)元素③一般在化合物中显________ 价，但在与______ 形成化合物时，所显示的价态正好相反。
(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________ 。
(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。___________
(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________ (填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________ (填“是”或“否”)。
(1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
(2)元素③一般在化合物中显
(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：
(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。
(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含
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【推荐3】下图表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一种元素，请回答下列问题：
①写出D单质的电子式____________ ；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________ 。
②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________ ；
③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________ ，其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________ ；
④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________ 。
⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为_____ 极（填正或负），该电极反应式为：____________________ 。
⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为___________ ,
（生成物对环境友好无污染）
当外电路转移0.2 mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为___________ 。
①写出D单质的电子式
②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）
③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为
④写出实验室制备F单质的化学方程式
⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为
⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为
（生成物对环境友好无污染）
当外电路转移0.2 mol电子时，消耗的O2在标准状况下的体积为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。
（1）镓（Ga）的原子结构示意图
，镓元素在周期表中的位置是__________ 。
（2）GaN是一种直接能隙（directbandgap）的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图：
①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是__________ 。
②“酸浸”操作的目的是__________ 。
③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：
仪器X中的试剂是__________ (写名称)。加热前需先通入H2的作用是__________ 。
（3）As与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。
①下列事实不能用元素周期律解释的__________ (填字母)。
a.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 b.非金属性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3
②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3，写出该反应的化学方程式__________
（1）镓（Ga）的原子结构示意图
，镓元素在周期表中的位置是（2）GaN是一种直接能隙（directbandgap）的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图：
①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是
②“酸浸”操作的目的是
③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：
仪器X中的试剂是
（3）As与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。
①下列事实不能用元素周期律解释的
a.碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 b.非金属性：As>Ga c. 酸性：H3AsO4>H3AsO3
②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3，写出该反应的化学方程式
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】
(钉)被广泛用于制笔。某小组以某含废料[主要成分是
，含
(其中为+6价)、
、
、
和
等]为原料制备的流程如图所示：
已知：常温下，
，
；离子浓度小于或等于
时认为该离子已被完全除去。
回答下列问题：
(1)滤渣主要成分是___________ (填化学式)。
(2)“酸浸”中转化成
的离子方程式为___________ 。
(3)“除杂1”中氯元素被还原成最低价态，若只氧化
，生成
理论上需要___________ 
。
(4)“除杂1”之后，若滤液中
，则“除杂2”中先生成的沉淀是___________ (填化学式)。“除杂2”的滤液中
，则
和
是否除尽？___________ (填“是”或“否”)。
(5)“除杂2”宜选择的容器有___________(填标号)。
(6)该小组设计方案2优化方案1，从安全角度分析，方案2优于方案1，其理由是___________ 。
(7)
晶胞如图所示，晶胞中，钙离子将晶胞切割成8个小空隙，
可以看成是填充在割切的空隙中，则填充在构成的___________ (填“正八面体形”“正方形”或“正四面体形”)空隙中，其填充率为___________ 。
(钉)被广泛用于制笔。某小组以某含废料[主要成分是，含(其中为+6价)、、、和等]为原料制备的流程如图所示：已知：常温下，
，；离子浓度小于或等于时认为该离子已被完全除去。回答下列问题：
(1)滤渣主要成分是
(2)“酸浸”中
转化成的离子方程式为(3)“除杂1”中氯元素被还原成最低价态，若只氧化
，生成理论上需要。(4)“除杂1”之后，若滤液中
，则“除杂2”中先生成的沉淀是，则和是否除尽？(5)“除杂2”宜选择的容器有___________(填标号)。
| A．陶瓷 | B．铁质 | C．石英 | D．氧化铝 |
(6)该小组设计方案2优化方案1，从安全角度分析，方案2优于方案1，其理由是
(7)
晶胞如图所示，晶胞中，钙离子将晶胞切割成8个小空隙，可以看成是填充在割切的空隙中，则填充在构成的
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐3】镉(
)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含
、、
、
等单质)为原料制备镉的工艺流程如下：
浸出后的溶液中含有
、
、等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为
计算)如下表：
(1)“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是___________ 。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________ 。
也能氧化，工业生产中不选用的原因是___________ 。
(3)“调”时控制溶液在3.3~5.9之间，“滤渣”的主要成分是___________ (填化学式)。
(4)“置换”时发生的反应为
。
镉置换率
与
的关系如图所示。实际生产中选择
的原因是___________ 。
(5)和同族且相邻，部分金属水合离子的颜色如下表所示：
①金属水合离子是否有颜色与金属离子的结构间的关系可描述为___________ 。
②硫酸酸化的硫酸铁溶液中铁元素以
形式存在而使溶液呈浅紫色，向其中滴入几滴
溶液，因生成
、
等离子而使溶液呈红色，能发生上述反应的原因是___________ 。
)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含、、、等单质)为原料制备镉的工艺流程如下：浸出后的溶液中含有
、、等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)如下表：| 氢氧化物 |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 1.5 | 5.9 | 7.2 |
| 沉淀完全的 | 3.3 | 8.9 | 9.9 |
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为
也能氧化，工业生产中不选用的原因是(3)“调
”时控制溶液在3.3~5.9之间，“滤渣”的主要成分是(4)“置换”时发生的反应为
。镉置换率
与的关系如图所示。实际生产中选择的原因是(5)
和同族且相邻，部分金属水合离子的颜色如下表所示：| 离子 |  |  |  |  |  |
| 颜色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 | 无色 | 无色 |
②硫酸酸化的硫酸铁溶液中铁元素以
形式存在而使溶液呈浅紫色，向其中滴入几滴溶液，因生成、等离子而使溶液呈红色，能发生上述反应的原因是
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