【推荐2】蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示，请回答下列问题：

(1)比较S原子和O原子的电负性大小，从原子结构的角度说明理由：___________。
(2)基态原子的价层电子排布式是___________。金属离子外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据该原理，下列金属离子能催化双氧水分解的是___________。(填写序号)
A．        B．        C．       D．
(3)蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物的中心铬离子的配位数为___________，氮原子的杂化方式为___________。
(4)化学式为的化合物有三种结构，分别呈紫罗兰色、暗绿色、亮绿色，且的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量溶液，依次所得沉淀的物质的量之比为，则呈亮绿色的配合物，其配离子可表示为___________。分子与形成配位键后键角___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相似，其晶胞结构如图所示。已知氮化铬的晶体密度为摩尔质量为为阿伏加德罗常数的值，则立方体晶胞的边长为___________(，列出表达式)。

【推荐1】I.铬单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。
(1)基态铬原子的价电子轨道表示式为_______；CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄互溶，据此判断CrO₂Cl₂的晶体类型属于_______。
(2)配合物CrCl₃·6H₂O的配位数为6，它有三种不同组成、不同颜色的固体，其中一种为浅绿色固体，该固体与足量硝酸银溶液反应时，0.5mol固体可生成1mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体的配体个数比(Cl^-：H₂O)为_______。
II.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示：

(3)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的化学方程式为_______。
(4)AsH₃分子的立体构型为_______，其中As原子的杂化方式是_______。1个(CH₃)₃Ga分子中含有_______个σ键，砷的第一电离能_______(填“>”或“<”)镓的第一电离能。
(5)砷化镓晶体中砷和镓的最近原子核间距为a nm，砷化镓的摩尔质量为bg·mol^-1，阿伏伽德罗常数值为N_A，则砷化镓晶体的密度表达式是_______g·cm^-3.

【推荐2】锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态 Fe³⁺的核外电子排布式为 __________。在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为 ________(用元素符号表示)。
(2)一水合甘氨酸锌[(H₂NCH₂COO)₂Zn·H₂O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是 _________(用元素符号表示)；
(3) Fe³⁺可与噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩、吡咯是类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大π键。噻吩中C原子和S原子的杂化分式分别为：__________。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因为：___________。
(4)磷酸铁(FePO₄)可用于制造磷酸铁锂电池材料，PO的空间构型 _________。
(5) 某种铜的氯化物晶体结构如图所示。此晶体中铜原子的配位数是_________；设晶胞参数为 a nm，则该铜的氯化物晶体的密度为 _________g·cm^-3。(用含 a 和 N_A的式子表示，N_A为阿伏加德罗常数)

【推荐1】硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题
(1)基态Ga原子的电子排布式为___________。
(2)常温下，F₂与硼单质反应生成BF₃，BF₃为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为HBF₄、HF和___________(填化学式)。NF₃和NF₃BF₃中F-N-F的键角大小是NF₃___________NF₃BF₃(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定条件下，NH₄F、NaF和NaAlO₂反应生成NH₃、H₂O和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示。

①化合物X的化学式为___________。
②X晶体内含有的作用力有___________(填字母)。
a．配位键　　　　b．离子键　　　　c．氢键　　　d．金属键
(4)解释H₂N-NH₂，HO-OH，H₃C-CH₃中，N-N，O-O，C-C的键能O-O<N-N<C-C ___________。

【推荐2】氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。
（1）与NF₃分子互为等电子体的分子为________。
（2）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。
写出Fe³⁺的基态电子排布式________。
写出该反应的化学方程式：______________。

               

（3）维生素B4结构如图乙，则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为______mol。
（4）配合物丙的结构见图，丙中含有__________（填序号）；
a．极性共价键       b．非极性共价键       c．配位键       d．氢键
丙中碳原子的杂化方式有______________。

【推荐3】因瓦合金俗称殷钢，是一种镍铁合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：
基态镍原子的价电子轨道表达式为____；铁的基态原子核外未成对电子数为___个。
丁二酮肟分子式为所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是_____填元素符号。在稀氨水介质中，与丁二酮肟分子式为反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图所示，该结构中碳原子的杂化方式为_______；该结构中除含极性键、非极性键、配位键外，还含有__________。

铁、镍易与CO作用形成羰基配合物、。1个分子中含有键数目为_______；已知分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解的是_______填写字母。
A.四氯化碳                  苯                    水                    液氨
经查氯化亚铁的熔点为，沸点为；而氯化铁的熔点为，沸点为。二者熔沸点差异较大的原因是___________。
晶体中，的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙；中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和填充在正八面体空隙中。则晶体中，正四面体空隙数与数之比为_______。晶体密度为，请计算_______写出计算表达式即可。

【推荐1】碳及其化合物的资源化利用在生产、生活中具有重要的意义。回答下列问题：
I.汽车尾气的处理：2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)       △H=-620.4kJ•mol^-1。该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图所示：

(1)反应______(填“①”“②”或“③”)是该反应的决速步骤。
(2)反应③的焓变△H=______kJ•mol^-1。
II.向一恒容密闭容器中，充入1molCO气体和一定量的NO气体发生反应：2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，如图是3种投料比[n(CO)：n(NO)]分别为2∶1、1∶1、1∶2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。

(3)图中表示投料比为2∶1的曲线是______。
(4)m点NO的逆反应速率_____n点NO的正反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)已知T₁条件下，投料比为1∶2时，起始容器内气体的总压强为3MPa，则T₁℃时该反应的平衡常数K_p=______(MPa)^-1(保留两位小数，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数)；p点时，再向容器中充入NO和CO₂，使二者分压均增大为原来的2倍，达到平衡时CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
III.利用光电催化将CO₂还原为CO是很有前景的研究方向，CsPbBr₃是一种重要光电池材料，其晶胞模型如图a所示，为更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常将立体晶胞结构转化为平面投影图，例如沿CsPbBr₃晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用图b表示。

(6)图b中c₁=______，c₂=______；晶胞参数为apm，CsPbBr₃的密度为______g•cm^-3 (设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】铋酸钠（）是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿（主要成分为，含、、等杂质）制备的工艺流程如下：

已知：①易水解，难溶于冷水，与热水反应，不溶于水。
②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表：

金属离子
开始沉淀的	7.6	2.7	4.8	4.5
沉淀完全的	9.6	3.7	6.4	5.5

回答下列问题：
(1)基态的电子轨道表示式为____________。“滤渣1”的主要成分为_____________（填化学式）。
(2)“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是____________，发生反应的化学方程式为____________。
(3)已知，中配体的空间结构为_____________，键角：______（填“>”、“<”或“=”），原因是_____________。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为____________。
(5)取制得的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液，发生反应：，完全反应后再用的标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗标准溶液，则产品的纯度为___________________%。
(6)我国科学家对新型二维半导体芯片材料——的研究取得了突破性进展。的晶胞结构中的位置如图所示（略去、），已知晶胞为竖直的长方体，高为，晶体密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长_______________（填含、、的计算式，不必化简）。

【推荐3】砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：
(1)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为_______。As的第一电离能比Se大的原因是_______。
(2)雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如下图所示，雄黄与反应生成，转移电子，则另一种产物为_______。雌黄中的杂化方式为_______。

(3)亚砷酸(H₃AsO₃)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测的空间构型为_______。
(4)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如下图所示。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为_______，若As原子的半径为，原子的半径为，则最近的两个As原子的距离为_______pm。