2 . 草酸亚铁是一种被广泛使用的化工原料，可用于染料、涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂、新型感光材料的生产，也是合成纳米磁性材料、超级电容器的多孔材料及锂离子电池磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe²⁺和的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：
I．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H₂C₂O₄溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。
Ⅱ．称取mgI中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用cmol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V₁mL(其中所含杂质与KMnO₄不反应)。
Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用cmo1/LKMnO₄溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO₄溶液V₂mL。
Ⅳ．重复上述实验3次，计算。
已知：①草酸有较强还原性。②pH>4时，Fe²⁺易被O₂氧化。③酸性条件下，KMnO₄溶液的还原产物为近乎无色的Mn²⁺。
回答下列问题：
1．0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl和NH₄HCO₃溶液中，浓度关系为_____(单选)。

A．(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HCO3

B．(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2>NH4Cl>NH4HCO3

C．((NH4)2Fe(SO4)2=(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HCO3

D．(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH4Cl

2．Ⅰ中加入稀硫酸的目的是_____。
3．Ⅱ中与KMnO₄溶液反应的微粒是_____。
4．配平Ⅲ中反应的离子方程式：_____。
_____Fe²⁺+_____+_____H⁺=_____Fe³⁺+_____Mn²⁺+_H₂O
5．Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO₄溶液的体积V，比较大小V_____V₂(单选)。
A．=       B．<       C．>
6．在标有“20℃，25mL”的滴定管内装液至刻度“0”时，管内液体的体积_____(单选)

A．等于25mL

B．大于25mL

C．小于25mL

D．无法确定

7．图分别是量筒和滴定管的两个液面。下列有关读数正确的是_____(单选)

A．量筒读数是6.5mL，滴定管读数是15.5mL

B．量筒读数是7.5mL，滴定管读数是16.50mL

C．量筒读数是6.5mL，滴定管读数是15.50mL

D．量筒读数是6.5mL，滴定管读数是16.50mL

8．Ⅲ中滴定时，当_____即为滴定终点。
9．写出Fe²⁺离子结构示意图_____。
10．mgI中制得的晶体中，Fe²⁺和的物质的量之比是_____(用含V₁、V₂的计算式表示)。提示：5+2+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

3 . A、B、C、D、E为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。

元素	元素性质/原子结构信息
A	短周期元素原子半径最大（稀有气体不参与比较）
B	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
C	原子核外M电子层与K电子层的电子数相等
D	与A同周期，化合价有-1、+7等
E	原子结构示意图：

(1)写出元素A的原子结构示意图___________。
(2)A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：___________>___________（填化学式），从原子结构角度解释原因___________。
(3)写出A、B最高价氧化物对应水化物二者反应的离子方程式________________。
(4)用电子式表示C和D形成化合物的过程：_______________。
(5)元素E在周期表中的位置___________，关于元素E及其化合物的推断中，正确的是___________。
a．E与D的最低负化合价相同       b．E的单质可与A和D形成的化合物的水溶液发生置换反应
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D       d．氢化物稳定性：E<D
(6)D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是（写元素符号）___________，原因是________________。
(7)元素M与A同主族，比A多2个电子层，M与氧以2：1比例形成的化合物②的物质类别为___________，任意写出一个能体现②的类别通性的反应方程式_____________。
(8)第四周期ⅥA族的元素硒是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法正确的是（选填序号）___________。
a．硒原子的半径比硫原子的大       b．的稳定性比HCl的强
c．能与NaOH溶液反应       d．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

4 . 若两种化合物为，向溶于水所得溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示：

1．根据图像可知，随着通入混合溶液，反应分多个阶段，
①阶段的离子反应方程式：___________、___________。
②从离子反应发生条件角度说明段反应先于反应的理由：___________。
2．随着的通入，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________B点。

A．>

B．=

C．<

D．无法确定

3．段和段消耗用量的关系：___________(用和c表示)。

A．

B．

C．

D．无法确定

6 . 2023年9月23日第19届亚运会在我国杭州正式开幕。开幕式主火炬首次使用了零碳甲醇燃料，充分体现了杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。已知一定条件下，催化加氢生产甲醇，发生如下反应：
反应；
反应ii：。
1．反应体系中存在反应，则_______。
将和通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，的体积分数变化趋势如图甲所示：

2．平衡时，点的体积分数为，则的转化率为_______。(计算结果保留三位有效数字)。
3．轴上点的数值比点_______(填“大”或“小”)。
在不同压强下，按照进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时，和在含碳产物和中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图乙所示：

4．压强由大到小的顺序为_______。

A．

B．

C．

D．

5．曲线_______(填“”或“”)代表在含碳产物中的物质的量分数。
6．在，压强为时，反应的浓度平衡常数_______(填含的表达式)。
光催化制甲醇技术也是研究热点。如图丙铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。

7．光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：_______。
8．太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成_______(填写微粒名称)参与的还原再生。
9．请至少从2方面写出光催化CO₂制备甲醇与原方法的优劣比较：_______。

9 . 研究弱电解质的电离及盐的水解，有重要的实际意义。
(1)醋酸的电离方程式为_______。
(2)下列事实不能说明CH₃COOH是弱电解质的是_______(填标号)。

A．相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸

B．1mol/LCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝

C．25℃时，1 mol/LCH3COOH溶液的pH约为2

D．10 mL1mol/L的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应

(3)某些弱酸在25℃时的电离常数(Ka)如表：

化学式	CH3COOH	HCN	HClO	H2CO3
电离常数(Ka)	1.8×10-5	4.9×10 -10	3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11

①同浓度的 CH₃COOH、H₂CO₃、HClO 溶液的 pH 最大的是_______。
②常温下 0.1mol/L的 CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填字母序号，下同)。
A.c(H⁺)       B.    C.     D.     E. 
③若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据减小的是_______。
④下列反应可以发生的是_______(填标号)。
A. CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃ +CH₃COONa
B. CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C. CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D. NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑
(4)肼(N₂H₄)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似，写出第一步电离的离子方程式_______。
(5)已知。属于_______(填“一”“二”或“三”)元酸，属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)。
(6)体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至1000mL， 稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。 稀释后，HX 溶液中有水电离出来的c(H⁺)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中有水电离出来的c(H⁺)，理由是_______。